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1、第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6原料、条件、零排放、产品 核心利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰焰心、内焰最明亮 、外焰温度最高 2比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。现象两端先碳化结论外焰温度 最高 3检验产物 H2O用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾 CO2取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊 4熄灭后有白烟为石蜡蒸气 点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入
2、空气与呼出气体的比较 结论与吸入空气相比呼出气体中 O2 的量减少CO2 和 H2O 的量增多 吸入空气与呼出气体成分是相同的 6、学习化学的重要途径-科学探究 一般步骤提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 7、化学实验化学是一门以实验为基础的科学 一、常用仪器及使用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网-受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪
3、器-量筒、漏斗、集气瓶 二测容器量筒 量取液体体积时 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒一般只能读到 0.1 毫升。 三称量器托盘天平 用于粗略的称量一般能精确到 0.1 克。 注意点 1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码“。 3称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有 腐蚀性的药品如氢氧化钠 放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码后加质量小的砝码先大后小 5称量结束后应使游码归零
4、。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒精灯 1酒精灯的使用要注意“三不“不可向燃着的酒精灯内添加酒精用火柴从侧面点燃 酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹 熄。 2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 3酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近 1/3
5、处用手拿 住 六分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 一药品的取用 1、药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中 金属钠存放在煤油中白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量 按实验所需取用药品。 如没有说明用量 应取最少量 固体以盖满试管底部为宜 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢更不能带出实验室应放在指定的容器内。 “三不“任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气
6、味应用手 在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法 取下瓶盖倒放在桌上 以免药品被污染 。标签应向着手心 以 免残留液流下而腐蚀标签 。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完 毕盖上瓶盖标签向外放回原处。 液体试剂的滴加法 滴管的使用a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂 b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会
7、造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁稍停片刻若导管 口有气泡冒出松开手掌导管口部有水柱上升稍停片刻水柱并不回落就说明 装置不漏气。 三物质的加热 1加热固体时试管口应略下倾斜试管受热时先均匀受热再集中加热。 2加热液体时液体体积不超过试管容积的 1/3加热时使试管与桌面约成 450 角受热 时先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管为 了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。 四过滤 操作注意事项“一贴二低三靠“ “一贴“滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低“ 1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的
8、边缘 “三靠“ 1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 注意点 1在加热过程中用玻璃棒不断搅拌 作用加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热利用余热将剩余水分蒸 发掉以避免固体因受热而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石 棉网。 六仪器的洗涤 1废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的
9、水既不聚成水滴也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。 4 玻璃仪器附有难溶于水的碱、 碱性氧化物、 碳酸盐 先用稀盐酸溶解 再用水冲洗。 5仪器洗干净后不能乱放试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡第一个用天平进行定量分析 。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求足量且产物是固体选择红磷 b、装置要求气密性良好 c、现象有大量白烟产生广
10、口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论空气是混合物 O2 约占 1/5可支持燃烧 N2 约占 4/5不支持燃烧也不能燃烧难溶于水 e、探究 液面上升小于 1/5 原因装置漏气红磷量不足未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷不能 原因铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷不能 原因产物是气体不能产生压强差 2空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟 尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 3空气污染的危害、保护 危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨 等 保护 加强大气质量监
11、测 改善环境状况 使用清洁能源 工厂的废气经处理过后才能排放 积极植树、造林、种草等 4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2、CH4 等 酸雨NO2、SO2 等 白色污染塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质特有的性质支持燃烧供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光放出热量生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白
12、光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气-分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 4气体制取与收集装置的选择 发生装置固固加热型、固液不加热型 收集装置根据物质的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤查-装-定-点-收-移-熄 b、注意点 试管口
13、略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞便于气体排出 试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口 检验用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途 氧气
14、供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气惰性保护气化性不活泼 、重要原料硝酸、化肥 、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称 保护气、电光源通电发不同颜色的光 、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气带火星的木条 二氧化碳澄清的石灰水 氢气将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方 或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜 9、氧化反应物质与氧氧元素发生的化学反应。 剧烈氧化燃烧 缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成 1电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 1 质量比 1 8 F.检验O2-
