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1、20122012 高考化学必记知识点总结高考化学必记知识点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3
2、 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2
3、 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、 、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2
4、Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4：*
5、CH3COONa+NaOHC2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O（3）复分解反应： 酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强
6、氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C） ；KMnO4、MnO2 与 HCl 反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制 Cu
7、(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214 种离子：NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、
8、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3 分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾） 、甲醇燃料电池（氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾
9、(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3 除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与
10、氢气、苯与氢气消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （
11、3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4
12、 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液；苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体 CO2） 、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH） 、水杨酸（） 、草酸（H2C2O4?2H2O） 、蚁酸（HCOOH） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH） 、石灰（Ca(
13、OH)2） 、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3） 、大理石（CaCO3） 、胆矾（CuSO4?5H2O） 、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉Ca(ClO)2与 CaCl2 的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（CaC2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（HCHO） 、甘油（丙三醇） 、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3
14、、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表 1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13） ；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14） 。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义： ， 列三项求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压
15、强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化)实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25 探究 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4 反应速率；唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+
