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1、高二化学期末复习高二化学期末复习( (经典习题经典习题) )本文由 luckydoggy1111 贡献ppt 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。元素化合物复习任务： 溶液， 任务：1实验室临时需要 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液， 实验室临时需要 NaOH 溶液和 CO 来制取纯 Na NaOH 溶液和 请你设计实验方案。 请你设计实验方案。 提示：已知 CO 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成 NaHCO NaOH 溶液时极易因其过量而生成 提示：已知 CO2 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成
2、 NaHCO3，且无明显 现象。可供选择的试剂有：未知浓度的 NaOH 溶液； 37%的盐酸 NaOH 溶液 的盐酸； 40%的 现象。可供选择的试剂有：未知浓度的 NaOH 溶液；37%的盐酸；40%的 硫酸； 14%的盐酸 的盐酸； 大理石； 碳酸钾固体； 硫酸；14%的盐酸；大理石；碳酸钾固体；碱式碳酸铜粉末 实验室现有如下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，乳胶管，实验室现有如下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，乳胶管，玻璃导管，分液漏斗。 玻璃导管，分液漏斗。 1.本实验应选用的仪器 除启普发生器，乳胶管，玻璃导管，外还需要： 本实验应选用的仪器， 1.本实验应选用的仪器，除启
3、普发生器，乳胶管，玻璃导管，外还需要： _ 2.为保证制得的溶液尽量纯 应选用的试剂除 为保证制得的溶液尽量纯， 还需要： 2.为保证制得的溶液尽量纯，应选用的试剂除外，还需要： 3.简要叙述实验步骤 直到得到纯 Na 简要叙述实验步骤， 溶液（仪器安装不必叙述） 3.简要叙述实验步骤，直到得到纯 Na2CO3 溶液（仪器安装不必叙述） (1)量取两份体积相同的 NaOH 溶液 量取两份体积相同的 NaOH 溶液. (1)量取两份体积相同的 NaOH 溶液. 向其中一支试管中通入过量的二氧化碳(3)给试管微微加热 向其中一支试管中通入过量的二氧化碳 (2) (1) (2)向其中一支试管中通入过
4、量的二氧化碳 给试管微微加热 (3) (4) . 根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用 NaOH 溶 根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用 NaOH 溶 NaOH 液中含 NaOH NaOH 的质量分数的最大值是 液中含 NaOH 的质量分数的最大值是 3.85% 下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g （4）下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g H2O) Na2CO3 15 159 NaHCO3 8 4 NaCL 35 358 Na2SO4 35 355 NaHSO4 20 200 NaOH 40 400(4)将 2 支试管中溶液
5、混合 将 支试管中溶液混合2取一定浓度的 NaOH 溶液 100ml，然后向其通入一定量的 CO2气体，得 取一定浓度的 NaOH 溶液 100ml，然后向其通入一定量的CO 气体， NaOH 溶液 100ml 到溶液 A 向溶液 A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L HCL 溶液 产生的 CO 0.1mol/L 的 溶液， 到溶液 A。向溶液 A 中逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCL 溶液，产生的 CO2 气体 体积（标况）与所加 HCL HCL 溶液的体积之间的关系如图所示 体积（标况）与所加 HCL 溶液的体积之间的关系如图所示 通过计算回答下列问题： 通过计算回答下列问题：(1)
6、溶液 A 中的溶质为（写化学式） (1)溶液 A 中的溶质为（写化学式） 溶液 (2)通入 气体的体积（标况） 通入 CO (2)通入 CO2 气体的体积（标况） (3)NaOH 溶液的物质的量浓度 (3)NaOH溶液的物质的量浓度其物质的量之比是 。 。（）NaOH ：Na2CO3 =1：1 （）56ml （）. mol/L 思考本题涉及的计算方法有那些？ 思考本题涉及的计算方法有那些？ 画出其他几种情况下 V（ 画出其他几种情况下 （CO2）和 V（HCL）关系的图象。 （ ）关系的图象。（2010 上海卷）11将 0.4gNaOH 和 1.06g 上海卷） 上海卷 和 Na2CO3 混合
7、并配成溶液，向溶液中滴加 混合并配成溶液， 0.1molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示 稀盐酸。 稀盐酸 加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关 加入盐酸的体积和生成 系的是答案：C用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。 在干燥的 HCl 气流中加热 气流中加热MgCl26H2O 时， 在干燥的 气流中加热 时 能得到无水 MgCl2，其原因是 能得到无水上海卷） （2010 上海卷）22由 5mol Fe2O3、4mol 上海卷 Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 组成的混合物， 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高
