环境化学模拟题1

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1、一、选择题（单项选择 10 分，每小题 1 分）1上世纪五十年代日本出现的水俣病是由_B_污染水体后引起的。A、Cd B、Hg C、Pb D、As2PAH 是下列哪类物质的英文缩写 B ：A、过氧酰基硝酸酯类 B、多环芳烃类 C、多氯联苯类 D、表面活性剂。3某一水环境体系的氧化还原电位为 0.80V，其 pE 为_A_。A、 13.52 B、 13.35 C、6.76 D、6.674某一水体的 BOD20为 100 mg/L，其 BOD5约为_C_。 A、40 B、 100 C、 70 D、605下列物质中不是破坏臭氧层的物质是 B ：A、NO B、N2 C、 CH4 D、氯氟烃类物质6大气

2、稳定度在下列哪种情况下造成的地面污染最严重 A ： A、污染源排放口上方 r0，rrd，排放口下方 r0，rrd ； B、污染源排放口处于 r0，rrd的大气层中。 C、污染源排放口处于 r0，rrd的大气层中D、污染源排放口上方 r0，rrd，排放口下方 r0，rrd。(r 为气温垂直递减率，rd 为气团干绝热减温率)7下列关于水体的 pE 与电子活度的叙述中 B 是正确的。A、 pE 越小，电子活度越小，水体的氧化性越强B、 pE 越小，电子活度越高，水体的还原性越强D、 pE 越小，电子活度越高，水体的氧化性越强C、 pE 越大，电子活度越高，水体的氧化性越强 8LD50表示的是 C 。

3、A 、半数有效剂量 B、半数有效浓度 C、半数致死剂量 D、半数致死浓度9两种毒物死亡率分别是 M1 和 M2, 其联合作用的死亡率 MM1+M2, 这种联合作用属 于 D 。A、 协同作用 B、 相加作用 C、 独立作用 D、 拮抗作用10下列气体中，不是温室气体的是 D ：A、二氧化碳 B、甲烷 C、氧化亚氮、 D、O2二、填空题（30 分，每空 1 分）1写出下列物质的光离解反应方程式（1）NO2 + h NO O （2）O+O2 M O3 3 M ；O3 + NO NO2 O2 2汽车尾气中的污染物主要有 CO 、 HC（碳氢化合物）（碳氢化合物） 和 NO 。3大气污染物的扩散主要受

4、 气象条件气象条件 、 地形条件地形条件 和 污染源排放高度污染源排放高度 影响。4根据温度垂直分布可将大气层分为 对流层对流层 、 平流层平流层 、中间层、热层和逃逸层。5天然水中的总酸度=H HCOHCO3 3- - 2 H H2 2COCO3 3 OH-。6水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、 和 。 7天然水的 pE 随水中溶解氧的减少而 降低（或减小）降低（或减小） ，因而表层水呈 氧化（或高氧化（或高pEpE） 环境。8重金属在土壤植物系统中的迁移过程与土壤的质地、土壤酸碱性土壤酸碱性、土壤氧化还原电土壤氧化还原电位位和土壤有机质含量等因素有关。9硫酸型烟雾又称 还原型（或煤烟

5、型）还原型（或煤烟型）烟雾，是由于 燃煤（或煤炭燃烧）燃煤（或煤炭燃烧） 造成的，其主要污染物有 二氧化硫、粉尘二氧化硫、粉尘 。10生物积累是指生物从 周围环境周围环境 和 食物链食物链 中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在体内的浓度超过 周围环境中 浓度的现象。11在无氧条件下，糖类、脂肪和蛋白质都可借助产酸菌的作用降解为简单的 有机酸有机酸 和 醇醇 等化合物。三、解释下列名词（10 分，每小题 2 分）1环境污染物由于自然或人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质（或质量）下降，从而扰乱由于自然或人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质（或质量）下降，从而扰乱和破坏了生态系统和

6、人们的正常生活和生产条件，称为环境污染。和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，称为环境污染。或：或：“由于自然的或人为的（生产、生活）原因，往原先处于正常状况的环境中附加了某 些物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境的自净能力（自动调节能力） ，使环境 质量变差，并对人们的健康或环境中某些有价值的物质产生有害影响“(环境污染造成的危害自然因素或人类活动的冲击破坏包括自净机能在内的自然界动 态平衡恢复能力)2气温垂直递减率大气层中，高度每垂直上升 100 米，大气温度的降低值。3温室效应由于大气中二氧化碳等温室气体的含量增加，引起地表气温和地表温度增加的现象称由于大气中二氧化碳等温室气

7、体的含量增加，引起地表气温和地表温度增加的现象称 为温室效应。为温室效应。或：大气层中的二氧化碳、甲烷等温室气体含量增加。大气层吸收了地面发射出的辐射能或：大气层中的二氧化碳、甲烷等温室气体含量增加。大气层吸收了地面发射出的辐射能 增加，气温自然会上升。气温上升的结果使大气层本身也发放出强烈的热辐射。这些射向增加，气温自然会上升。气温上升的结果使大气层本身也发放出强烈的热辐射。这些射向 四面八方的热辐射，一部分固然会射向太空，但另一部分却返回地面，造成地面所感受的四面八方的热辐射，一部分固然会射向太空，但另一部分却返回地面，造成地面所感受的 总辐射将随大气层温室气体含量的增加而增加，入射的总辐

