《金属活动顺序表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属活动顺序表（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能
2、力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。 金属活动顺序表常有如下应用金属活动顺序表常有如下应用 ：1 1、判断金属与酸反应情况、判断金属与酸反应情况 ：（1）在氢以前的金属（KPb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，KNa 会爆炸。 （2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓 H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 Fe、Al 在冷的浓 H2S
3、O4、浓 HNO3 中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀 HNO3 可充分反应。 Zn 与 HNO3 反应时， HNO3 浓度由浓变稀可分别生成 NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 氢以后的金属（CuAg）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成 NO2，稀硝酸生成 NO。 氢以后的 PtAu 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2 2、判断金属与水反应情况、判断金属与水反应情况 ：（1）KNa（K、Ba 、Ca、Na），遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 2K + 2H2O 2KOH H2Ba2H2O = Ba(OH)2H2Ca + 2H2O Ca(OH)2 2 +
4、 H22Na + 2H2O 2NaOH + H2 （2）Mg、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2（3）ZnPbZnPb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。（因为水蒸汽中无 H+ 和 OH+ 离子）3Fe + 4H2O（g）=高温= Fe3O4 + 4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强 。 2（1）KNa 对应的氢氧化物为可溶性强碱 。 （2）MgCu 对应的氢氧化物为难溶性弱
5、碱 。 （3）HgAu 对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 。3 3、判断金属元素在自然界的存在状况、判断金属元素在自然界的存在状况 ：（1）KPb 在自然界中只有化合态 。 （2）CuAu 在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是 Pt Au 大多已游离态存在4 4、判断金属单质的冶炼方法、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）KAl 用电解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=电解= 4AL + 3O2特例：Na + KCl =高温= K（） + NaCl （2）ZnCu 用热还原法，常见的还原剂为 ： C、CO、H2 或 Al 等 。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ； 2A
6、l + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ， 湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置 换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界 上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是： 1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应 2. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应 电解精炼铜： 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 + O2 （3）
7、HgAg 用热分解法 ， 如： 2HgO =加热= 2Hg + O2 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ： 2HgO =加热= 2Hg + O2 CuO 加热不易分解 所以 Hg 的金属性弱 （4）PtAu 用物理方法 ： 如用浮洗法进行沙里淘金。5 5、判断氢氧化物的热稳定性、判断氢氧化物的热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1 1）KNaKNa 对应的氢氧化物不易分解对应的氢氧化物不易分解 ： KOH 是白色粉末
8、 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。3吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。 Ba(OH)能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。 Ba(OH) + CO2 = BaCO3 + HOCa(OH)2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一 种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙FeFe3+3+HgHg2+2+CuCu2+2+HH+ +（浓度大）（浓度大）PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+HH+ +（浓度小）（浓度小） AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +
9、CaCa2+2+KK+ + 离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及 电极间的距离等都有关系。 中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性还原性强弱对它们得失电子能力的影 响。 1)1)阳极放电顺序阳极放电顺序 ( (电解时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子电解时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子) )首先看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表 Ag 及 Ag 以前的金属）则电极材料失电 子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离 子放
10、电顺序加以判断。 阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根F- （实际上在水溶液中的电解，OH-后面的离子是不可能放电的，因为水提供的 OH-会放电） 2)2)阴极放电顺序阴极放电顺序 （电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子）（电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子）阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（浓度大）（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（浓度小）（浓度小） Al3+Mg2+Na+Al3+M
11、g2+Na+ Ca2+K+Ca2+K+ （类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的 H+会放电；离 子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关。 ）9 9、 判断金属离子的水解情况判断金属离子的水解情况 （1）KMg 的金属阳离子不水解。 （2）AlAg 的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。6如: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 。 1010、判断硝酸盐热分解、判断硝酸盐热分解 （1）KNa 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。 （2）MgCu 等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2 和 O2 。 （3）Hg 以后（包
12、括 Hg）不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2 和 O2 。 对于硝酸盐的热分解有三种情况: 1、 碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和 O2 。如: 2KNO3 = 2KNO2 O2 2、 电化学序在 Mg-Cu 之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为金属氧化物，NO2 和 O2，如: 2 Mg(NO3)2 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2+O2 3、电位顺序 Cu 以后的 M，因其金属氧化物不稳定，分解产生金属单质，如: 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 + O2 Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O21111、
13、 碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性 一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在 150左右分解，而碳酸钠加热至 850以上 才分解成氧化钠和二氧化碳。 1212、 判断金属与盐溶液反应情况判断金属与盐溶液反应情况 （1 1）KNaKNa（K K BaBa CaCa NaNa）与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。）与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。 （2 2）MgMg 与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的
14、与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的 H H+ +反应。反应。如如 MgMg 与与 AlCl3AlCl3 溶液反应为溶液反应为 ： AlAl3+3+ + + 3H3H2 2O O = = Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3H3H+ + ，MgMg + + 2H2H+ + = = MgMg2+2+ + + H H2 2 。 总反应为总反应为 ：3Mg3Mg + + 2Al2Al3+3+ + + 6H6H2 2O O = = 3Mg3Mg2+2+ + + 2Al(OH)2Al(OH)3 3+ 3H3H2 2。 （3 3）除）除 KMgKMg 外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液
15、中置换出来。外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。1313、 判断金属硫化物的溶解性判断金属硫化物的溶解性 金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化 物作用生成。 例如： Cu（红热）+S（蒸汽）=(加热)= CuSH2S + CuO = CuS + H2O7H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；（1）硫化钠、硫化钾等易溶于水（硫化钙微溶于水） ，其它硫化物全不溶于水。 （2）MgAl 的金属硫化物易水解(包括硫化钡)，在水中不存在。 （3）ZnPb 的金属硫化物均不溶于水。 判断金属硫化物的颜色 （1）KZn 的金属硫化物为无色或白色。 （2）Fe 以后的金属硫化物均为黑色。酸与金属反应的一个公式酸与金属反应的一个公式: 金属相对原子质量 = 金属质量 * 化合价/氢气质量
