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1、综合测试八综合测试八1 （2014 六盘水六校)2013 年 12 月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )尽量减少化石燃料的使用 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术A B C D2 （2014 惠州三调)常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(H+) B加入 NaOH 固体，溶液pH 减小CNa2CO3 溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) D升高温度平衡向正反应方向移动3
2、（2014 成都一诊)利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI4 （2014 皖南八校二次联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H+92.4kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol
3、容器编号NH3N2H2平衡时反应中的能量变化200吸收热量 akJ013放出热量 bkJ400吸收热量 ckJ下列叙述正确的是A热量关系：abB反应的平衡常数：C达平衡时 H2的体积分数：D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态5(2014 重庆五区一模)下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表的第 IIA 族B构成单质的分子中一定含有共价键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物6 （2014 宝鸡中学月考)有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶
4、解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )A0.5 mol/L B3.0 mol/LC2.0 mol/L D1.0 mol/L7 （2014 宝鸡中学月考) 有关下图及实验的描述正确的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备2)OH(FeC丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D丁图验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性8 （2014 开封一模)（1 5 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）用 CO 合成甲醇的反应为：CO(g)+2H
5、2(g) CH3OH (g)在容积为 1L。的密闭容器中分别充入 1molCO 和 2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的H_0（填“”或“=” ） ，判断的理由是_。（2）利用工业废气中的 CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。为探究用 CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，进行上述反应。测得 CO2。和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应
6、开始到平衡，v(H2)=_ ；该温度下的平衡常数数值 K=_。能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_（任写一条） 。（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为 P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为 P2，且 P2/P1 =2.2，则该条件下 CH3OH 的平衡转化率为_ 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以 Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示
7、。则当 n(O2)n(CH3OH) =0.25 时。CH3OH 与 O2发生的主要反应方程式为_ 。在制备 H2：时最好控制 n(O2)/n(CH3OH)=_。下的平衡常数数值由于反应 CO2(g) 3 . 575. 025. 075. 075. 0)()()()(3 23 223HCCOCOHCOHCHCK+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) H=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。9 （2014 皖南八校二次联考)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：已知：（1）A
8、是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C 的分子式为 C2H4O（2）（3）（4）回答下列问题：（1）E 的结构简式为 ，含有官能团的名称 。（2）G 和 H 在一定条件下合成 I 的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体分子中有五元碳环；核磁共振氢谱有四个峰；分子中有COO结构（4）下列说法正确的是 。AI 可以发生加成、取代、氧化、消去反应 BI 可以和新制的氢氧化铜反应C1molI 完全燃烧可以消耗 7molO2 DJ 和等物质的量的 H2加成有两种产物G10 （2014 菏泽期末）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探
9、究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属 M 和金属E 进行如下框图所示转化，获得高效净水剂 K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E 均用所对应的元素符号表示)：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式 。（2）检验 X 中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取 X 的溶液在空气中放置后，酸化并加入 KI 和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因： 。（4）由 MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。（5）某
10、同学利用 H2还原 MO 来测定 M 的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。装置 D 的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管 E”还是“从 A 瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。（6）试说明 K2EO4可用作高效净水剂的原因 。（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。11(2014 佛山一模)(17 分)研究性学习小组用 Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比 11)制备 S
11、O2并进行性质探究实验。（1）D 中的实验现象是 ，C、E 中溶液都褪色，分别体现 SO2 、 性质。（2）请在方框中画出收集 SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现 B 中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A 装置（如右图） ，再进行实验，B 中没有出现浑浊。下列气体可作为 X 气体的是 （填序号，不定项选择)ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。试计算此空气中 SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m3表示)。（2 分，列式 1 分，结果 1分）【解析】1 月 20 日 星期五