8、射增多，地表的总辐射将随大气层温室气体含量的增加而增加，入射的总辐射增多，地表的“ “均衡温度均衡温度“ “自自 然上升，直至发生的辐射能量再次与入射的能量相等为止。这种增温的效果就是通常所说然上升，直至发生的辐射能量再次与入射的能量相等为止。这种增温的效果就是通常所说 的的“ “温室效应温室效应“ “。4水体的碱度水中所有能与强酸发生中和反应的物质的量。5放射性活度放射性核素单位时间内的衰变量称为放射性活度。四、问答题（30 分，每小题 10 分）1什么叫光化学烟雾，试述光化学烟雾产生的原因及危害。光化学烟雾是由汽车尾气排放物和燃烧石油引起的（2分） 。汽车尾气排放的烃类化合物和 氮氧化物，

9、在光照条件下发生光化学反应后的反应物和产物的混合物，包含O3、氮氧化物、 各种自由基、PAN等，属于大气中的二次污染物。 （4分）其特征和危害是具有强烈的刺激性，白色烟雾，有时带紫色或黄褐色，可使大气能见度降低，具有强烈的氧化性，导致某 些物质损坏，如橡胶龟裂、植物叶片变白面枯萎，使人的眼睛红涩疼痛，刺激人的喉咙， 并损害人的肺部功能。 （4分）2并写出 NO 和 CF3Cl 破坏臭氧层的反应机理，试述臭氧层的环境效应。NONO进入平流层破坏臭氧层的机理。进入平流层破坏臭氧层的机理。O O3 3NONO NONO2 2O O2 2 （1 1） NONO2 2O O NONOO O2 2 （2

10、2）（1 1）（）（2 2）得：）得： O O3 3 O O 2O2O2 2 相当于相当于NONO加速了臭氧的分解。加速了臭氧的分解。(B).(B).氯氟烃类（氯氟烃类（CFClCFCl）物质臭氧的破坏：）物质臭氧的破坏： （3 3 分）分）氯氟烃类（氯氟烃类（CFClCFCl）物质破坏臭氧的机理：）物质破坏臭氧的机理：CFCF2 2ClCl2 2HVHV CFCF2 2ClClClCl （3 3） CFClCFCl3 3HVHV CFClCFCl2 2ClCl （4 4）O O3 3 ClCl ClOClOO O2 2 （5 5） ClOClO O O ClClO O2 2 （6 6）（5

11、5）（）（6 6）得：）得：O O3 3 O O 2O2O2 2 相当于相当于ClCl加速了臭氧的分解加速了臭氧的分解 （3 3 分）分）平流层中的臭氧层对地球上的生命有保护作用，它能吸收大量来自太阳的紫外线，是地球上的生命的“保护伞” 。由于平流层中臭氧层的存在，使具有杀伤生命能力的紫外线被大量吸收，余下的少量紫外线却能够促进生物健康成长。可以说，有了臭氧，才有地球生命的存在。出现“臭氧空洞“的后果将使大量紫外光直接辐射到地球上，使皮肤癌发病率增加，生态平衡遭破坏，农业减产，核酸与蛋白质受到破坏，微生物被杀死; 空气、天然水的净化效率被降低，气候发生改变等等一系列灾难性后果。 （4 4 分）

12、分）3试述水体富营养化产生的原因及危害。水体富营养化问题是由于 N、P 等植物营养物质过多地排入水体后引起的二次污染现象。 （2 分）其主要表现为水体中藻类大量繁殖，藻类本身阻塞水道，鱼类生存空间缩小，水体生色，透明度降低，其分泌物又能引起水臭、水味，在给水处理中造成各种困难。更重要的是富营养化还可能破坏水体生态系统原有的平衡。 （4 分）藻类繁生使有机物的生产速度远远超过有机物的消耗速度，从而使水体中有机物积蓄，促进细菌类微生物繁殖，一系列异养生物的食物链都会有所发展，使水体耗氧是大大增加；生长在光照所不及的水层深处的藻类因呼吸作用也大量耗氧；沉于水底的死亡藻类在厌氧分解过程中促使大量厌氧菌

13、繁殖；富含氨氮的水体开始使硝化细菌繁殖，在缺氧状态下又转向反硝化过程。最后将导致水底有机物的消耗速度超过其生长速度，使其处于腐化污染状态，并逐渐向上层扩展，严重时，可使一部分水体区域完全变成腐化区。这样由富营养化引起有机体大量生长的结果，反过来又走向其反面，藻类、植物及水生生物、鱼类等趋于衰亡甚至绝迹。这些现象可能周期性交替出现，一些水库、湖泊的沉积就是由此造成的。 （4 分）五、计算题（20 分，每小题 10 分）含镉废水通入 H2S 达到饱和（保持H2S0.10mol/L） ，并调整 pH8.0，生成 CdS 经沉淀后去除，处理后的水中剩余镉离子浓度为多少 mg/L。 （已知 H2S 的离

14、解常数 K=K1K2H+2S2-/ H2S=1.1610-22，CdS 的 Ksp=7.910-27，镉的原子量为 112.4）H+2S2-/H2S=K (2分分)S2-= KH2S / H+2=1.1610-220.10/(10-8)2=1.1610-7 mol/L (2 分分)平衡时平衡时Cd2+S2-=KSP=7.9107.910-27-27 (2(2 分分) )Cd2+=7.9107.910-27-27/ /S2-=6.81010-20-20 mol/L= 7。641010-15-15 mg/L (2 分分)在Fe3+=7.0010-3 mol/L， Fe2+=3.5010-4 mol/L 的酸性 矿坑水样的 pE值为多少？ （已知pE0=13.20）解：酸性介质中： Fe3+e = Fe2+ (2 分分)pE=pE0+(1/n)lg(Fe3+/ Fe2+) （3分分）=13.20+lg(7.0010-3/3.5010-4) （3分分）=14.50 （2分分）