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1、 大学化学基础试卷大学化学基础试卷(3) 学院学院 专业专业 班级班级 学号学号 姓名姓名 题题 号号 一一 二二 三三 四四 五五 总分总分 阅卷教师阅卷教师得得 分分 一、单项选择题一、单项选择题(每题每题 1 分，共分，共 20 分。请将选择的答案填入下表中分。请将选择的答案填入下表中) 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案 1. 下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为 0 的是的是: A. 石墨石墨(s) B. Br2(l) C. H2(g) D.
2、Hg(g) 2. 下列哪种变化将导致下列平衡反应向右移动下列哪种变化将导致下列平衡反应向右移动: 2A(g)+B(g)2C(s) 0 mrHA. 增大增大 C 的浓度的浓度 B. 降低温度降低温度 C. 降低总压降低总压 D. 升高温度升高温度 3. 已知已知(Ag spK2CrO4)=1.110-12，(AgCl)=1.8 spK10-10，(AgBr)=8.3 spK10-13，(AgI)=5.010 spK-13，则这些盐溶解度顺序为，则这些盐溶解度顺序为: A. S 24Ag CrOSAgISAgBrSAgCl B. SAgISAgBrS 24Ag CrOSAgClC. SAgISAg
3、BrSAgCl D. S 24Ag CrOS 24Ag CrOSAgISAgClSAgBr4. 下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是: A. U、H、W B. S、H、Q C. U、H、G D. S、H、W 得分得分 第 1 页 共 7 页 5. 已知已知A+BM+N 的的=110kJmolmrH-1，2M+2N2C的的= -40kJmol rmH-1，则反应，则反应A+BC 的的 rmH=( )kJmol-1A. -110 B. 90 C. -30 D. 10 6. 反应在某条件下的平衡转化率为反应在某条件下的平衡转化率为 50%，当有
4、催化剂存在时，其转化率是，当有催化剂存在时，其转化率是: A. 接近接近 100% B. 50% C. =50% D. 50% 7. 不是共轭酸碱对的一组物质是不是共轭酸碱对的一组物质是: A. H2O，OH- B. NH3，NH4+ C. H2CO3，HCO3- D. NH2OH，NH38. 反应反应 A(g) M(g)+N(g)平衡时总压为平衡时总压为 p， =50%，则此反应的为，则此反应的为: KA. (1/4)p p B. (1/2)p p C. (1/3)p p D. (1/5)p p 9. 下列叙述中，错误的是下列叙述中，错误的是: A. 萃取是一种分离方法萃取是一种分离方法 B
5、. 缓冲溶液对外加少量酸或碱具有缓冲作用缓冲溶液对外加少量酸或碱具有缓冲作用 C. BaSO4水溶液的导电性很弱，所以水溶液的导电性很弱，所以BaSO4是弱电解质是弱电解质 D. 在一定温度下， 向含在一定温度下， 向含 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解达平衡，溶解达平衡， AgCl的溶度积不变，其溶解度不会变。的溶度积不变，其溶解度不会变。 10. 在一个多电子原子中，下列各量子数的电子，其能量小的电子具有的量子数是在一个多电子原子中，下列各量子数的电子，其能量小的电子具有的量子数是: A. (3，2，+1，+1/2) B. (4，3， 0， -
6、1/2) C. (3，1， 0， -1/2) D. (2，1，+1，-1/2) 11. NCl3分子的空间构型是分子的空间构型是: A. 四面体型四面体型 B. 平面三角形平面三角形 C. 三角锥型三角锥型 D. V 型型 12. BeCl2分子中分子中Be的杂化类型是的杂化类型是: A. dsp2，四面体，四面体 B. sp3，正方形，正方形 C. sp2，正方形，正方形 D. sp，直线型，直线型 13. 下列分子空间构型为下列分子空间构型为 V 型的是型的是: A. BCl3 B. CCl4 C. H2O D. NH4+ 14. Ni(NH3)42+ 中中Ni2+ 采取哪种杂化方式，其配
7、离子的空间构型是采取哪种杂化方式，其配离子的空间构型是: A. dsp2，四面体，四面体 B. sp3，正方形，正方形 C. dsp2，正方形，正方形 D. sp3，四面体，四面体 15. d6构型离子的高、低自旋状态分别为构型离子的高、低自旋状态分别为: A. t2g4eg 2 ， t2g6eg 0 B. eg3t2g 3 ， eg6t2g 0 C. t2g6eg 0 ， t2g4eg 2 D. eg6t2g 0 ， eg3t2g 3 第 2 页 共 7 页 16. d4构型离子处于高自旋状态，那么：构型离子处于高自旋状态，那么： A. t2g3eg 1 ，EP B. t02g3eg1 ，E
