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1、徐老师专用资料 科才教育1元素周期表元素周期表一、周期表的结构一、周期表的结构（1）整体结构（2）周期表的横向（周期）类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数1HHe2LiNe_周期3NaAr4KKr5RbXe_周期6CsRn_周期7Fr112 号徐老师专用资料 科才教育2（3）周期表的纵向（填写族序数）族周期1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn（4）元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具
2、体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6 周期为 长周期 ；7 为 不完全周期 。目前 17 周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10 列） 。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）
3、后加字母 B 表示。7 个。第族：第 8、9、10 纵行。 0 族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行 6，列 3的位置，共 15 种元素。锕系元素：周期表中行 7，列 3的位置，共 15 种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。3原子结构与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数； (2）主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、26） ；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意
4、：如果越过了镧系或锕徐老师专用资料 科才教育3系，还要再减去 14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数） 。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。例：26 32 43 52 105 号等在什么位置？1已知某元素原子的 L 电子层上有 6 个电子，则该元素在周期表中位于：A第 3 周期 IVA 族B第 2 周期 VIA 族C第 2 周期 IVA 族D第 3 周期 VIA 族2短周期元素 X、Y、Z 的位置如下图所示，已知 Y、Z 两元素原子序数之和是 X 原子序数的 4 倍。X、Y、Z 三元素的元素符号是 A.N、Si、S B。O、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P
5、3下列元素中不属于主族元素的是A.磷 B 铁 C.铜 D.钙4某元素的原子最外层有一个电子，该元素可能是A.是 IA 族元素 B.是金属元素 C.是非金属元素 D.惰性元素5. 甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是A2 B 4 C8 D186元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期：X 与 Y 两原子核外电子总数之和为19；Y 的原子核内质子数比 X 多 3 个.下列描述中正确的是AX 与 Y 形成的化合物的化学式可能为 Y2X2BX 的化合物种类比 Y 的化合物种类多CY 能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属DX 和 Y 都是性质很活
6、泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在7. 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素。以下叙述不正确的是 （ ） 徐老师专用资料 科才教育4A该元素属于第七周期 B.该元素位于 IIIA 族 C. 该元素为金属元素 D.该元素性质与 Pb 相似8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子（5）同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系填空并
7、完成表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了 Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐 逐渐 电子层结构 相同递增递增相同失电子能力得电子能力逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性非金属性逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 主要化合价最高正价： 非金属负价： 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 周期表中的最在整个周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态徐老师专用资料 科才教育5的金属单质是 ，液态的非金属
8、单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价的非金属元素是 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。【记记背背记记背背】元素周期表中的化学之最 1 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C2 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N3 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O4 地壳中含量最多的金属元素：Al 5 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素 F6 最
9、活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs7最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li 8常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg9元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N10常见的能形成同素异形体的元素：C，P， O练习：练习：1. 下列气态氢化物最稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHCl2. 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小 DLi、Na、K 的金属性依次减弱3. 下列各组性质的比较中正确的是：A酸性 HClO4H
10、BrO4HIO4B碱性强弱: KOH NaOH LiOHC稳定性 HClPH3H2SD氧化性： I2Br2Cl24. 碲（Te）为第五周期，A 族元素，它的化合物是一种常用的 VCD 光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是：A.非金属性：S Te B.气态氢化物稳定性：H2S H2Te C.原子半径：S Te D.酸性： H2SO4 HBrO4HClO4 B 原子半径大小:Na NaOHLiOH D 金属性强弱: NaMgAl9表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B同价态阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与盐酸反应而乙不能 D元素周期表中的位置，甲
11、在乙的左下方10右图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外电子层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是A.D 的氢化物比 B 的氢化物的稳定性强B.A 的高价氧化物对应水化物比 B 的高价氧化物对应水化物的酸性强C.B 的氢化物比 C 的氢化物稳定 D.原子半径 ABC11根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁强B. 砹(At)的氢化物不稳定C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Se(OH)2比氢氧化钙的碱性弱二、原子的构成二、原子的构成1原子的构成原子(AZX)原子核决定元素种类决定同位素种类最外层电子数决定元素的化学性质B
12、AC徐老师专用资料 科才教育7原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的 1836倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子） 。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。2微粒间数目关系 质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）=
13、 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = _阳 离 子：质子数 = _阴 离 子：质子数 = _3原子表达式及其含义A 表示 X 原子的_；Z 表示元素 X 的_；d 表示微粒中 X 原子的_；c 表示_；b 表示微粒中 X 元素的_。 三、三、 “三素三素”的比较的比较1元素：_的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0 价、各种可能的正价） 。2核素：_叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。3同位素：_，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。有关元素、核素、同位素的考查1. 下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等XA Zc db徐老师专用资料 科才教育8C. 14C 和14N 的质量数相等，
