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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性教学目标：教学目标： 知识与技能知识与技能 1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力 情感态度与价值观情感态度与价值观通过水的电离平衡过程中 H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。教学重点教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。 教学难点教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH)的计算 教学方法教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。 教学过程设计：教学过程设计： 教学 流程教学过程设计意图创设
2、 情境 引导 探究 水是 一种 极弱 的电 解质。【动画，图片展示】生活中的触电和抢救方法。【创设问题情境】干的木头不导电，湿的木头导电是因为纯水能导电吗？实验探究一：水的电离情况实验探究一：水的电离情况【演示实验】纯水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、纯水为什么几乎不导电哪？5、湿的木头导电是为什么吗？【指出】刚才实验中的纯净水并不是真正的纯水。【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离-水的电离。激发学生 探究学习 的兴趣，
3、 导入新课。推导水的离子积常数以【板书】一、水的电离1、水是一种极弱的电解质【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？【师生推导】H2O H+OH-引导学生 对水的电 离程度由 定性认识 进入定量 分析。认及影响因素。【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH)=1.010-7mol/l,也就是 1L 水中只有 10-7mol 发生了电离，1L 水物质的量为 55.6mol,c(H2O)几乎没变。【过渡】即温度不变时K电离电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离电离c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子
4、积，用 Kw表示。【板书】2、水的离子积常数表达式为： Kw= c(H+)c(OH- -)【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释之。温度0202550100Kw1.1410-15 6.8110-15 110-145.4710-14 110-12【过渡】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定有影响，有哪些因素影响水的电离平衡哪？识水的离 子积常数 的影响因 素科学 探究 外界 条件 对水水水 的电的电的电 离平离平离平 衡衡衡的 影响。【板书】3、水的电离平衡的影响因素 【科学探究】 （1）.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：纯水加入盐 酸加入 NaOH
5、加 NaCl加热c(H+) c(OH-) c(H+) 与 c(OH-) 大小比较 溶液的酸碱性水的离子积 Kw（2）、通过分析你认为哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？（3）、任何酸中不含 OH- ？任何碱中不含 H+吗? 为什么？（4）、在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.010-14只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？ 【学生自主探究】 【小组内交流讨论】 【学生汇报交流】应用化学 平衡原理， 类比弱电 解质的电 离平衡， 深入理解 外界条件 对水的电 离平衡的 影响。【过渡】在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.010-14适用于所有的水溶液，我们就可以
6、应用 Kw 计算溶液中 c(H+) 和 c(OH-)水的 离子 积常 数的 应用。【板书】4.利用 Kw 的定量计算【例题】0.01mol/L 盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？【练习】0.01mol/L NaOH 溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？(3)你认为在任何水溶液中水电离出的 c(H+)水、c(OH-)水有何关系？有何关系？有何关系？【学生板演】 【归纳总结】在酸中，c(H+)=c(H+)酸电离+c(H+)水电离c(H+)酸电离在碱中，c(OH
7、-)=c(OH-)碱电离+c(OH-)水电离c(OH-)碱电离在任何水溶液中 c(H+)水电离=c(OH-)水电离【课堂小结】通过我们刚才的探究，我们应该认识到任何水溶液都是H+， OH-共存的体系，在这个体系中，它们既对立制约又相互依存。利用 Kw 的定量计 算帮助学 生理解酸 碱溶液对 水的电离 平衡的抑 制，学会 溶液中c(H+)、 c(OH-)的计算方法， 为下节课 pH 的计 算做好铺 垫。溶液 酸碱 性的 判断。【思考】已知 KW100=1.010-121、在 100 时，纯水中 C（H+）为多少？2、C（H+） 1.010-7mol/L 是否说明 100 时纯水溶液呈酸性？3、1
8、00 时， C（H+） = 1.010-7mol/L 溶液呈酸性还是碱性？4、你认为如何判断溶液的酸碱性？【板书】二、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性【总结】判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？室温下的水溶液中酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L【下节铺垫】溶液中的 c (H+) 和 c (OH)都很小，用浓度表示很不方便，使学生建 立溶液酸 碱性与氢 离子和氢 氧根离子 相
9、对大小 的关系。我们将在下节课中学习用 pH 表示溶液的酸碱性。课堂 总结 与知 识反 馈。【课堂总结】 】水的电离和溶液的酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液 c(H+)与 c(OH)相对大 小 相同温度下的 Kwc(H+)来源c(OH)来源Kw的具体算法【自我反馈练习】 1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性 B水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性 C水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性 D水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性 2下列说法正确地是（ ） A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子 C氯化钠溶液中既无氢氧根离子
10、也无氢离子 D常温下，任何水溶液中都有 H+和 OH且 Kwc(H)c(OH) 1.01014 325时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A向水中加氢氧化钠，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的稀硫酸，c(H)增大，Kw 不变 C向水中加入少量的氯化钠，平衡向逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw 增大， c(H)不变 4.某温度下，纯水中的c(H+)约为 1.010-6molL，则c(OH-)约为 （ ）。A、1.010-8molL B、1.010-7molLC、1.010-6molL D、1.010-5molL 5.25时，某溶液中，c(H+)/c(OH)=106，那么溶液显什么性？ 6、求 25时 0.05molLBa（OH）2溶液中的 c（H+）？帮助学生 完善本节 课知识， 理解 Kw的 概念和应 用。【板书设计】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1、水是一种极弱的电解质 H2O H+OH-2、水的离子积常数3、外界条件对水的电离平衡的影响4、利用 Kw 的定量计算二、溶液的酸碱性与 pH 1、溶液的酸碱性