8、P 0C. t2g4eg 0 ，EP D. t02g4eg 0 ，EP 017. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势一定增大的是：下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势一定增大的是： A. Fe 2e- Fe2+ B. 2H+ + 2e- H2 C. Sn4+ + 2e- Sn2+ D. Cl2(g) + 2e- 2Cl-18. 已知已知=0.77V，=1.07V，=0.54V，其还原态还原能力由弱到强的是：，其还原态还原能力由弱到强的是： 32+(Fe/Fe )+- 2(Br /Br )- 2(I /I )A. I2Fe3+ Br2 B. BrFe2+ I C. IFe2+B
9、r- D. IFe2+ Br19. 常温下， 借助盐桥把常温下， 借助盐桥把 0.1molL-1AgNO3溶液中溶液中Ag丝和含有丝和含有Zn丝的丝的0.01molL-1 Zn(NO3）2溶液相连组成原电池，其电动势为：溶液相连组成原电池，其电动势为：(已知已知:=0.49V) EA. 0.47 V B. 0.42 V C. 0.48 V D. 0.49V 20. 不属于体型聚合物性质的是：不属于体型聚合物性质的是： A. 脆性大脆性大 B. 在熔化前的某一高温下就已发生分解在熔化前的某一高温下就已发生分解 C. 塑性好塑性好 D. 坚硬坚硬 得得 二、是非题（每小题二、是非题（每小题 1 分
10、，共分，共 10 分。正确的画分。正确的画，错误的画，错误的画，请将答案填入下表中），请将答案填入下表中） 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 1. 温度对平衡的影响与热效应无关。温度对平衡的影响与热效应无关。 2. 反应级数和反应分子数都是对于基元反应而言的。反应级数和反应分子数都是对于基元反应而言的。 3. 标准状态下，单质的标准摩尔生成焓为零。标准状态下，单质的标准摩尔生成焓为零。 4. H2S溶液中溶液中H+是是S2-的的 2 倍。倍。 5. 缓冲溶液是同离子效应的应用。缓冲溶液是同离子效应的应用。 6. 原子轨道的图象与电子云的图象是不同的。原子轨道的图象与
11、电子云的图象是不同的。 7. 元素的电负性数值越大，原子在分子中吸引共用电子对的能力越弱。元素的电负性数值越大，原子在分子中吸引共用电子对的能力越弱。 8. 配位离子的中心离子有两种轨道杂化方式配位离子的中心离子有两种轨道杂化方式内轨配键和外轨配键。内轨配键和外轨配键。 分分 第 3 页 共 7 页 9. 电池的正、负极分别发生还原、氧化反应。电池的正、负极分别发生还原、氧化反应。 10. 氢的电极电势为零。氢的电极电势为零。 三、填空题三、填空题(每空每空 1 分，共分，共 20 分分) 得得 分分 1. 元素序号元素序号 价层电子分布价层电子分布 周期周期 族族 区区 25 2. 化学式化
12、学式 中心离子化合价中心离子化合价 配体配体 数目数目 名称名称 PtCl4 (NH3)2 3. 在不同温度范围内， 同一种高分子可呈现出三种不同的物理形态， 有在不同温度范围内， 同一种高分子可呈现出三种不同的物理形态， 有 、 和和 。 4. 在金属腐蚀中，最常见且最严重的一种腐蚀是在金属腐蚀中，最常见且最严重的一种腐蚀是 。 5. 现代价键理论认为：电负性相同或相近的两原子形成共价键，须遵循的两个原理是：现代价键理论认为：电负性相同或相近的两原子形成共价键，须遵循的两个原理是： 和和 。 6. 盐桥的作用是盐桥的作用是 。 7. 溶液沸点升高和凝固点下降的原因是溶液沸点升高和凝固点下降的
13、原因是 。 8. 反应反应A (g) + B(s) C (g)，= 41.8 kJmol mrH-1，A、C都是理想气体。在都是理想气体。在 25和标准压力下，按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热和标准压力下，按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJmol-1。则此变化过程。则此变化过程Q = ，W = ， = rmH，= rmS，= rmG。 四、问答题四、问答题(共共 25 分分) 得得 1. (本题本题 5 分分) CH4为正四面体型，试述中心碳原子形成共价键时的杂化过程。为正四面体型，试述中心碳原子形成共价键时的杂化过程。 分分 第 4 页 共 7 页 2. (本题本题 4 分分) 为什么催化剂能加快反应速率？为什么催化剂能加快反应速率？ 3. (本题本题 6 分分) 已知已知MnBr42-和和Mn
