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1、课程名称： 无机化学实验 实验项目：光度法测定碘酸铜的溶度积授课教师张 萍 等所在单位化学学院课程类型学科基础科授课时间3 学时授课对象化学学院一年级本科生教学内容提要时间分配及备注一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作1讲解实验要求和注意事项2介绍溶解、过滤等基本操作二、实验步骤（一）作工作曲线 1配制标准铜溶液 称取精铜 0.2500g 放置于小烧杯中，加 23mL 浓HNO3（在通风橱内进行） ，待铜反应完全后，将溶液转移到250mL 容量瓶中，用水稀至刻线，浓度为 1mgmL- -1。用吸量管分别取 1，2，3，4，5，6 mL 标准铜溶液，分别放人 6 个小烧杯中，用量筒各加入 0.
2、05 molL- -1 磺基水杨酸 10mL。然后用 pH 计以 0.1 molL- -1 NaOH 溶液和 0.1 molL- -1 HNO3溶液调至 pH4.55.0。把溶液分别转移到 6个 50mL 容量瓶中，再用 pH 为 4.55 的蒸馏水稀至刻线。2. 绘制工作曲线在分光光度计上，用 1 cm 比色皿，以磺基水杨酸溶液为空白液，在波长 440nm 下，测定上述溶液的吸光度 A，填入表中。30min80 min50 min以吸光度 A 为纵坐标，每份溶液中含 Cu2+毫克数为横 坐标，绘制工作曲线。曲线上应标明 pH、波长、空白液、 比色皿规格和温度等。 工作曲线可由教师或实验员预先
3、制作。 （二）碘酸铜溶度积的测定 1碘酸铜饱和溶液的制备 用量筒取 0.2 molL-1 CuSO4溶液 5mL 和 0.4 molL- 1HIO3溶液 5mL 于 100mL 烧杯中，经搅拌后静止，使之慢慢析出淡蓝色沉淀(如果析出过慢可将溶液微热)。倾去溶液， 将 Cu(IO3)2沉淀洗净后，转入 250mL 锥形瓶中。加水至瓶 体积的 1/3 左右，振荡。由于碘酸铜饱和溶液达到平衡很慢， 新制备的 Cu(IO3)2固体要配成饱和溶液需 23 天才能达到 平衡。因此饱和溶液可在上次实验中配制。 制备好的饱和溶液，取其清液用干燥的长颈漏斗过滤， 滤液用干燥的烧杯接收。 2测定吸光度 用 10m
4、L 移液管取过滤后的饱和溶液 2 份，分别放入 50mL 烧杯中，然后用量筒各加 0.05 molL-1磺基水杨酸溶 液 10mL。在 pH 计上调至 pH 为 4.55.0，将此溶液转入 50mL 容量瓶中，并用 pH 值相同的蒸馏水稀至刻度线。然 后以磺基水杨酸溶液为空白液测其吸光度 A，测定的 A 值数 据应当平行。三、结束整理数据清洗仪器打扫卫生60min教学目的 及 要 求1了解测定溶度积的原理和方法。 2学习分光光度计的使用方法。 3测定碘酸铜溶度积。教学重点 与 难 点准确操作，数据合理。教学手段学生独立实验 教师分别指导参考资料1.基础化学实验上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦，高等教育出版社,2006 2 无机化学实验 滕永富 徐家宁 刘玉文 编，吉林大学出版社，1996 3 无机化学实验 武汉大学化学系 编，武汉大学出版社，1997课后小结
