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1、第 1 页 共 11 页B 单元 化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式 8B12011安徽卷 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO 323Bc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、Br24CNa2S 溶液中 SO、K、Cl、Cu224DpH12 的溶液中 NO、I、Na、Al3 3 8B1 【解析】 B 饱和氯水中含有的 Cl2和 HClO 都具有强氧化性，能够氧化 SO离子，23故 A 错误；c(H)1.01013 molL1的溶液为强碱性溶液，OH与 C6H5O、K、SO、Br都不发生反应，故 B 正确；Na
2、2S 溶液中的 S2能与 Cu2反应生成24CuS 沉淀，故 C 错误；强碱性溶液中 Al3能与 OH发生反应生成 AlO，故 D 错误。 227B1B3J22011安徽卷 (14 分) MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2的实验，其流 程如下：(1)第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第步反应的离子方程式是_ClO _=MnO2 3 Cl2_。 (3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_， 已知
3、蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还含有_(写化学式)。 (4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集 到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。 27B1B3J2 (1)MnO 和 MnCO3 (2)5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H (3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl (4)0.02 【解析】 (1)第步加入稀 H2SO4时，粗 MnO2中的杂质 MnO 和 MnCO3溶解生成可溶 性的 MnSO4。 (2)第步反应的离子方程式是：5Mn22ClO4H2O=
4、5MnO2Cl28H。 3 (3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈)，还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第步将 Cl2通入热的 NaOH 溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有 NaCl。(4)由收集到 0.224 L 的 CO2可求得 m(MnCO3)115 gmol11.15 g，0.224 L22.4 Lmol1 则样品中 m(MnO)12.69 g8.7 g1.15 g2.84 g，则 n(Mn2)n(MnCO3)n(MnO)0.01 mol0.04 mol0.05 mol，由反应的离子方程式可知反应0.224 L22.4 Lmol12.84 g71 gmol1 需要 NaClO3
5、0.02 mol。 9B12011北京卷 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( ) A用 Na2S 去除废水中的 Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONOCNO2催化剂C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al(OH)3(胶体)第 2 页 共 11 页3HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHyO2xCO2 H2O(xy4)催化剂高温y2 9B1 【解析】 B Na2S 为易溶于水的强电解质，写离子形式，硫离子与汞离子生成难溶的硫 化汞沉淀，写化学式，A 项正确；尾气催化氧化的化学方程式为：2CO2NON22CO2，
6、B 项错误；明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，C催化剂项正确；高温催化氧化原理同烃的燃烧，生成二氧化碳和水，D 项正确。8B1 2011广东卷 能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) AH、I、NO、SiO 323BAg、Fe3、Cl、SO24CK、SO、Cu2、NO24 3 DNH、OH、Cl、HCO 4 3 8B1【解析】 C A 项中的 H与 SiO能反应生成 H2SiO3沉淀，I能被 NO(H)氧化，23 3不能大量共存，A 错误；B 项中 Ag与 Cl能结合生成 AgCl 沉淀，B 错误；C 项离子间不能 相互发生反应，C 正确；D 项中 NH能与 OH结合生成 NH3H2O
7、，HCO与 OH结合生 4 3成 CO和 H2O，D 错误。234B1 2011江苏化学卷 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl 4 2 CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO23 34B1 【解析】 C Fe2和 NO在酸性条件下发生氧化还原反应： 33Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 而不能大量共存，A 错；甲基橙呈红色的溶液 3 为酸性溶液，AlO与 H反应生成 Al(OH)3沉淀或 Al3
8、，B 错；pH12 的溶液为碱性溶液， 2 该四种离子能够共存，C 对；与 Al 反应产生 H2的溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液， 若为酸性，则 CO不能存在，D 错。 236B1 2011江苏化学卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H 3 C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 2236B1 【解析】 B A 项中电荷不守恒，应为：Cu2Fe3
9、=Cu22Fe2； C 项中醋 酸为弱酸，写化学式，应为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；D 项 中 CO2过量时生成 HCO，应为：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。 3 2 312B12011课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCOOH=COH2O 323C少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO 3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O 12B1 【解析】 D A
10、项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 NH与 OH的反应， 4C 项中少量的 SO2应生成 SO。23第 3 页 共 11 页11B1D12011全国卷 将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK、SiO、Cl、NO23 3 BH、NH、Al3、SO 424CNa、S2、OH、SO24DNa、C6H5O、CH3COO、HCO 3 11B1D1 【解析】 B 二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C 项中的 OH会参 与反应。酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此 A 项中的 SiO和 D 项中的23C6H5O(苯酚根离子)不能继续存在。 10B12011
11、四川卷 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由 NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种 4 324组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 10B1 【解析】 D 由题中信息可知所给的 8 个离子不会重复出现在不同的物质中。 由知该溶液是二元强酸的溶液，所以乙必为 H2SO4；由知丙溶液中必定
12、含有 Cl；8 种 离子可组成难溶于水的物质有 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2，则由结合可推知甲为 Ba(OH)2、丙为 MgCl2，丁为 NH4HCO3。5B1H2 2011天津卷 下列说法正确的是( ) A25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2I4H23C加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO 2 3D100 时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 5B1H2 【解析】 C 水的离子积只与温度有关，温度一定，K
13、W一定，A 错；SO2与 I2 发生氧化还原反应，产物应为 SO，B 错；与铝粉反应产生 H2的溶液可能显碱性，也可能24显酸性，故碱性条件下 Na、Ba2、AlO、NO可以大量共存，C 对；100 下， 2 3 KW11014，故 pH12 的 NaOH 溶液浓度大于 pH2 的盐酸浓度，等体积混合后显碱性， D 错。 11B1J22011重庆卷 不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考 虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 11B1J22011重庆卷 【解析】 D
14、四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是 AgNO3，生成刺激性气味的气体的是 K2SO3，没有明显现象的是 BaCl2和 Mg(NO3)2，取没有 现象的两种溶液分别加入硫酸，生成白色沉淀的是 BaCl2，另一种是 Mg(NO3)2；若分别加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀的是 Mg(NO3)2，另一种是 BaCl2，因此 A、B 项均可以鉴别。四种 溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是 AgNO3，只生成白色沉淀的是 Mg(NO3)2；没 有明显现象的是 BaCl2和 Na2SO3，两种溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是 BaCl2，有刺激 性气味气体生成的是 K2SO3；而加入 NaOH 溶液则无法鉴别这两种溶液。因此 C 能鉴别，D 不能。第 4 页 共 11 页B2 氧化还原反应概念第 5 页 共 11 页B3 氧化还原反应的规律及其应用 7N3、B3、A1 2011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图 13 所示)。 已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( ) NO2NNO2NO2 图 13 A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原
