元素周期律元素周期表同步导学

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2、hxfdz 文章来源：本站原创 点击数：211 更新时间：2008-12-3 （一）元素周期律（1）随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律：原子最外层电子数呈从 1 递增到 2 或 8 的周期性变化。 （2）随原子序数递增，原子半径变化的规律：原子半径呈从大到小的周期性变化。（3）随原子序数递增，元素主要化合价变化的规律：元素的最高化合价呈从17（O、F 例外） ，负价从无到有，从41、0 的周期性变化。1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2. 实质：元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。（二）元素周期表的结构1. 元素周期表的含义及编排原则编排原则

3、：将元素按原子序数递增由小到大的顺序排列，将原子电子层数相同的元素从左到右排成一横行；将不同横行中原子的最外层电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行，这样得到的表叫元素周期表。关系：元素周期表是元素周期律的具体表示形式。2. 元素周期表的结构（1）周期（2）族（3）格元素周期表由若干个格组成，以 Ag 元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：原子序数、元素符号、元素名称、元素的相对原子质量等。（4）区找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质： 左侧金属元素表现出：金属性；右侧非金属元素表现出：非金属性；分界线附近元素表现出：既表现出

4、一定的金属性，又表现出一定的非金属性 。（5）系镧系：从 57 号元素镧（La）到 71 号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为镧系元素。锕系：从 89 号元素锕（Ac）到 103 号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为锕系元素。3. 元素周期表与原子结构的关系（1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律：同周期，随着原子序数的递增，原子最外层电子数从 1 递增到 2 或 8。（2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律：同主族元素，原子的最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数递增。几条重要规律：周期的序数=电子层数主

5、族的序数=原子最外层电子数 非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于 8原子序数=质子数核电荷数 副族和族最外层只有 12 个电子；最外层电子数是次外层电子数的 2 倍或 3 倍的元素，位于 2 周期；次外层电子数是 8 的元素位于 3 周期和第 IA 、IIA 族（其中 H、 Li、Be 除外）归纳：原子半径、离子半径的大小如何判断？（1）同周期原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。 （稀有气体除外）同周期阴离子半径：随着原子序数的递增，阴离子半径依次减小。 同周期阳离子半径：随着原子序数的递增，阳离子半径依次减小。例如：Na Mg Al Si ； Na+ S Cl ； S2- C

6、l （2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。例：Li Fe2+ Fe3+； Na Na+； S F-Na+ Mg2+ Al3+ （三）元素周期表与元素性质的关系1. 元素的金属性和非金属性：（1）元素的金属性是指元素原子 失电子 的能力；元素的非金属性是指元素原子得电子 的能力。注：不同元素的金属性或非金属性有强弱之分，但与得失电子的多少没有直接联系，而是与得失电子的能力有关。（2）元素金属性强弱的判断依据有：单质与水或酸反应置换氢气的难易程度 ；最高价氧化物的水化物碱性强弱。（3）元素

7、非金属性强弱的判断依据有：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱。2. 认识同周期元素性质的递变：思考：第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？随着原子序数的递增，最外层电子数从 1 递增到 8。尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素失电子能力或得电子能力的相对强弱。随着原子序数的递增，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。（1）探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱实验方法：比较钠、镁、铝与水反应的难易程度；比较镁和铝与同浓度盐酸反应的难易程度；比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。实验结论：随着原子序数的递增，钠、镁、铝的原

8、子失电子的能力逐渐减弱；氢氧化纳、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性逐渐减弱。（2）探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱：结论：Si、P、S、Cl 原子得失电子能力顺序为：得电子能力：SiPSCl综合以上的对第三周期元素性质的探究，我们可以得出下列结论：从钠到氯元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。而氩为性质极其稳定的稀有气体，元素周期表第三周期里这些元素及其化合物性质的递变规律在其它周期同样适合。（3）同周期元素性质递变的理论解释：同周期的元素，原子的电子层数相同，原子核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加而增多，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力

9、逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。3. 预测同主族元素的性质：（1）同主族元素原子结构特点：相似性：原子最外层电子数相同。递变性：从上到下，电子层数递增，原子半径逐渐增大。（2）同主族元素性质的递变和相似规律：同主族元素，由于从上到下电子层依次递增，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族元素具有相似的化学性质。（3）实例研究：卤素原子：氧族、氮族等其它非金属主族元素性质的递变规律类似于卤素。碱金属元素：关于钠、钾与水反应的实验探究：实验步骤：将一小粒钠加入盛水的烧杯中；将一小粒钾加入盛水的烧杯中，并盖上

10、玻璃片。实验现象：钠与水迅速反应； 钾与水更剧烈反应，有火光。实验结论：钾、钠都能与水剧烈反应，钾比钠更剧烈。根据钠、钾的性质，预测A 族其它元素单质的性质。A 族元素的单质都是银白色固体（Cs 略带金色光泽） ，熔点低、密度小；都能与 H2O、O2、Cl2 等发生化学反应，反应能力随核电荷数的增加而增强。a. 与 O2 反应时，剧烈程度及产物不同b. 与水反应时剧烈程度不同2M+2H2O=2MOH+H2 (M=Li、Na、K、Rb、Cs)碱金属的递变性：小结：元素的金属性和非金属性的递变概括起来如图：注意周期表中的递变规律：若 A、B、C 三元素位于周期表中如下图位置，则原子半径：CAB金属

11、性：CAB (原子得电子的性质)周期表中的相似规律：同主族元素性质相似 相邻元素性质相似 对角线规则：如上图 A 与 D 位置的元素性质相似总结元素“位、构、性”之间的关系：（四）元素周期表在化学学习与研究中的重要作用：1. 确定某些元素的原子结构2. 发现一些化学新元素3. 寻找新材料：（1）在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料（2）从 IIIB 到 VIB 中寻找耐高温、耐腐蚀的材料（3）在过渡元素中寻找优良的催化剂（4）寻找合适的超导材料、磁性材料4. 指导探矿：地球上元素的分布跟它们在元素周期表中的位置有密切的关系（1）在地壳中，相对原子量较小的元素含量多，而相对原子质量较大的

12、元素含量少。（2）原子序数是偶数的元素，在地壳中的含量较多，是奇数的元素含量较少。（3）地球表面的元素多数呈现高价态，岩层深处的元素多数呈低价态。（4）碱金属元素主要富集于 岩石圈的上层（亲石元素） 。上一篇文章： 取代反应与置换反应是否相同 下一篇文章： 绿色化学与环境保护学习指导【发表评论】 【加入收藏】 【告诉好友】 【打印此文】 【关闭窗口】 【大 中 小】 文章标题文章内容文章作者录 入 者关键字 所有栏目知能导学 必修一 必修二 选修一 选修二 选修三 选修四 选修五 选修六思路点拨 必修一 必修二 选修一 选修二 选修三 选修四 选修五 选修六在线课堂 必修一 必修二 选修一 选

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