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1、1人教版高中化学新教材选修（人教版高中化学新教材选修（5 5）第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第二节第二节 醛醛教学设计思路分析教学设计思路分析一、一、教材分析教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来
2、，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。二、学情分析二、学情分析学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基
3、础。三、教学思路分析三、教学思路分析通过两条消息了解乙醛对人类生活的影响，进而提出学习乙醛的重要性。学习乙醛的时候，在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。通过分析产物乙醛和反应物乙醇结构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课乙醛。通过回忆乙醇在反应中断键的规律，从而得出乙醛的结构式，结构简式，并强调醛基的书写方法。学习了乙醛的结构，然后提出结构决定性质的规律，学习乙醛的性质。通过上面的两条消息让学生总结出乙醛的物理性质；再通过与碳碳双键类比的方法学习醛基的性2质，得出乙醛能发生加成反应和氧化反应。做乙醛使酸性高锰酸钾褪色的实验，从而得出乙醛具有还原性，这样就提出问题
4、，乙醛还能与其他的氧化剂发生反应，重点讲解乙醛与银氨溶液和新制 Cu(OH)2的反应。最后通过做课堂练习题来巩固本节课的内容。教学方案设计教学方案设计【教学目标教学目标】1 1、知识目标、知识目标（1）了解乙醛的物理性质、用途和危害。（2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写。（3）掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。2 2、能力目标、能力目标(1)通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。(2)培养学生科学的探究精神，提高学生对有机物学习的兴趣。(3)培养学生重视运用化学实验手段解决疑问，增加学生对具体化学事物的感性认识到理性认识的学习方法。3 3、情感
5、目标、情感目标（1）培养学生的学习兴趣，关注与社会生活有关的化学生活。（2）通过乙醛银镜反应实验现象，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。【重点难点重点难点】 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示，实验现象的探究。【教学方法教学方法】假设实验观察思考讨论归纳总结。四教具准备四教具准备多媒体电脑、课件、烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、乙醛、硝酸银溶液、稀氨水、新制 Cu(OH)2溶液五教学过程五教学过程导课导课【教师教师】在学习新课之前，先来看下面两条消息。消息一： 危害神经系统“再生桶”盛水致癌3广东省质量技术监督局日前表示，食用不合格水桶盛装的饮用水可能致癌。不合格水桶多数
6、是以回收的各种废旧塑料经过二次加工制成。据介绍，这种水桶所包含的有害物质乙醛溶于水中，使水质发生化学变化，饮用这种水对人体危害性极大，特别容易伤害饮用者的神经系统并引起癌症。一个新的合格水桶在使用了 2-3 年后就必须淘汰更新。【教师教师】通过上面这条消息可以看出，乙醛对人体的危害很大。那它还有哪些危害呢？请同学们再来看看下面这条消息。消息二： 乙醛的危害低浓度的乙醛会引起眼、鼻及上呼吸道刺激症状及支气管炎；高浓度的乙醛吸入尚有麻醉作用，表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、肺水肿、腹泻、蛋白肝和肌脂肪性变，可致死。【教师教师】看来乙醛对我们人类的健康危害确实有非常大的影响。那它的分子式、结构
7、式是什么样的呢？除了对健康有危害之外，乙醛有没有优点呢？这节课就让我们一起来研究乙醛。新课新课【教师教师】在前面我们学习过了乙醇，知道乙醇能够发生催化氧化反应。请同学们写出乙醇催化氧化的方程式（请一位同学在黑板上写，其他同学自己写）【学生学生】CH3CH2OH + 2O2 CH3CHO + 2H2O【教师教师】乙醇催化氧化后生成的物质就是我们今天要学习的乙醛，老师拿出乙醛分子的球棍模型，让学生写出乙醛分子的分子式，结构式，结构简式和官能团。【学生学生】请一位学生在黑板上写，其他学生在草稿纸上写。【板书板书】一、乙醛（一）乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO 官能团：-C
8、HO【教师教师】请同学们看着乙醛分子的结构式，提醒学生一定要注意醛基的写法，不能写成-COH 只能写成-CHO。【教师教师】知道了乙醛的结构，接下来让我们一起来研究它具有哪些性质？你们桌上分别有一瓶乙醛，请你们观察并结合刚才那两条消息总结乙醛所具有的物理性质。【学生学生】观察并回答：无色，有刺激性气味，能溶于水，易挥发。4CH3CHO+H2 CH3CH2OH【追问追问】还有没有呢？认真观察的同学可能知道，车站的安全提示公告上写得有易燃易爆物品不得带入车内，在其中就有乙醛。这说明了什么呢？【板书板书】（二）乙醛的性质1. 物理性质：乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，易挥发、易燃烧，能与水、乙醇
9、、氯仿等互溶。【过渡过渡】知道了乙醛的物理性质，下面来分析乙醛具有哪些化学性质。从结构上分析，乙醛可以看成是甲基和醛基相连而成的化合物。这样醛基对乙醛的化学性质就起着决定性的作用。【教师教师】请同学们观察醛基得结构，看看它有什么特征？【学生学生】有碳氧双键【教师教师】嗯。在前面我们学过碳碳双键，请大家回忆一下碳碳双键具有哪些性质？【学生学生】能使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应。【假设假设】那今天我们学习的乙醛中也有双键，那它也应该能使高锰酸钾溶液褪色。请同学们做实验验证。【学生学生】做实验验证。在乙醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液。【现象现象】观察到酸性高锰酸钾溶液褪色了。【追问】既然乙醛能使酸
