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1、一、电解质和非电解质：见笔记一、电解质和非电解质：见笔记二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸：、24H SO3HNO4HClO()HCl aq()HBr aq()HI aq（2）强碱：、NaOHKOH2()Ba OH2()Ca OH（3）盐类： 2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐类及2H O（1）弱酸：、23H SO23H CO34H POHClO3CH COOH()HF aq2()H S aq（2）弱碱：及所有的不溶性碱：、等32NHH O2()M
2、g OH3()Al OH（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：强电解质的电离：2 2442H SOHSO2 2()2Ba OHBaOH2 2332Na CONaCO32 24 34()23Al SOAlSO2 44KHSOKHSO33NaHCONaHCO3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。HOH盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。4NH四、离子反应和离子方程式：四、离子反应和离子方程式：1 1、离子
3、反应：、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2 2、离子方程式：、离子方程式：书写步骤：写：正确书写化学方程式。改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。删：等量删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3 3、离子方程式书写注意事项：、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：（错）2 22CuHCuH2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：（错）322FeFeFe3.要遵循拆写原则，如与水反应： （错）2Na O2 22OH OOH4、
4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：（错） 22 424HSOOHBaH OBaSO正确的为：。22 424222HSOOHBaH OBaSO五、离子大量共存：五、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：与；、 ：与2 4SO2Ba2CaAgClAg：、只与、能大量共存，与其他离子都不行2 3CO2 3SOKNa4NH：只与、能大量共存，与其他离子都不行OHKNa2Ba：常见微溶物，、4CaSO24Ag SO3MgCO2()Ca OH（2）相互
5、间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：不能与、大量共存H2 3CO 3HCO2 3SO 3HSO2SHS：不能与大量共存OH 4NH（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子：不能与、大量共存 ：不能与大量共存，H 3CH COOOHOH 4NH（4）酸式弱酸根离子（、）既不能与大量共存，又不能与3HCO3HSOHS2 4HPO 24H POH大量共存 如：OH2 332HCOOHCOH O（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（、）与还原性离子（、）不能大量3Fe 3HNOClO4MnO2SI2Fe共存。 （与除外）3Fe2Fe（6）注意题目附加的隐含条件 酸性溶液
6、、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色4MnO3Fe2Fe2Cu六、巩固练习六、巩固练习1.下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖2、下列说法正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质3、下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，
7、在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质4、在溶液中可以大量共存，加 OH产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO425、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl6、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO
8、32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-7、在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O8、下列离子方程式中，正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理
9、石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H9、 下列离子方程式中正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OH HSO42- = BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O = 2NaHCO3C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH Cl- + ClO+ H2O10、选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：
10、CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 正确DFeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与 Br的化学计量数之比应为 1：211、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”） ，可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。另一种
11、设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。 12、四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检 验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式 是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方 程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方 程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。13、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 14、写出下列离子方程式： (1)氢氧化钙溶液与盐酸混合：(2)碳酸钡中滴入稀盐酸 (3)把硝酸银溶液滴入盐酸中：(4)将二氧化碳通入碳酸钠溶液中: (5)碳酸氢钠与氢氧化钠反应：(6)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：(7)氢氧化钠溶液跟氯化镁溶液反应:(8)氧化铜与稀硫酸反应：(9)在硫酸氢钠中加入氢氧化钡到溶液呈中性：(10). 在碳酸氢钠中加入少量澄清石灰水：
