《高三化学(苏教版)总复习同步练习131》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学(苏教版)总复习同步练习131（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(时间时间： ：60 分分钟钟 分分值值： ：100 分分)一、选择题一、选择题1镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )CO2 盐酸盐酸 NaOH 溶液溶液 水水A BC D解析解析镁镁能与能与 CO2反反应应而而铝铝不能，不能，铝铝能与能与 NaOH 溶液反溶液反应应而而镁镁不能。不能。答案答案C2用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下如下图图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，
2、片刻取出，然后置于空气中，很快，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，很快铝箔表面生出铝箔表面生出“白毛白毛” ，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是列说法错误的是( )A从溶液中取出的铝箔上附有少量液态汞从溶液中取出的铝箔上附有少量液态汞B “白毛白毛”的快速形成，可能是铝箔表面形成原电池的快速形成，可能是铝箔表面形成原电池C铝与氧气反应放出大量的热量铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物铝片上的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析解析铝铝、 、铝铝置置换换出的汞与出的汞与盐盐溶液一起构成原溶液一起构成
3、原电电池，而池，而铝铝在通常在通常情况下与氧气反情况下与氧气反应应很慢，很慢，A、 、B 项对项对； ；红红墨水水柱右端上升，墨水水柱右端上升，说说明明铝铝与与氧气反氧气反应应放放热热， ，C 项对项对；汞是不活；汞是不活泼泼金属，常温下金属，常温下难难与与 O2反反应应， ，D 项项错错。 。答案答案D3(2009上海上海)实验室将实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是，则该氧化物粉末可能是( )AFe2O3和和
4、MnO2 BMnO2和和 V2O5CCr2O3和和 V2O5 DFe3O4和和 FeO解析解析9 g 铝铝粉可以提供粉可以提供 1 mol 电电子，子，则则氧化物中的金属元素每氧化物中的金属元素每得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量就量就应该应该是是 18 g。 。 三价三价 Fe 得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量量为为 18.7 g，四价，四价 Mn 得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量量为为 13.8 g，故，故 A 项项正确。五价正确。五价 V 得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量量为为 10.2 g，三价，三价Cr 得到得到 1 mo
5、l 电电子子对应对应的的质质量量为为 17.3 g, B、 、C 两两项项即使即使 9 g 铝铝粉全部粉全部反反应应，所得金属，所得金属单质单质的的质质量也不到量也不到 18 g，故都，故都错误错误。 。Fe3O4中的中的铁铁元素元素得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量量为为 21 g，二价，二价 Fe 得到得到 1 mol 电电子子对应对应的的质质量量为为 28 g，当，当铝铝粉粉过过量量时时， ，D 项项正确。正确。答案答案AD4下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是变的是( )A稀硝酸和稀硝酸和 FeBF
6、eBr2溶液和溶液和 Cl2CAlCl3溶液和溶液和 NH3H2ODNaHCO3溶液和石灰水溶液和石灰水解析解析选项选项 A， ，Fe 不不过过量生成量生成 Fe3， ，Fe 过过量生成量生成 Fe2。 。选项选项B， ，Cl2少量少量优优先氧化先氧化 Fe2， ，Cl2过过量再氧化量再氧化 Br。 。选项选项 C，无，无论论NH3H2O 是否是否过过量都生成量都生成 Al(OH)3沉淀。沉淀。选项选项 D， ，NaHCO3不足，不足，Ca(OH)2中的中的 OH不能完全反不能完全反应应， ，NaHCO3过过量，量，Ca(OH)2中的中的OH完全反完全反应应。 。答案答案C5a mol Na、
7、b mol Mg、c mol Al 分别与分别与 m mol/L 的的 V L 盐酸盐酸充分反应，生成等量的充分反应，生成等量的 n mol H2，下列有关比较肯定正确的是，下列有关比较肯定正确的是( )Aabc Ba2nbCmV2n Da3c解析解析当当盐盐酸不足酸不足时时， ，镁镁、 、铝铝置置换换出的出的氢氢气量一定相等，此气量一定相等，此时时a、 、b、 、c、 、n 之之间间的关系无法确定，的关系无法确定，A、 、B 错错；若反；若反应应中中盐盐酸酸过过量，量，则则mV2n， ，C 错错；因三种金属置；因三种金属置换换出的出的 H2的量一的量一样样多，故它多，故它们们在反在反应应中失
