《2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应学案鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应学案鲁科版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 化学反应的热效应化学反应的热效应考纲定位全国卷 5 年考情1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2017 年：卷 T28(2)；卷 T27(1)；卷T28(3)2016 年：卷 T26(3)、T27(1)；卷 T27(4)2015 年：卷 T28(3
2、)；卷 T27(1)2014 年：卷 T9(C)、T28(2)；卷 T13、T26(1)2013 年：卷 T28(3)；卷 T12考点 1| 焓变 热化学方程式(对应学生用书第 109 页)考纲知识整合1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式吸热反应：热能化学能；放热反应：化学能热能；光合作用：光能化学能；燃烧反应：化学能热能，化学能光能；原电池反应：化学能电能；电解池反应：电能化学能。2焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)HH(反应产物)H(反应物
3、)。单位 kJmol1或 kJ/mol。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，2单位 kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：HQp。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。反应吸热 反应放热(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟水或酸的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应。吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解反应；Ba(OH)28H2O
4、 与 NH4Cl 反应；碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。4热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的焓变。如 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol 表示在 25 、101 kPa 条件下，2_mol_H2(g)和 1_mol_O2(g)反应生成 2_mol 液态水时放出 571.6_kJ 的热量。(3)书写热化学方程式注意事项注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在 25 、101 kPa 下进行的，可不注明。注明物质状态：常用 s、l、
5、g、aq 分别表示固态、液态、气态、溶液。注意符号单位：H应包括“”或“” 、数字和单位(kJmol1)。注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对3应)区别于普通方程式：一般不注“” “”以及“点燃” “加热”等。注意热化学方程式中各物质的系数：热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且系数必须与 H相对应，如果系数加倍，则H也要加倍。同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。高考命题点突破命题点 1 化学反应的能量变化及图像分析1(2018济南模拟)下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不
6、一定发生能量变化B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C放热反应的 H0，为吸热反应，故可排除 A 项和 C 项。反应的 H” “0)强酸与强碱反应的中和热H57.3_kJmol1提醒：(1)中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，中和反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量小于 57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成 1 mol H2O 时放出的热量大于 57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成 1 mol H2O(l)放出的热量大于 57.3 kJ。
7、(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“” ，但其焓变为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成 H2O(l)的物质的量必须是 1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为 1 mol。 (4)常温时稳定氧化物示例：HH2O(l)，CCO2(g)，SSO2(g)。2中和反应热(简称中和热)的测定(1)实验装置(2)测定原理QC(T2T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。9为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍
8、微过量。3能源高考命题点突破命题点 1 燃烧热、中和热的理解1下列说法或表示正确的是_(填序号)。(1)S(s) O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃烧热) (H的数值正确，下3 2同)(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(3)已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则 H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H257.3 kJmol1(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH
9、(g) O2(g)=CO2(g)1 22H2(g)H192.9 kJmol1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1(5)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1(6)葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) 1 2H1 400 kJmol1(7)已知 101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反应的反应热为 221 kJmol1(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H
10、57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量(9)常温常压下，金刚石、石墨的燃烧热分别为 395.4 kJmol1、393.5 kJmol1，可推出石墨比金刚石稳定【答案】 (2)(6)(9)2已知 CO 转化成 CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式10_，则 CO 的燃烧热 H为_kJmol1。【解析】 由图可知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，CO 的燃烧热为 566 kJmol1。1 2【答案】 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 283命题点 2 中和反应
11、热的测定实验分析3某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。(1)装置中碎泡沫塑料的作用是_。(2)写出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1：_。(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表格中的空白：起始温度t1/温度差平温度次数H2SO4NaOH平均值终止温度t2/均值(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.311325.925.925.929.8426.426.226.330
12、.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容C4.18 J(g)1。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度(4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和 1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，
13、其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为_。【解析】 (3)第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值约为 4.0 。H(5030)mL1.0 gmL14.0 4.18103 kJg110.025 mol53.5 kJmol1。放出的热量少可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中 NH3H2O 的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与 H的关系)。【答案】 (1)隔热保温，防止热量的损失(2)H2SO4(aq)2NaOH(aq)
14、=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(3)4.0 53.5 kJmol1 b(4)H1H2H3易错防范1实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。2中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。3取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。但要注意数据的取舍，无效数据要舍去。命题点 3 能源的分类及其开发利用4(2017天津高三月考)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污12染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC DD D 新能源要符合污染小，可再生性强等特点。5为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生
