高中化学检测题(一)

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1、高中化学检测题（一） 第 1 页 共 5 页 2 201012 2- -2012013 3 学学年高中年高中三三年级第年级第一一学期阶段性测试题（一）学期阶段性测试题（一） 化化 学学 题号 选择题 非选择题 总分 得分 第卷第卷 选择题（共选择题（共 48 分）分） 本大题共有 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在题目所给的四个选项中，只有一项符合题意。 1、下列说法正确的是 A、氰酸铵（NH4CNO）与尿素（NH2CONH2）互为同一物 B、果糖与葡萄糖互为同系物 C、O2与 O3互为同分异构体 D、D 与 T 互为同位素 2、将足量的 Cu 投入到 950mL 浓硝酸中，反应停止后

2、，共收集到 89.6L（标准状况下）的气体，再将收集到的气体通入到足量的水中，共收集到 44.8L（标准状况下）的气体，假设整个操作过程隔绝空气，则反应了的 Cu 的质量为 A、128g B、192g C、256g D、320g 3、下列说法中不正确的是 A、Cl2属于非电解质 B、Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的大 C、正盐与酸反应可生成酸式盐 D、CH3COONH4水溶液呈中性 4、 将过量的铁铜合金（铜的含量远大于铁）投入到一定量的浓硝酸中，反应一段时间后，铁没有剩余，则下列说法中正确的是： A、该过程中氧化剂是唯一的 B、向反应所得溶液中加入硫氰化钾，溶液可能会变红 C、该过程中

3、至多有 4 个反应 D、反应所得溶液中至多有 2 种阳离子和 1 种阴离子 学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 密 封 线 内 不 准 答 题 高中化学检测题（一） 第 2 页 共 5 页 5、下列关于热化学方程式 2NO2（g） N2O4（g） H=-56.9kJ/mol 的说法不正确的是 A、2molNO2(g)完全反应放出 56.9kJ 的热量 B、在恒容条件下，正反应过程中压强逐渐减小 C、反应达到平衡的标志是气体颜色不再发生变化 D、升高温度，反应向逆反应方向进行 6、某有机化合物含碳 76.6%，氢 6.4%，氧 17.0%，其相对分子质量约为水的 5.2 倍，则下列可用于检验

4、该物质的试剂是 A、紫色石蕊试液 B、稀溴水 C、酚酞 D、FeCl3溶液 7、 将 NaHCO3与 Na2O2混合放入一个隔绝空气的密封舱内， 加强热使其充分反应， 一段时间后，打开密封舱的气阀， 将收集到的气体通入到澄清石灰水中， 发现溶液没有变浑浊， 则反应前 Na2O2 与 NaHCO3物质的量之比是 A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1 8、向一份 1mol/L 的 CH3COONa 溶液中逐渐加水，则在此过程中，始终减小的是 A、C(CH3COOH)C(OH-) C(CH3COO-)B、Kw C、C(Na+)C(H+)D、C(H+) C(OH-) 第卷第卷 非选择题（共非

5、选择题（共 102 分）分） 本大题共有 3 小题，其中 9 题 58 分，10 题 23 分，11 题 21 分 9、现有七种元素 A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，请根据下列提示信息完成要求： A 的单质常以原子晶体和混合晶体的形式存在 B 在地壳中含量居第三位 C 与 A 同主族，C 的最高价氧化物的水化物对应的钠盐可用作防火剂 D 是最重要的成盐元素，其单质能与多数有机物发生反应 E 元素对应基态原子的次外层有 4 个未成对电子 F 的氢氧化物可用来检验醛基 高中化学检测题（一） 第 3 页 共 5 页 向 G 离子的水溶液中逐滴加入氨水，先出现白色沉淀，后沉淀消失 （1）

6、A_ C_ E_ F_ G_ （2）A 的不饱和氢化物 H 是工业上用于制取聚氯类塑料的主要原料，H 的化学式是_；H的燃烧常伴有大量的黑烟， 请与A的饱和氢化物做比较， 分析产生黑烟的原因_。 （3）向 B 离子水溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，请描述滴加过程中水的电离情况_； B 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H2CO3_ （填 “强” 或 “弱” ） ，原因是_。 （4）C 的最高价氧化物是原子晶体，1 个 C 原子周围有_个 O 原子，有_个 C-O 键；将 C 的最高价氧化物投入到一份无色溶液中，有气泡冒出，该无色溶液是_，判断的依据是_。 （5） 请写出实验室制备 D 单

