高一化学 从实验中学化学

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1、课课 题题化学实验基本方法化学实验基本方法授课时间授课时间2010-1-10备课时间备课时间2010-1-8教学目标教学目标1.了解 同学对化学知识的整体把握情况，并激发她学习化学的兴趣。 2.复习化学实验基本方法 3.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。重点、难点重点、难点1 重点了解 同学对化学实验基本知识的掌握程度以及化学学科解题思路、方法、习惯。2 知道混合物分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、萃取、蒸馏，并初步掌握其操作技 能。考点及考试要求考点及考试要求1. 物质的分离和提纯是近年高考热门考点，涉及到化学实验基本操作技能，要求学生必须 熟练掌握。教学内容教学内容【内

2、容提要内容提要】 一、什么是化学？二、高中化学知识网络？如何学好化学？三、化学实验的重要性。四、课本主要知识。五、随堂练习。六、课后作业。【教学内容教学内容】 一、什么是化学？一、什么是化学？ 1、化学是一门以实验为基础的自然科学。 2、化学主要研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律。 二、高中化学知识框架？如何学好化学？二、高中化学知识框架？如何学好化学？ 高中化学知识网络高中化学知识网络高中化学高中化学知识网络知识网络化学基本 概念和基 本理论元素与化 合物有机化学 基础化学计算化学实验化学工业 知识1 1、你是如何学习化学的？、你是如何学习化学的？2 2、学好化学有什么捷径或诀窍吗

3、？、学好化学有什么捷径或诀窍吗？ （1 1）学习态度）学习态度记住一句话：有的人能够远远超过其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神。道尔顿（英国化学家）（2 2）学习环节）学习环节 八大环节：八大环节：制定计划课前预习专心上课及时复习独立作业解决疑难系统总结课外学习。（3 3）学习习惯）学习习惯记住一句话：就算没有天分，只要愿意每天花一点时间，做同样一件事，不知不觉就会走得很远。吴淡如（台湾著名的畅销书作家及节目主持人）开始，我造就习惯，后来，习惯造就我。三、化学实验的重要性三、化学实验的重要性 1、化学是一门以实验为基础的自然科学。 2、化学实

4、验可以帮助形成化学概念，对学生观察能力、思维能力、探究能力、创新能力的培养以及 良好的科学素养的养成具有重要的作用。 3、 课程标准的要求。 必修阶段的要求：必修阶段的要求：学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习 和研究中的重要作用。 四、课本主要知识四、课本主要知识 课前热身课前热身 ：回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（一）化学实验安全以下图片，请你想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？随堂巩固随堂巩固 1：1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） （二）混合物

5、的分离和提纯 1 1、物质的分离和提纯、物质的分离和提纯 分离：分离：用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯（除杂）：提纯（除杂）：用物理、化学方法将混和物中的杂质除去。 2 2、物质提纯的原则：、物质提纯的原则：不增、不减、易分（离）。 不增不增加新的物质（杂质）。 不减不消耗被提纯的物质。 易分操作简单，物质容易分离（如杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）。随堂巩固随堂巩固 2：2.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）ACO2（CO）：通 O2，点燃BCO（CO2）：通过 NaOH 溶液CN2（O2）：通过灼热的 CuODCaO（CaC

6、O3）：加水，再过滤3 3、几种常见的混合物的分离和提纯方法、几种常见的混合物的分离和提纯方法 （1 1）过滤）过滤（2 2）蒸发）蒸发注意：（注意：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网思考 1：粗盐通常指的是什么盐？ 含有较多杂质的食盐。 思考 2：粗盐中常含有哪些杂质？ 不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及硫酸盐 思考 3：如何除去粗盐中的不溶性杂质？

7、步骤现象分析、结论、化学方程式1溶解食盐固体逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊粗盐中含有不溶性杂质2过滤不溶物留在滤纸上，滤液流入另一烧杯中3蒸发水分蒸发，逐渐析出固体通过蒸发水分，可使氯化钠从溶液 中析出思考 4：过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 适用于“不溶性固体+液体（可溶性固体） ”的分离。利用了物质溶解性的不同。 【归纳总结归纳总结】原理：原理：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。 主要仪器：主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈） 注意事项：注意事项： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）； “二低”，滤纸的边缘低

8、于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘； “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。说明：说明：滤液浑浊应再过滤一次。 应用举例：应用举例：粗盐提纯；分离食盐和沙【典型例题典型例题】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解 要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题： （1）操作 a 的名称是_，所用玻璃仪器是_。 （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为_溶液。 （3）在第步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写

9、出此过程的化学方程式_。 思路点拨：思路点拨：本题考查混合物的提纯中的相关问题。包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等。 解析：解析：（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。 （2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，所以甲为 NaOH。 （3）液体 F 中有过量的 NaOH 和 Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。 答案：答案：（1）过滤，玻璃棒、漏斗、烧杯（2）NaOH （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 总结升华：总结升华：看

10、似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观 把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。随堂巩固随堂巩固 3 3：【举一反三举一反三】 3.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用 粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发 皿中盛有 NaCl 溶液） ；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子

11、？ 。如果有，应该如何除去 SO42离 子？ 。 （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三 种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。蒸发时： 。（3 3）萃取萃取和分液和分液思考 1：实验室常见的溶剂有哪些？哪些溶剂间可互溶？难溶于水的溶剂中，密度比水小的有哪些？密度比水大的 有哪些？ 思考 2：在生活中有哪些事例可以说明物质的溶解性与溶剂的性质

12、有关？ 答：油污不溶于水，但可溶于汽油。 思考 3：萃取是根据什么原理来进行的？ 答：萃取是根据物质在不同溶剂中的溶解度不同来分离混合物的。 思考 4：如何用四氯化碳从碘水中将碘萃取出来？步骤现象分析、结论、化学方程式1用量筒取 10ml 饱和的碘 水，加入 4ml 四氯化碳溶液分成两层，四氯化碳在 下层四氯化碳不溶于水，密度比 水大2振荡3静置上层褐色液体颜色逐渐变浅， 下层液体颜色逐渐加深，呈 紫红色碘在四氯化碳中的溶解度比 在水中大；碘在四氯化碳中 显紫红色4分液下层液体经分液漏斗下端管 口流入烧杯，上层液体从分 液漏斗上口倒出。以四氯化碳为萃取剂，分液 漏斗为主要容器，经过萃取、 分液

13、，可提取碘水中的碘。分液漏斗的使用分液漏斗的使用 1 如何检查分液漏斗是否漏水？ 答：将分液漏斗的活塞关闭，打开分液漏斗的上口玻璃塞，加入适量水后，静置，观察分液漏斗的活塞处是否漏水； 再将分液漏斗倒置，观察上口玻璃塞处是否漏水，然后将玻璃塞旋转 1800，再观察是否漏水。 2 分液时为什么要将分液漏斗的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？ 答：使分液漏斗内外气压相同，便于分液漏斗内下层液体流出。 3 为什么分液时分液漏斗的下端斜口长的一面要紧贴烧杯内壁？ 答：防止液体溅出。 4 分液结束后，分液漏斗中的上层液体应如何取出？ 答：从分液漏斗的上口倒出。【归纳总结归纳总结】 原理

14、：分液原理：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 注意事项：注意事项： 1 1）选择的萃取剂应符合下列要求：）选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。2 2）在萃取过程中要注意：）在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，

15、以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转 过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四 氯化碳萃取溴水里的溴。 应用举例：应用举例：苯或四氯化碳从溴水中提取溴 随堂巩固 4： 4.下列实验操作中错误的是（ ） A蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉 B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好 思路点拨：思路