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1、 1 / 6第四章第四章 材料家族中的元素材料家族中的元素第一节第一节 硅硅 无机非金属材料无机非金属材料 知识点知识点 1.1.硅在地壳中含量居第二位，但自然界中没有游离态的硅。 知识点知识点 2.2.硅良好的半导体材料；二氧化硅沙子、石英、水晶、光导纤维的主要成分；硅酸盐是传统传统 的无机非金属材料的无机非金属材料玻璃、水泥、陶瓷的主要成分。 知识点知识点 3.3.硅和二氧化硅都难溶于水(不能由 SiO2和 H2O 反应制取硅酸)，能与强碱反应，但只能与氢氟酸 这一种酸反应。 知识点知识点 4.4.装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，使 瓶塞与瓶
2、口黏在一起。 知识点知识点 5.5.粗硅的制取：SiO2 + 2C = Si + 2CO（条件高温） 知识点知识点 6.6.重要方程式：SiO2 + 4HF = SiF4+ H2O(该反应用于玻璃雕花)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(装烧碱不能用玻璃塞的原因) 第二节第二节 铝铝 金属材料金属材料 知识点知识点 1.1.在地壳中的金属中，铝的含量居第一位，但由于铝性质较活泼，自然界中没有游离态的铝。 知识点知识点 2.2.生活中的铝制品不容易生锈腐蚀，是因为表面会生成一层致密的氧化膜。 知识点知识点 3.3.金属一般只能与酸反应，但铝还能与强碱强碱反应，而且等量的铝无
3、论与盐酸还是氢氧化钠反应， 放出的氢气都一样多。铝和稀硫酸或盐酸反应能放出氢气，和稀硝酸反应放出 NO，和浓硝酸、 浓硫酸会发生钝化。 知识点知识点 4.4.一般的金属氧化物和氢氧化物只能与酸反应，但 Al2O3和 Al(OH)3和强酸强碱强酸强碱都能反应。 知识点知识点 5.5.氢氧化铝可以制胃药，明矾(KAl(SO4)212H2O)净水是因为生成了氢氧化铝。 知识点知识点 6.6.铁锰铬及其合金为黑色金属材料，其余为有色金属材料。钢比生铁的含碳量低。金属并不都是 银白色，如金为黄色，铜是紫红色。 知识点知识点 7.7.铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3；氧化铜是黑色的；检验水用 CuS
4、O4，若有水会由白色变蓝色。 知识点知识点 8.8.将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝中，观察到的现象是先有白色沉淀（AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O） ，后沉淀消失（ Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 ） 。 知识点知识点 9.9. 重要方程式(化学方程式和离子方程式都要会写)： 铝热反应： 。 铝和盐酸或氢氧化钠反应： 、 。 氧化铝和盐酸或氢氧化钠反应： 、 。 氢氧化铝和盐酸或氢氧化钠反应： 、 。 实验室用氯化铝制备氢氧化铝： 。 氢氧化铝受热分解： 。 第三节第三节 复合材料复合材料 知识点知识点 1.1.在复合材料中，基体起黏结作用，增强
5、体起骨架作用。增强体一般都是 XX 纤维. 知识点知识点 2.2.常见的复合材料有玻璃钢、碳纤维、应用在航空航天领域的隔热陶瓷瓦等。第一章第一章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律第一节第一节 原子结构原子结构 知识点知识点 1.1.原子为电中性：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 知识点知识点 2.2.离子(正价表示失电子，负价表示得电子)：原子序数=核电荷数=质子数 阳离子（A ZXn+）电子数= Z-n ,阴离子（A ZXn-）电子数= Z+n 。2 / 6知识点知识点 3.3.原子质量集中在原子核上：质量数=质子数+中子数相对原子质量 知识点知识点 4.4.原子 A ZX 中
6、，Z 为质子数，A 为中子数。 知识点知识点 5.5.氢有 3 种 核素：氕(H)、氘(D)、氚(T)，它们属于 同一种 元素(由质子数决定)的三种 不同的 原子，关系为同位素。其中重氢（D）和超重氢（T）是制造氢弹的原料；234 92U、 235 92U、 238 92U 互为同位素，其中 235 92U 是核反应堆的燃料；12 6C 、13 6C、 14 6C 是三种原子或核素，其中 12 6C 是作为相对原子质量标准的原 子。1知识点知识点 6.6.核外电子排布的规律：(1)能量最低原理：离核越近，能量越低，所以电子先排第一层，当第一层排满后，再排第二层 第一到第七电子层的字母代号依次为