7、质的化学方程式_， 该实验收集到的 D 单质往往是不纯净的， 所以在收集过程中要通过一个装有_溶液的洗气瓶； DO4-离子的立体构型是_，轨道杂化类型是_；将 D 的气体单质通入到紫色石蕊试液中，现象是_。 （6）EO42-是一种新型的杀菌消毒净水剂，请说明其杀菌消毒净水原理_；EO42-Zn 可以组成新型碱性原电池，与 MnO2-Zn 原电池相似，假设原电池中电解质溶液中PH=13，且体积为 500mL，当电路中通过 1.5mol 电子时，溶液中 OH-的浓度是原溶液中 OH-浓度的多少倍？（要求列式计算） （7）F 元素位于元素周期表中的第_周期，第_族；请写出基态 F 原子的电子排布式_

8、；发生焰色反应的原因是_；向 F 的硫酸盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，已知 KspF(OH)2=2.210-20，当 F 离子完全沉淀时，溶液 PH=_,再向反应所得溶液中加入过量氨水，则发现沉淀溶解，且溶液颜色加深，沉淀溶解后生成的物质是_（填化学式） ，简述沉淀溶解、溶液颜色加深的原因_；在 F的电解精炼实验中，阳极板质量的减少量是否等于阴极板质量的增加量_（填“是”或“否” ） ，若此时将阳极板换成 Pt 电极，继续电解至溶液为无色，则产物中始终不变的是高中化学检测题（一） 第 4 页 共 5 页 _。 （8）写出中反应的化学方程式_；向 G 离子溶液中滴加 NaCl 溶液，现象是_

9、,再向所得溶液中滴加 Na2S 溶液，现象是_,再向所得溶液中 滴 加浓氨水，现象 是 _, 并说明上述变化的 原 因_。 10、A 是工业上制取 D 和 F 的主要原料。A 可由电石水解制得，且由两种元素组成，F 与 A 的组成元素相同，组成比也相同，已知 G 在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，生成弱碱性物质 H，请根据所给提示信息完成要求： （1）A_ B_ C_ E_ F_ I_ （2）请写出反应中的化学方程式_，请写出反应中的化学方程式_。 （3）按照加成原理，A 与 H2O 反应本不应该生成 D，但实际上却只能生成 D，请简述其理由_。 （4） 实验室收集生成的 C 用_溶液， 其作用

10、是_。 （5）向反应的产物中滴加紫色石蕊试液，现象是_，向反应的产物中滴加饱和溴水，现象是_。 （6）反应可以发生的前提条件是_，反应所得产物 G 往往是不纯净的，分离得到纯净 G 的方法是_。 11、某同学为了测定变质的烧碱样品中 Na2CO3的质量分数，设计了如图所示的装置。其实验步骤为： H2O、H2 H2O A B C D E F G H KMnO4/H+ 浓 H2SO4 活性炭 高温、 高压 Br2 Fe 高温、高压、 催化剂 NaOH I HCl 高中化学检测题（一） 第 5 页 共 5 页 检查装置的气密性； 称取质量为 m 的干燥的烧碱样品放入广口瓶中，分液漏斗中加入适量的稀硫酸，准确称量装置 F 的质量 m1，连好装置； 关闭弹簧夹 3，打开弹簧夹 1 和弹簧夹 2。反复推拉注射器； 关闭弹簧夹 1 和弹簧夹 2，打开弹簧夹 3，然后打开分液漏斗的活塞开关，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止； 打开弹簧夹 1，立即不断反复推拉注射器； 再称装置 F 质量 m2。 （1） 请写出装置 D 中反应的离子方程式_。 （2） 第一次推拉注射器的作用是_,第二次推拉注射器的作用是_。 （3） 第步中关闭弹簧夹 3 的目的是为了_。 （4） 装置 C 和装置 G 中的碱石灰作用分别是_。 （5） 请用题中所给字母表示烧碱样品的纯度 _。