8、温下和 Fe 反应。若纯铁完全反应， 并在高温下和 2O3 反应。若纯铁完全反应，则 反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能 反应后混合物中 与 是 A4:3答案： 答案：BCB3:2C3:1D2:l由单质 A 与化合物 两种粉末组成的混合物 由单质 与化合物 B两种粉末组成的混合物，在一定 与化合物 两种粉末组成的混合物，条件下可按下图所示发生转化： 条件下可按下图所示发生转化：固体 C 固体高温 灼烧Fe 单质 D 单质 单质 A 单质 + 化合物 B 化合物NaOH 溶液 溶液 过滤 盐酸FeCl2 溶液 F 溶液Fe DNaOH 溶液 溶液Fe(OH) 沉淀 H 沉
9、淀 2放置在 空气中盐酸Fe2O 固体 B 固体 3 溶液 E 溶液足量 CO2 足量 NaOH 溶液 溶液FeCl 溶液 G 溶液 3 沉淀 J 沉淀NaOH 溶液 溶液沉淀 I 红褐色 沉淀 Fe(OH)3 溶液 K 溶液盐酸 氨水过量制备硫酸亚铁的实验步骤如下： 制备硫酸亚铁的实验步骤如下：在烧杯中到入 40ml 稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸 稀硫酸，加入足量废铁屑， 在烧杯中到入 稀硫酸 浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在 50-80之间， 浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在 之间， 不要沸腾） ，直到只有极少量气泡发生， ） ，直到只有极少量气泡发生 不要沸腾） ，直到
10、只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿 色为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑） 。 色为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑） 。 用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（ 用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏 斗里析出晶体） ，然后将溶液趁热过滤。 ） ，然后将溶液趁热过滤 斗里析出晶体） ，然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管 用橡皮塞塞住管口（防止空气进入） ，静置、冷却、 ） ，静置 中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入） ，静置、冷却、 结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。 结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。 待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤 23
11、次，再用滤 待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤 次 纸将晶体擦干。 纸将晶体擦干。 把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。 把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。?（2005bj 18 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 分 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 晶体。 （ 的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。 （图中夹持及尾气处 晶体。 （图中夹持及尾气处 的实验，并利用产物进一步制取 理装置均已略去） 理装置均已略去） （1）装置 中发生反应的化学方程式是 ）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置 中的现象是 ）装置 E 中
12、的现象是 。 管冷却后，（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应， ）停止反应， 管冷却后 取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应， 过滤。简述检验滤液中 Fe3的操作方法： 过滤。简述检验滤液中 的操作方法： 晶体， （4）该小组学生利用上述滤液制取 ）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 晶体 设计流程如下： 滤液FeCl3 溶液 溶液FeCl36H2O 晶体 滤液 晶体 步骤 I 中通入 中通入 Cl 步骤 中通入 2 的作用是 。 步骤 II 从 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 晶体的主要操作包括： 步
13、骤 从 FeCl3 稀溶液中得到 晶体的主要操作包括 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说 明） 。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行 实验： 溶液 Y 过量盐酸 试样 X 强酸性溶液（不含 Cu2+） ，气体和不溶物 W 粉末 Z 试样 X 过量 CO 完全反应 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则 每份试样 X 中的氧化铜的质量为 0.625m （用 m 表示） 。1
