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1、高二化学期末复习高二化学期末复习( (经典习题经典习题) )本文由 luckydoggy1111 贡献ppt 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT,或下载源文件到本机查看。元素化合物复习任务: 溶液, 任务:1实验室临时需要 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液, 实验室临时需要 NaOH 溶液和 CO 来制取纯 Na NaOH 溶液和 请你设计实验方案。 请你设计实验方案。 提示:已知 CO 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成 NaHCO NaOH 溶液时极易因其过量而生成 提示:已知 CO2 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成
2、 NaHCO3,且无明显 现象。可供选择的试剂有:未知浓度的 NaOH 溶液; 37%的盐酸 NaOH 溶液 的盐酸; 40%的 现象。可供选择的试剂有:未知浓度的 NaOH 溶液;37%的盐酸;40%的 硫酸; 14%的盐酸 的盐酸; 大理石; 碳酸钾固体; 硫酸;14%的盐酸;大理石;碳酸钾固体;碱式碳酸铜粉末 实验室现有如下仪器:铁架台,启普发生器,量筒,烧杯,乳胶管,实验室现有如下仪器:铁架台,启普发生器,量筒,烧杯,乳胶管,玻璃导管,分液漏斗。 玻璃导管,分液漏斗。 1.本实验应选用的仪器 除启普发生器,乳胶管,玻璃导管,外还需要: 本实验应选用的仪器, 1.本实验应选用的仪器,除启
3、普发生器,乳胶管,玻璃导管,外还需要: _ 2.为保证制得的溶液尽量纯 应选用的试剂除 为保证制得的溶液尽量纯, 还需要: 2.为保证制得的溶液尽量纯,应选用的试剂除外,还需要: 3.简要叙述实验步骤 直到得到纯 Na 简要叙述实验步骤, 溶液(仪器安装不必叙述) 3.简要叙述实验步骤,直到得到纯 Na2CO3 溶液(仪器安装不必叙述) (1)量取两份体积相同的 NaOH 溶液 量取两份体积相同的 NaOH 溶液. (1)量取两份体积相同的 NaOH 溶液. 向其中一支试管中通入过量的二氧化碳(3)给试管微微加热 向其中一支试管中通入过量的二氧化碳 (2) (1) (2)向其中一支试管中通入过
4、量的二氧化碳 给试管微微加热 (3) (4) . 根据给出的溶解度数据,若保证在配制过程中不析出晶体,所用 NaOH 溶 根据给出的溶解度数据,若保证在配制过程中不析出晶体,所用 NaOH 溶 NaOH 液中含 NaOH NaOH 的质量分数的最大值是 液中含 NaOH 的质量分数的最大值是 3.85% 下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g (4)下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g H2O) Na2CO3 15 159 NaHCO3 8 4 NaCL 35 358 Na2SO4 35 355 NaHSO4 20 200 NaOH 40 400(4)将 2 支试管中溶液
5、混合 将 支试管中溶液混合2取一定浓度的 NaOH 溶液 100ml,然后向其通入一定量的 CO2气体,得 取一定浓度的 NaOH 溶液 100ml,然后向其通入一定量的CO 气体, NaOH 溶液 100ml 到溶液 A 向溶液 A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L HCL 溶液 产生的 CO 0.1mol/L 的 溶液, 到溶液 A。向溶液 A 中逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCL 溶液,产生的 CO2 气体 体积(标况)与所加 HCL HCL 溶液的体积之间的关系如图所示 体积(标况)与所加 HCL 溶液的体积之间的关系如图所示 通过计算回答下列问题: 通过计算回答下列问题:(1)
6、溶液 A 中的溶质为(写化学式) (1)溶液 A 中的溶质为(写化学式) 溶液 (2)通入 气体的体积(标况) 通入 CO (2)通入 CO2 气体的体积(标况) (3)NaOH 溶液的物质的量浓度 (3)NaOH溶液的物质的量浓度其物质的量之比是 。 。()NaOH :Na2CO3 =1:1 ()56ml (). mol/L 思考本题涉及的计算方法有那些? 思考本题涉及的计算方法有那些? 画出其他几种情况下 V( 画出其他几种情况下 (CO2)和 V(HCL)关系的图象。 ( )关系的图象。(2010 上海卷)11将 0.4gNaOH 和 1.06g 上海卷) 上海卷 和 Na2CO3 混合
7、并配成溶液,向溶液中滴加 混合并配成溶液, 0.1molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示 稀盐酸。 稀盐酸 加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关 加入盐酸的体积和生成 系的是答案:C用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。 在干燥的 HCl 气流中加热 气流中加热MgCl26H2O 时, 在干燥的 气流中加热 时 能得到无水 MgCl2,其原因是 能得到无水上海卷) (2010 上海卷)22由 5mol Fe2O3、4mol 上海卷 Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁 组成的混合物, 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高
