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1、1九年级化学方程式汇总教学案九年级化学方程式汇总教学案（1-91-9 单元）单元）课型：复习 主备人：顾成红 审核：九年级化学组 总第 62 课时时间：201_._ ._ 班级_ 姓名_学号_学前准备评价 完成下列化学方程式完成下列化学方程式一、化合反应一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在
2、氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO*9、在空气中加热汞：2Hg + O2 2HgO*10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl*11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O = H2CO3*14、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应二、分解反应15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO
3、4 + MnO2 + O217、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 18、电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 （一正氧二负氢）19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO220、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO221、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2三、置换反应三、置换反应22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2*24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO22（1）金属单质
4、+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液
5、） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al 2(SO4) 3+3 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2四、其他反应四、其他反应*39、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO440、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验
6、室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （该反应的应用）*41、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO242、二氧化碳通过澄清石灰水（检验 CO2 ）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （该反应的应用）*43、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去 CO2 ）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O45、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O46、一氧化碳还原氧化铜：C
7、O+ CuO Cu + CO247、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO248、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO23九年级化学方程式课堂检测九年级化学方程式课堂检测（1-91-9 单元）单元） NONO：062062时间：时间：201201 ._._ ._._编写：编写：顾成红 班级班级_ 姓名姓名 学号学号_作业评价作业评价 完成下列化学方程式完成下列化学方程式一、化合反应一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在氧气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、
8、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： *9、在空气中加热汞： *10、氢气在氯气中燃烧： *11、二氧化碳通过炽热碳层： 12、一氧化碳在空气中燃烧： 13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）： *14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)： 二、分解反应二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 18、电解水（一正氧二负氢）： 19、碳酸不稳定而分解： 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 21、加热氧化汞： 三、置换反应三、置换反应22、氢气还原氧化铜： 23、木炭还原氧化铜： *24、水蒸气通过灼热碳层： 25、焦炭还原氧化铁： 4（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸： 27. 铁和稀硫酸： 28. 镁和稀硫酸： 29. 铝和稀硫酸： 30. 锌和稀盐酸： 31. 铁和稀盐酸： 32. 镁和稀盐酸： 33. 铝和稀盐酸： （2）金属单质 + 金属的化合物（溶液） - 另一种金属 + 另一种金属的化合物34. 铁和硫酸铜溶液反应： 35.铝和硫酸铜溶液反应： 36. 铜和硝酸汞溶液反应： 37.锌和硫酸铜溶液反应：
