物理化学模拟题

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1、 物理化学模拟试题 物理化学模拟试题 1在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 A不变 B可能增大或减小 C总是减小 D总是增大 2在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为 AH BG C mrG D mrH 3已知反应(g)CO(g)N21CO(g)NO(g)22+的1 mrmolKJ373.2K)298(= H，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 A低温低压 B高温高压 C低温高压 D高温低压 4n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从1T变到2T，H等于 ATnCmp,BTnCmV,CTnR D12lnTTnR 5下列各式哪个表示了偏摩尔量 A, ,jiT

2、 p nU n B, ,jiT V nH n C, ,jiT V nA n D, ,jiiT p nn6关于反应级数的各种说法中正确的是 A只有基元反应的级数是正整数 B反应级数不会小于零 C反应总级数一定大于对任一反应物级数 D反应级数都可通过实验来确定 7下列条件改变时，能影响标准平衡常数K改变的是 A总压强 B浓度 C温度 D分压 一一单选题（每小题单选题（每小题 1 分，共分，共 18 分）分） 得 分 得 分 院（系） 班级 姓名 学号 密封线 院（系） 班级 姓名 学号 密封线 8用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 A不要控制反应温度 B不要准确记录时间 C不需要很多玻璃仪器

3、和药品 D可连续操作、迅速、准确 9某温度时,反应(g)CO(g)N21CO(g)NO(g)22+=+的2104=K，则反应 (g)CO21(g)N41CO(g)21NO(g)2122+=+的K为 A5 B51 C25 D251 10某反应的速率常数14s107 . 7=k，又初始浓度为0.1 moldm-3，则该反应的半衰期为 A86580 s B900 s C1 800 s D13 000 s 11下列哪种物质的标准摩尔生成焓（ mfH）为零 A(s)CO2 BO(l)H2 C(s)I2 D(l)N2 12关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 A热不能自动从低温流向高温 B不可能从单一热

4、源吸热作功而无其它变化 C第二类永动机是造不成的 D热不可能全部转化为功 13二元恒沸混合物的组成 A固定 B随温度而变 C随压力而变 D无法判断. 14质量作用定律适用于 A对峙反应 B平行反应 C连串反应 D基元反应. 15某放射性同位素的半衰期为5d，则经15d后，所剩的同位素的量是原来的 A1/3 B1/4 C1/8 D1/16 16关于化学反应速率的各种表述中不正确的是 A反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 B反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 C反应速率可为正值也可为负值 D反应速率与反应方程式写法无关 17在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的 Acln对时间t作

5、图将为一条直线 B半衰期1 2T与反应物起始浓度成反比 C反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应） D速率常数的单位为（时间）1 18在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 A(水)(汽) B(水)(汽) C(水)(汽) D无法确定 1写出下列热力学函数的定义式：=H ； =G 。 2某反应速率常数的量纲是浓度-1时间-1，则该反应是 级反应。 3元反应( )( )( )gNO2gOgNO222=+，在一定温度下，()2Op不变，()NOp增加到原来的2倍，则反应速率增加到原来的 倍。 4用S作为自发性判据条件是 ，用G作为自发性判据条件是 。 5(1

6、) 仅由NH4Cl(s) 部分分解， 建立如下反应平衡：NH4Cl (s) =NH3(g)+HCl(g)，独立组分数 C= ， 自由度数F = 。(2) 由任意量的NH4Cl (s) 、NH3(g)、HCl(g) 建立如下反应平衡：NH4Cl (s) =NH3(g)+HCl(g)，独立组分数 C= ，自由度数F = 。 1可逆过程系统对环境作最大功（环境对系统作最小功） 。 2在298K时，最稳定纯态单质的 m mf mf,SGH均为零。 3内能U，可通过测定Q和W算出，由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。 4化学反应的速率越大，说明反应的 mrG越小。 5自发过程都是熵增过程。 二

7、填空题（每小题二填空题（每小题 1 分，共分，共 10 分）分） 得 分 得 分 三判断题（每小题三判断题（每小题 1 分，共分，共 10 分）分） 得 分 得 分 6一级反应肯定是元反应。 7系统的物种数不同，独立组分数就不同。 8. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 mrG。 9一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 10反应速率常数单位是一定的，与反应级数有关。 四简答题（每小题四简答题（每小题 4 分，共分，共 12 分）分） 得得 分分 1写出热力学第一定律和第二定律的数学表达式并说明其解决的热力学问题。 2系统经一个循环后，Q、W、U、H、S、G、A

8、是否皆等于零？ 说明原因。 3写出吉布斯相律公式，说明各个符号的意义。用相律说明：纯液体在一定压力下，沸点是定值。 五计算题（五计算题（1 题题 12 分，分，2、3、4 题各题各 8 分，分，5 题题 14 分，共分，共 50 分分 得得 分分 12mol，300K，50dm3理想气体，在等温条件下膨胀至100 dm3，假定过程为： 可逆过程； 对抗恒定外压为100kPa膨胀； 计算上述各过程的Q、W、U、H、S、G、A。 280时纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80时气相中苯的摩尔分数y（苯）=0.30

9、0，求液相的组成。 3已知298.15K和标准状态下，反应( )( )( )( )gHgCOgOHgCO222+的有关数据如下： ( )gCO ( )gOH2 ( )gCO2 ( )gH2 ()1 mfmol/kJK15.298H -110.52 -241.82 -393.51 0 ()11 mKmol/JK15.298S 197.67 188.83 213.76 130.68 计算在500时的 mrG和K（假定25500范围内 mrH和 mrS保持不变） 。 4已知某有机酸在水溶液中发生分解反应，K283时，14 1s1008. 1=k，K333 时，12 2s1048. 5=k，试计算：该反应的活化能aE；在K303时的速率常数。 5OH2和OHCH3的相图如下图。 指出各区域所存在的相和自由度数；说明线ACB和线ADB的意义。 将组成x（甲醇）=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏，加热到85停止蒸馏，试问馏出液的组成及残液的组成如何？馏出液的组成与初始液相比较发生了什么变化？ 由0.5mol水和0.5mol甲醇组成的溶液，将其蒸馏加热到85，馏出液和残液各为多少摩尔？