8、温下和 Fe 反应。若纯铁完全反应, 并在高温下和 2O3 反应。若纯铁完全反应,则 反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能 反应后混合物中 与 是 A4:3答案: 答案:BCB3:2C3:1D2:l由单质 A 与化合物 两种粉末组成的混合物 由单质 与化合物 B两种粉末组成的混合物,在一定 与化合物 两种粉末组成的混合物,条件下可按下图所示发生转化: 条件下可按下图所示发生转化:固体 C 固体高温 灼烧Fe 单质 D 单质 单质 A 单质 + 化合物 B 化合物NaOH 溶液 溶液 过滤 盐酸FeCl2 溶液 F 溶液Fe DNaOH 溶液 溶液Fe(OH) 沉淀 H 沉
9、淀 2放置在 空气中盐酸Fe2O 固体 B 固体 3 溶液 E 溶液足量 CO2 足量 NaOH 溶液 溶液FeCl 溶液 G 溶液 3 沉淀 J 沉淀NaOH 溶液 溶液沉淀 I 红褐色 沉淀 Fe(OH)3 溶液 K 溶液盐酸 氨水过量制备硫酸亚铁的实验步骤如下: 制备硫酸亚铁的实验步骤如下:在烧杯中到入 40ml 稀硫酸,加入足量废铁屑,以使稀硫酸 稀硫酸,加入足量废铁屑, 在烧杯中到入 稀硫酸 浸没所有铁屑为度。小心加热(保持温度在 50-80之间, 浸没所有铁屑为度。小心加热(保持温度在 之间, 不要沸腾) ,直到只有极少量气泡发生, ) ,直到只有极少量气泡发生 不要沸腾) ,直到
10、只有极少量气泡发生,同时溶液呈浅绿 色为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑) 。 色为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑) 。 用少量热水通过过滤器,以提高它的温度( 用少量热水通过过滤器,以提高它的温度(防止溶液在漏 斗里析出晶体) ,然后将溶液趁热过滤。 ) ,然后将溶液趁热过滤 斗里析出晶体) ,然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管 用橡皮塞塞住管口(防止空气进入) ,静置、冷却、 ) ,静置 中,用橡皮塞塞住管口(防止空气进入) ,静置、冷却、 结晶,观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。 结晶,观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。 待结晶完毕后,取出晶体,用少量水洗涤 23
11、次,再用滤 待结晶完毕后,取出晶体,用少量水洗涤 次 纸将晶体擦干。 纸将晶体擦干。 把制得的晶体放在小广口瓶中,密闭保存。 把制得的晶体放在小广口瓶中,密闭保存。?(2005bj 18 分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 分 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 晶体。 ( 的实验,并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。 (图中夹持及尾气处 晶体。 (图中夹持及尾气处 的实验,并利用产物进一步制取 理装置均已略去) 理装置均已略去) (1)装置 中发生反应的化学方程式是 )装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置 中的现象是 )装置 E 中
12、的现象是 。 管冷却后,(3)停止反应,待 B 管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应, )停止反应, 管冷却后 取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应, 过滤。简述检验滤液中 Fe3的操作方法: 过滤。简述检验滤液中 的操作方法: 晶体, (4)该小组学生利用上述滤液制取 )该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体,设计流程如下: 晶体 设计流程如下: 滤液FeCl3 溶液 溶液FeCl36H2O 晶体 滤液 晶体 步骤 I 中通入 中通入 Cl 步骤 中通入 2 的作用是 。 步骤 II 从 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括: 晶体的主要操作包括: 步
13、骤 从 FeCl3 稀溶液中得到 晶体的主要操作包括 。 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是( 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说 明) 。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行 实验: 溶液 Y 过量盐酸 试样 X 强酸性溶液(不含 Cu2+) ,气体和不溶物 W 粉末 Z 试样 X 过量 CO 完全反应 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式: 若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则 每份试样 X 中的氧化铜的质量为 0.625m (用 m 表示) 。1