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1、电化学单元测试题电化学单元测试题班级班级 姓名姓名 一、选择题一、选择题1、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、 铝的物质的量之比为 （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是( ).A该装置中 Cu 极为阳极 B当铜片的质量变化了 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24 LC该装置中 b 极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中 a 极为正极，发生氧化反应3、有一种锂
2、电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯() 中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 ( ).A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为 Li2SO3 D电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 414、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )A正极 B负极 C阳极 D阴极5、复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”
3、的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一 块铂片上，右端是 C、Cu 两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判 断电极材料与反应现象均正确的是( ).滤纸混合溶液d 极反应产物阴极反应 产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2氢气蓝色6、可以将反应 ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列四个电极反应：Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 ( ).A和 B和 C和 D和7、据报道，某
4、海军航空站安装了一台 250 kW 的 MCFC 型的燃料电池。该电池不仅能为航空站提供电能，同时还 供应水蒸气，其工作温度为 600700 ，所用的燃料是 H2，电解质是熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应式为： 2H2O2=2H2O，正极的电极反应是：O24e2CO2=2CO，则下列说法正确的是 ( ).A放电时，负极反应为：H22e=2H B电池工作时，电解质中的 CO 移向电池的负极C该燃料电池供应 1 mol 水蒸气时转移电子的物质的量为 4 molD放电过程中，电池中的 Na2CO3的物质的量逐渐增大8、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( ).A装置为原电池，总反应是：Cu2
5、Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液9、将 0.1 L 含有 0.02 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质 量增加了 0.64 g。下列说法正确的是( ).A质量增加的电极为阳极 B电解过程中电子转移数为 0.02NAC电解过程中某电极上只有 Cl2产生 D电解过程中 pH 增大10、用铂电极电解 CuCl2与 CuSO4的混合溶液(浓度均为 2 mol/L)50 mL，
6、当阴极析出 9.6 g 固体时，标准状况 下阳极得到的气体的体积是( ).A3.36 L B2.8 L C6.72 L D4.48 L 11、(2006 重庆卷 27)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO2-4 2PbSO4+2H2O请回答下列问题： （1）不考虑氢、氧的氧化还原，放电时：正极的电极反应式是_ （2）电解液中 H2SO4的浓度将变_;当外电路通过 1 mol 电子时，理论上 负极板的质量增加_ _g。 (3)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按题 27 图连接，电 解一段时间后，则在 A 电极上生成_、B 电
7、极上 生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性 将_。12、 （09 上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFe Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀13、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。 下列说法正确的是（ ）A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4O
8、H-B.以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14、下列叙述正确的是（ ）A.将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变15、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航
9、标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.16、下列叙述不正确的是（ ） A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O +4e-=4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e-=Cl217、控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石
10、墨电极上 Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极18、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ） A.a 中铁钉附近呈现红色 B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应 D.b 中铝条附近有气泡产生19、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：(1)用 NaCl 做原料可以得到多种产品。工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是_。实验室用惰性电极电解 100 mL
11、NaCl 溶液，若阴阳两极均得到 112 mL 气体(标准状况)，则所得溶液的 pH 为_(忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出 相应的化学方程式_。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀；c在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O；d将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水
12、 MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到 Mg。步骤 d 中的“一定条件”指的是_，目的是_。上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点_。有同学认为：步骤 b 后可加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现 实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_ 。20、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极 PbSO2e=PbSO4正极 PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 _ 。(2
13、)若在电解池中 C 极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的 A 极为_ 极。(3)用铅蓄电池电解 1 L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为 1.15 g/cm3)时，若收集到 11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗 H2SO42 mol，则可收集到 H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气全部排出) _(用含a的代数式表达)。21、按照下图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)U 形管内发生什么现象？_ _。(2)写出有关反应的化学方程式：A：_ ，a：_ ，B：_