7、：K、L、M、N、O、P、Q。 (2)电子层数为 n，则第 n 层最多容纳电子 2n2个。 (3)最外层的电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，电子数不超过 2 个） 。 知识点知识点 7.7.稀有气体最外层电子数为 8(氦的为 2)，结构稳定，化合价为 0；金属元素最外层电子数一般小 于 4，容易失去电子，化合价为正；非金属元素最外层电子数一般大于或等于 4，容易得到电 子，化合价为负。 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 知识点知识点 1.1.稀有气体结构稳定，表格中不体现其规律：同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数依次增加相同原子半径依次减小依次增大
8、化合价+1+7 -4-1相似半径比较规律：先看电子层数(层数越多，半径越大)；层数相同，再看核电荷数（核电荷数越大，半径越小） ；前两个都相同，最后看核外电子数（电子越多，半径越大） 。 知识点知识点 2.2.七个周期分长短，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副与 0。每一周期都从A 族开始，以稀有气体结束1 到 6 周期分别有 2、8、8、18、18、32 种元素 知识点知识点 3.3.周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数在周期表中的位置是：第四周期A 族（A 表示主族）知识点知识点 4.4.A 族为碱金属元素(除 H)；A 族为碱土金属元素；A 族为氮族元素；副族和族为过渡元 素。
9、 知识点知识点 5.5.元素周期表中可以找到的信息：元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量(元素的质量) 知识点知识点 6.6.金属与非金属的分区(参考课本 P14) 知识点知识点 7.7.焰色反应可以用来检验金属元素的存在，黄色的是钠，淡紫色的是钾。焰色反应用铂丝蘸取待 测物，用完后要用稀盐酸清洗，其中钾的焰色要借助钴玻璃观察。 第第 2 章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量 1、化学键是相邻原子间强的相互作用，化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成。下列物质H2 NaOH CaCl2 CO H2SO4 NH4Cl 只有共价键的是 ，只有离子键的是 ，既有离子键又有共价键的是
10、；3 / 6属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 2、吸热反应的判断方法： 常见的吸热反应有：大多数分解反应 NH4Cl + Ba(OH)2 C + CO2 或 C + 水蒸气 方法 反应物 化学键， 能量 生成物 化学键， 能量； 方法 吸热反应是储存能量的过程，所以反应物的总能量比生成物的总能量 。3、影响化学反应速率的决定性因素是 。 要使反应速率加快，可以 温度， 反应物浓度， 压强， 固体的表面积。Eg.不同量的稀盐酸与碳酸钙反应，其他条件相同时，最快的是 （ ）A.2mL 0.5mol/L B.3mL 0.5mol/L C.2mL 2mol/L D.5mL 1mol/L E
11、g.对反应：C(s) + O2(g) = CO2(g) 可以加快该反应速率的是 （ ） A. 将木炭粉碎成粉末状 B. 升高温度 C. 增加压强 D. 增加木炭的量 4、可逆反应与化学反应限度 氢气和氧气点燃生成水，与水通电变为氢气和氧气 可逆反应，因为 。 N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g)，1mol 的氮气充分反应后得到的氨气 2mol。 化学反应的限度 改变，化学反应达到平衡后，反应 停止。 5、化学反应达到平衡的标志： 各物质的浓度 ；正反应速率与逆反应速率 ；反应的总压强不再改变（气 体的系数和要不相等） 。Eg.对于反应：N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g)，判断
12、下列过程描述的是“正反应”还是“逆反应”：增加 1mol 氮气 ，增加 1mol 氨气 ，增加 1mol 氨气 ；生成氮气 ，消耗氢气 ，消耗氨气 ；NN 键断裂 ，NH 键形成 ，HH 键断裂 。 6、实验室制取氯气A 中：仪器 m 名称 ，所加试剂 ；仪器 n 名称 ，所加试剂 ；B 中加的是 ，作用是 ；C 中加的是 ，作用是 ； D 装置采用的收集气体的方法是 ； E 中装的是 ，作用是 。 分别写出 A、E 中发生的反应方程式：A 中： ；E 中： 。A 中反应的氧化剂是 ；1mol 的浓盐酸与足量 MnO2反应得到的氯气 0.25mol，原 因是 。 7、原电池是将 能转变成 能的装置。如右图：总反应为 ，反应后溶液酸性 。 Zn 片为 极，反应式 ，现象 ，发生 反应 Cu 片为 极，反应式