8、去的中失去的电电子数一子数一样样多，因多，因钠钠一定可以反一定可以反应应完而完而铝铝可能有剩余，故有可能有剩余，故有a3c。 。答案答案D6下列离子方程式表达正确的是下列离子方程式表达正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水：向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4B “84 消毒液消毒液”(有效成分为有效成分为 NaClO)和和“洁厕灵洁厕灵”(主要成分主要成分为浓为浓 HCl)混合放出氯气：混合放出氯气：ClOClH=Cl2OHC硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化：硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHD向含向含 Fe(SC
9、N)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)33OH=Fe(OH)33SCN解析解析A 中中氢氢氧化氧化铝铝不溶于氨水，不溶于氨水，A 错误错误。 。B 中方程式两中方程式两边边不能不能同同时时出出现现 H和和 OH， ，B 错误错误。 。C 中中 Fe3与与 OH不能同不能同时时出出现现在生在生成物中，成物中，C 错误错误。 。D 中生成中生成 Fe(OH)3沉淀会促沉淀会促进进 Fe(SCN)3电电离成离成Fe3和和 SCN， ，D 正确。正确。答案答案D7(20114，济南，济南)常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合
10、金全部溶解，得到金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是说法正确的是( )A原合金质量为原合金质量为 0.92 gB产生氧气的体积为产生氧气的体积为 896 mL(标准状况下标准状况下)C图中图中 m 的值为的值为 1.56D图中图中 V2的值为的值为 60解析解析由由题题意知合金与水反意知合金与水反应结应结束束时时，剩余，剩余 0.02 mol NaOH，当，当沉淀量达到最大沉淀量达到最大值时值时，溶液中
11、溶，溶液中溶质质只有只有 NaCl，由此可求出合金中含，由此可求出合金中含有有 0.04 mol(0.92 g)Na。再。再结结合合2NaOH2H2O2Al=2NaAlO23H2及此反及此反应结应结束束时时剩余的剩余的NaOH 的物的物质质的量知，合金中含有的量知，合金中含有 0.02 mol(0.54 g)Al，因此原合金，因此原合金质质量大于量大于 0.92 g，再由，再由 AlOHH2O=Al(OH)3可知生成可知生成 0.02 2mol 沉淀，即沉淀，即 m1.56，生成的，生成的氢氢气气为为 0.05 mol(1 120 mL)，故，故 A、 、B错错 C 对对；加入；加入 V2 m
12、L 盐盐酸酸时时，溶液中溶，溶液中溶质为质为 0.04 mol NaCl、 、0.02 mol AlCl3，由，由氯氯元素守恒可求得元素守恒可求得 V2100， ，D 错错。 。答案答案C8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和和 NaOH 的的物质的量之比为物质的量之比为( )A1：1 B2：1C3：1 D1：3解析解析铝铝分分别别与与盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠反反应应的化学方程式的化学方程式为为2Al6HCl=2AlCl33
13、H2， ，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，易知消耗，易知消耗 HCl 和和氢氢氧化氧化钠钠的物的物质质的量之比的量之比为为 3： ：1，故答案，故答案为为C。 。答案答案C9通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )选项选项实验现象实验现象结论结论A把相同大小的一块铝和镁分别把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的投入相同浓度的 NaOH 溶液中：溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有铝溶解有气泡放出，而镁没
14、有任何变化任何变化由此得出：铝的金属性比镁由此得出：铝的金属性比镁强强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：向氯化铵溶液中投入一铝片：由此得出：该气体是氨气由此得出：该气体是氨气铝片上产生大量气泡铝片上产生大量气泡D向氯化铝溶液中逐滴滴加向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量：先产生白溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液强碱溶液解析解析铝
15、铝及其化合物能与及其化合物能与强强酸性溶液或酸性溶液或强强碱性溶液反碱性溶液反应应，在分析，在分析实验现实验现象象时时，要分析，要分析产产生生现现象的真正原因，挖出本象的真正原因，挖出本质质，从而得出正确，从而得出正确的的结论结论。 。答案答案D10将将 Na2O2、HCl 和和 Al2O3一起溶于一定量的水中，充分反应一起溶于一定量的水中，充分反应后，测得所得溶液中只含有后，测得所得溶液中只含有 Na、AlO、Cl(不考虑不考虑 AlO的水的水 2 2解和解和 H2O 的电离的电离)，则，则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的物质的量之比不可能是是( )A2：2：1 B3：3：1C3：4：1 D4：6：1解析解析反反应应后的溶液中根据后的溶液中根据电电荷守恒有荷守恒有 n(Na)n(AlO) 2n(Cl)。 。选项选项 A，当，当 n(Na2O2)： ：n(
