《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破十六强酸碱与弱酸碱的比较学案鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破十六强酸碱与弱酸碱的比较学案鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1( (十六十六) )强酸强酸( (碱碱) )与弱酸与弱酸( (碱碱) )的比较的比较突破 1| 强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较考纲知识整合1弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液的 pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1 的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后，17。方法四：根据等体积、等 pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
2、酸)的比较比较 项目酸HpH中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小大一元弱酸小大相同相同 小(2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸Hc(酸)中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸小小少一元弱酸相同 大大多相同说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。高考命题点突破命题点 1 强、弱电解质的判断1常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.10
3、 molL1氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_2(填“正确” “不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.10 molL1氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 molL1氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能
4、是(答出实验操作方法、现象与结论)_。【解析】 (1)0.10 molL1的一元强碱溶液的 pH13，而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的 100 倍，其 pH 会减小 2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致 pH 减小值小于 2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 p
5、H。【答案】 (1)正确 常温下 pH10 的溶液中OH104 molL1，则 0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离 (2)abB将等体积加水稀释至 pH4，加水较多的是C若将溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH：E将等体积的加 H2O 稀释 100 倍，pH 较大的为F将等体积的加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同【答案】 CDE3现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙： 【导学号：95160263】(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” “向右”3或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸
6、的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中H/CH3COOH的值将_(填“增大” “减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的
7、 NaOH 溶液，反应后溶液中Na、CH3COO的大小关系为Na_CH3COO(填“大于” “小于”或“等于”)。 【解析】 (1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故H/CH3COOH的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H浓度都是 0.01 molL1，设 CH3COOH 的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COO
8、HHCH3COO原平衡浓度molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度molL1 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得Na小于CH3COO。【答案】 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 突破 2| 强、弱电解质的相关图像考纲知识整合1一元弱酸和一元强酸与金
9、属的反应(以盐酸和醋酸为例) 实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应同体积、同 pH 的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应42.一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析(1)a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点：对于 pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，pH 就增大n个单位，即 pHyn；对于 pHy的弱酸溶液来说，体积每增大 10n倍，pH 增大不足n个单位，即 pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH
10、 溶液，盐酸醋酸。稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH 溶液，醋酸盐酸。(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，仍然是盐酸的 pH 小。提醒：不论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能等于或小于7，都只能趋近于 7。高考命题点突破命题点 1 强、弱酸与金属反应图像分析(2018开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )C C 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而CH3COOH0
11、.01 molL1，1 L 溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)50.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内H变化较大的为 HCl，错误。命题点 2 强、弱电解质溶液稀释的图像分析典例导航(2015全国卷)浓度均为 0.10 molL1、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )V V0【导学号：95160264】AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶
12、液无限稀释，则它们的OH相等D当 lg2 时，若两溶液同时升高温度，则增大V V0M R审题指导 lg2 时，稀释 100 倍，MOH、ROH 的 pH 变化分别为 2、1.2MOH 为V V0强碱、ROH 为弱碱。加水稀释，促进弱碱的电离ROH 的电离程度 ba。lg2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故M基本不变，V V0R增大减小。M R【答案】 D(1)b 点对应的 ROH 的电离度为_。(2)该条件下，b 点对应的 ROH 电离常数为_。【答案】 (1)10% (2) 104 mol/L 或 1.1105 mol/L1 96对点训练1(2018玉溪模拟)在 2
13、5 时，pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1H，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B 错误；由图可知，若a4，A 完全电离，A 是强酸，B 的 pH 变化小，B 为弱酸，C 正确；pH1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若a4，为强酸，若abA A 根据图像可知，稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 molL1，而此时溶液中H为104 m
14、olL1，即发生电离的 HB 是 104 molL1，该温度下 HB 的电离平衡常数K molL11.11105 molL1，A 正确；当 lg3 时，HB HB104 104 103104V V0HA 溶液的 pH4，HB 溶液的 pH4，HA 是强酸，HB 是弱酸，升高温度，对A无影响，而HB 溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，B增大，增大，B 错误；B AHA 为强酸，HB 为弱酸，NaB 溶液显碱性，NaA 溶液显中性，相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于NaB 溶液的 pH，C 错误；酸电离出的H越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：acb，D 错误。
