《江苏省常州市2016届高三上学期期末考试 化学试题(word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市2016届高三上学期期末考试 化学试题(word版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考提分，学霸之路 江苏省常州市江苏省常州市 2016 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试化学试题化学试题说明：说明：1、考试时间：、考试时间：100 分钟；分钟； 本卷满分：本卷满分： 1 0 0 分分2、请将答案填写在答案卷上，、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第第卷（选择题共卷（选择题共 40 分）分）单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 10
2、 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是ANaH 中氢离子结构示意图：BCH4分子的球棍模型：C醛基的电子式：D对-硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 A含有OH 的有机化合物性质相同B锅炉水垢中的
3、 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液处理，使之转化为 CaCO3后再用盐酸除去C钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl 高温 K+NaCl）D既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是高考提分，学霸之路 A元素 O 的单质存在 O2和 O3两种同位素B加入催化剂，减小了 H2O2分解反应的热效应C若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移 4mol 电子DH2O2和 Na2O2所含化学键类型不同5X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最
4、高价与最低价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 与 Y 形成的化合物只有一种 B原子半径：r（Z）r（R） CR 的氢化物的热稳定性比 W 的强DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、
5、NH4+、CH3COO-7利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A用图 1 所示装置可制取氨气B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化高考提分，学霸之路 D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A海水Mg（OH）2 MgOMgB石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C铝土矿Al（OH）3Al2O3 AlD海洋生物I29下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B用石墨作电
6、解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2+Cl2C乙醛与新制的 Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O+3H2OD向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10用图所示装置除去含 CN-、Cl-废水中的 CN-时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的 ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是AClO-将 CN-氧化过程中，每消耗 1molCN-转移 10mol 电子B阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC阴极的电极
7、反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-D在电解过程中，废水中 CN-和 Cl-均移向阳极不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。分，每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小高考提分，学霸之路 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S012解痉药奥昔布宁的
8、前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）A化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙中含有 1 个手性碳原子D在 NaOH 醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象结论A向溶液 X 中滴加稀盐酸有气体产生溶液 X 中一定含有CO32-B用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定时钠盐溶液C向含 H2SO4的淀粉水解液中加入新制的 Cu(OH)2煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解D向浓度均为 0.1molL-1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴
9、加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-1B常温下，pH=6 的 NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)=9.910-7molL-1CNH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D等浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合：15在 2L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应：A(
10、g)+B(g)2C+D(s) H=akJmol-1 高考提分，学霸之路 实验内容和结果分别如下表和图 7 所示。下列说法正确的是起始物质的量实验序号温度 AB热量变化6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5mol-Aa=160B600时，该反应的平衡常数是 0.45C实验中，10 min 内平均速率 v（B）=0.06 molL-1min-1D向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率不变第第卷（非选择题共卷（非选择题共 80 分）分）16（12 分）V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产 V2O5的工艺流程如下：（1）步骤
11、所得废渣与 NaOH 溶液反应的离子反应方程式为_；（2）步骤、的变化过程可简化为（下式 R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），实验室中步骤、使用的主要仪器是_；步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；（3）步骤中 X 试剂为_（填化学式），步骤的目的是_；（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_（填名称）。高考提分，学霸之路 17（15 分）有机物 A（）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物 B（）通过以下路线合成：（1）化合物 B 中的官能团名称为_和_；（2）化合物 C 到 D 的化学
12、方程式为_；（3）化合物 E 的结构简式为_；由 F 生成 A 的反应类型为_；（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式_；属于芳香族化合物；苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有 4 种化学环境不同的氢（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：写出以为原料制备化合物的合成路线流程图合成流程图示例：18（12 分）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）溶解还原过程中 Co(OH)3发生反应的离子方程式为_；（2）铁渣中铁元素的化合价为_；（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的
13、重要原料；高考提分，学霸之路 图示为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为_（填化学式），写出 B 点对应的物质与 O2在 225300发生反应的化学方程式_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2、+3），用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和 4.48L（标准状况）黄绿色气体，试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为_（写出计算过程）。19(15 分)实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。
14、Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。(1)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4；写出 A 中发生反应的化学方程式：_。（2）当 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤 C 中混合物，滤液经过_（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是_；（3）为了防止污染环境，E 中应加入的试剂为_（填序号）；A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液 （4）该法制得的晶体中常混有少量 Na2SO3和 Na2SO4的杂质。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）高考提分，学霸之路 为减少装置 C
