2010年高考化学知识点练习题

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1、20102010 年高考化学知识点练习题年高考化学知识点练习题高考化学热点知识训练 1阿伏加德罗常数注：每小题只有 1 个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中 NA 均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ）A0.5NA 个氮气分子的物质的量为 1mol B1NA 个氦气分子含有的原子数约为 1.2041024C20gD2O 中含有的电子数为 10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA 个水分子B14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA 个C1L0.5

2、mol/LFeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+D16 g O3 气体中含有 3NA 个氧原子3、下列说法正确的是（ ）A常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA 个B0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA 个C4.6g NO2 气体中可能含有 0.08NA 个 NO2 分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA 个4、下列说法错误的是（ ）A在 20，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA 个氢原子 B常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NAC1molCl2 在反应一定得到 2NA 电子 D常温常压下

3、，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2 时转移的电子数一定为 2NA5、下列说法正确的是（ ）A1mol C10H20 分子中共价键总数一定为 29NA B标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA6、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB常温下，1molNaHCO3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 CO2 分子C用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为

4、 13时，则电极上转化的电子数目约为 3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NAB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D1mol 乙基中含电子数目为 15NA8、下列说法正确的是（ ）A16g CH4 中含有 C-H 键的数目为 1NA B7.8g Na2O2 固体中所含离子的总数为 0.3NAC标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的

5、气体含有的分子数是 0.1NAD在标准状况下，H2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA 个高考化学热点知识训练 2 阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1 升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的

6、量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6 B同温度、同体积的 H2和 N2C同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D同质量、不同密度的N2 和 CO 4标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5B相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5C同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3D同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体

7、，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A若 A 为 O2，B 为 O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ ）Aa molN2 和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的 12C 18O 和 14N2 两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相

8、同时，这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是C2H6 或 NO 或 C2H6 与 NO 的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy 表示。10mLX 气体能分解生成

9、15mLO2 和 10mLF2（同温、同压下） 。则X 的化学式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F4高考化学热点知识训练 3计算型选择题1、把 100g10%的 Na2SO4 溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉 45g 水 蒸发掉 50g 水 加入 10g Na2SO4 固体 加入 12.5gNa2SO4 固体A B C D2、t时，物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液，一份蒸发掉 x g 水，冷却到原温度，析出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水，冷却到原温度，析出 b gNaCl 晶体。则 t时 NaCl 的溶解度一定是（ ）A100 g

10、 B g C100 g D100 g3、在某温度下，将 200gKNO3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的条件下， 4g 某“水“完全分解产生氧气 3.2g，此“水“是（ ）A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O6相同质量的下列物质分别与等浓度的 N

11、aOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl2O3 CAl Cl3 DAl(OH)37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ molL-1 为（ ）Ay-2x）/a B(y-x)/a C(2

12、y-2x)/a D(2y-4x)/a9在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度为（ ）mol/LA B C D10某同学拟用“甲醛法“测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取 15g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成 100mL 溶液。从中取出 10mL，滴入酚酞再用 01molL 的 NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗 NaOH 溶液 2500

13、mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A8.92B85.6C89.2D92.31176.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少 2103mol（不考虑水解） ，则溶液中 H离子同时下降（ ）A 4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol121mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519kJ，如果 1mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，并释放出 731.25kJ 的热量，则这一定量 O2 量的质量为（ ）A48g B56g

14、C60g D64g13工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2?4H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向 200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C钠 D镁16在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率为（ ）A 30 % B40% C 50% D60%17将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mLA1120 B2240