10、性高锰酸钾溶液褪色，那它也应该能与氢气发生加成反应。【教师】先请一位同学在黑板上写出乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式。通过类比的方法请同学写出乙醛与氢气加成的反应方程式。 （引导学生总结出醛基发生加成反应的规律：C=O 中的双键中的一个键打开。 ）【学生学生】探讨，练习写出化学方程式。 CH3CHO + H2 CH3CH2OH【板书板书】2.化学性质a.加成反应 【教师教师】通过乙醛与氢气的加成反应引出有机化学中的还原反应。【放映放映】还原反应：在有机化学中，把有机物分子中的加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。【教师教师】在刚才的实验结论中可以得出，乙醛具有还原性，能被氧化剂氧化。那常见
11、的氧化剂除了个高锰酸钾以外，还有哪些氧化剂呢？【学生学生】氧气。5【教师教师】嗯。对啦。氧气。与氧气发生的反应最常见的是燃烧反应，我们也知道了乙醛易燃烧。【板书板书】b.氧化反应 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O【教师教师】在前面我们学习了乙醇与氧气氧化反应除了发生燃烧反应以外，在有催化剂存在的条件下还能发生催化氧化。而乙醛也是一样，在有催化剂条件下也能被催化氧化反应而生成乙酸。【板书板书】 2CH3CHO + O2 2CH3COOH【教师教师】通过这个反应引出有机物中的氧化反应。【放映放映】氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反
12、应。【教师教师】那这样同学们就要注意烃的含氧衍生物衍变关系：醇 醛羧酸，醛既有氧化性又有还原性。【教师教师】氧气和高锰酸钾都是强氧化剂，那乙醛能与弱氧化剂发生反应吗?现在就通过实验来进行验证。你们桌上有 2%硝酸银溶液和 2%稀氨水，按照幻灯片中的实验步骤进行实验。【放映放映】在洁净的试管中加入 1mL2%的 AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴加 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。【讲解】这时的溶液叫银氨溶液。硝酸银和氨水先生成了 AgOH 白色沉淀，再滴加稀氨水使沉淀溶解成银氨溶液（Ag(NH3)2OH） 。【放映放映】然后再在银氨溶液中滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管放入
13、热水中温热，观察现象。【学生学生】按照步骤进行实验。【教师教师】教师巡视后提问，请问你们都观察到了什么现象？【学生学生】试管壁上有一层光亮的银镜生成。【教师教师】这说明了乙醛与银氨溶液发生反应生成了银镜。那它们是怎样发生反应的呢？也就是说它们反应的原理是什么？【讲解讲解】乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时 Ag+被还原成 Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而 NH3 极易溶于水难放出气体。【教师教师】请同学们根据这样的原理写出它们反应的方程式。【学生学生】在草稿纸上写，有的写对了，有的写错了。点燃6【讲解讲解】乙醛在反应中得到 1 个氧原子被氧化升 2 价，Ag+A
14、g 被还原降 1 价，根据电子转移守恒故 Ag(NH3)2OH 计量数配 2，4 个 NH3分子有 1 个成盐，剩 3 个NH3 分子，2 个 OH- - 提供一个氧原子给醛成酸，剩 2 个氢原子，1 个氧原子成1 分子水。这样就可以让学生在利用氧化还原原理分析的过程中科学地掌握一个有机化学中很难的化学方程式，避免了死记硬背。【板书板书】CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O【教师教师】工业上可采用该原理制水瓶胆，不过是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，这为以后葡萄糖的学习奠定基础。【教师教师】在这个反应中，还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以又将这
15、个反应叫做银镜反应。【教师教师】乙醛除了能被银氨溶液氧化以外，还能被另一种弱氧化剂新制 Cu(OH)2溶液氧化。【教师教师】指导学生阅读教材相关内容。（在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2mL，滴加 10%的 CuSO4溶液 4-6 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5 mL，加热至沸腾，观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。）【学生学生】阅读实验步骤，做课本中的实验。描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【教师教师】指导学生写出此反应的方程式。【板书板书】CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O【随堂检测随堂检测】1写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应：（2）乙醛和氢气的加成反应：（3）乙醛催化氧化得乙酸：2乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入 10的_溶液 2mL，滴入 2_的溶液 45 滴，振荡。然后加入 0.5mL 乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。以上操作可说明配制新制氢氧化铜时_应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是_。【小结小结】在这节课中，我们通过两条消息引出乙醛，并对乙醛的物理性质和化学性质进行了研究，同学们要对其化学性质进行重点掌握，并注意复习。CH3CHO + H2 CH3CH2OH72CH3CHO + O2 2CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2O
