《沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项最符合题意）1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B用电解水的方法制取大量 H2，可以缓解能源不足的问题C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，不能采用电解 MgCl2溶液的方法制取金属镁2 2007 年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。B增
2、大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快D增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率3根据右图，下列判断中正确的是 A烧杯 a 中的溶液 pH 不变B烧杯 a 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H2O2eH22OHD烧杯 b 中发生的反应为 Zn2eZn2+ 4将等物质的量的 N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；H0 S 0 CH 0 DH 0 S 0，测得平衡时容器体积为 1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正
3、确的是A保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深B恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应） ，则正反应速率和逆反应速率均增大C恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为 0.2L，一定时间后，测得 c(I2)=2.5mol/LD恒温、恒压，再通入 2molHI 气体，到达平衡状态后，HI 转化率会提高15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以左下图和右下表表示。下列说法正确的是A10min 内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol(Lmin)-1
4、B由图可知 T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂第卷（非选择题 80 分）16 （16 分）按要求完成下列问题： 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB5某有机物的键线式是 请写出它与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ：DDT 人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如右图所示。请分析该物质的核磁共振1H 谱图中有 个吸收峰。）F 和 G（ ） 是日常生活中常用的两种合成高分子材
5、料，可由某烃经下列反应得到。请回答下列问题：F 的结构简式为 。C 中所含官能团的名称为 ，用 仪，可以测定 D 中所含官能团。AB 的化学方程式为 。已知 2RCH(OH)COOH 2H2O + 请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式为 ，最少用 步反应，可以合成产物。17 （10 分）根据四种变化：Fe(s)Fe(g); 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=-482 kJmol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码，下同）上述变化中，体系的混
6、乱度增大的是 。已知下列两种键能，H-H：436 kJmol-1、O-H：463 kJmol-1，请计算断裂 1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ 的能量。下面几种说法中。正确的是 A化合反应都大多是放热反应 B凡是需要加热的反应，都是吸热反应C体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 D中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能18 （10 分）可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，反应时间与 C%(产物 C 的体积分数)函数关系如图所示。A 图表示的是温度不同的曲线，B 图表示压强不同的曲线，C 图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。某烃C3H6FAB
7、r2BO2/AgCO2DH2/NiEG6试比较下列大小关系：T1 T2， P1 P2， H 0， S 0。 使用催化剂的是 反应线。19 （10 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的H 表示生成 1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：P 和 Cl2反应生成 PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2的热化学方程式 。白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和 Cl2反应生成 1molPCl5的H3，则H3 H1 (填“”
8、、 “” 或 “”) 。20 （18 分）已知可逆反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。830K 时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时 CO2的转化率为 60%，氢气的转化率为 ；K 值为 。830K 时，若只将起始时 c (H2)改为 6mol/L，则氢气的转化率为 。若 830K 时，起始浓度 c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O 的平衡浓度为 c (H2O) = c mol/L，则：a、b、c 之间的关系式是 ；当 a = b 时，a = c
9、。21 （16 分）利用太阳能分解水产生 H2，在催化剂作用下 H2与 CO2反应合成 CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) H=726.5 kJmol1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) H=283.0 kJmol1 请回答下列问题： 用太阳能分解 18g 水，需要消耗的能量为 kJ。 液态 CH3OH 不完全燃烧生成 CO 和液态 H2O 的热化学方程式为 。 CO2合成燃料 CH3OH 是碳减排的新方向。在容积
10、为 2 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2和 6 mol H2，由 CO2和 H2合成甲醇，反应式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于 300 )：下列说法正确的是 7A温度为 T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)nB/tB mol(Lmin)1BT2T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应 C该反应在 T2时的平衡常数比 T1时的平衡常数大D处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，平衡逆向移动能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母
11、）。AH2的百分含量保持不变 B容器中 CO2 浓度与 H2浓度之比为 1: 3C容器中混合气体的密度保持不变 DCO2消耗速率与 CH3OH 生成速率相等科学家致力于 CO2的“组合转化”技术研究，如将 CO2和 H2以体积比 14 比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。CO24H2 2H2O 。 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O22CO24H2O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。8高二期中高二期中化学试卷化学试卷（选修）（选修）参考答案参考答案 非选择题非选择题（包括 6 小题，共
12、 80 分）16. (16 分) CH3COOCH(CH3)2 + NaOH CH3COONa + HOCH(CH3)2 （2 分） 3（2 分） （2 分） 羰基、醛基（2 分） ； 红外光谱仪（2 分） CH3CHBrCH2Br+2NaOH 2NaBr+ CH3CH(OH)CH2OH（2 分） C6H5CH=CH2 （2 分） 六步（2 分）20. (18 分) c (CO)c (H2O) /c (CO2)c (H2) （3 分） 40%（3 分） ， 1（3 分） 25%（3 分） c2= (a-c) (b-c) （3 分） a=2c（3 分）21. (16 分) (1) 285.8 （3 分） CH3OH(l) + O2(g)CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJmol1（3 分） BD（2 分） A （2 分） (4) CH4 （2 分） 4H+O2+4e- = 2H2O（2 分） 、 CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+（2 分）
