高考试题---氧化还原

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1、第 1 页,共 12 页高考试题（高考试题（2004 - 2008 氧化还原）氧化还原） 1 （2004 年北京春）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A . B. C. D. 2 （2004 年北京春）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+Sn2+ + 2Fe3+ 2Fe2+ + Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce2+3.（2004 上海卷）在含有 Cu（NO3）2、

2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H24、 （2004 年江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转 移 5、 （2004 年北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的424222412571

3、2514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO 是A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有 10mol 电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 2 4SOD. FeS2只作还原剂6已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1molKH（ ） A失去 1mol 电子B得到 1mol 电子C失去 2mol 电子D没有电 子 7 （2005 年江苏）已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4

4、FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2第 2 页,共 12 页CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 8(2006 年广东卷)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是 AO3 + 2KI + H2O=2KOH + I2 + O2 B2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HClO + Ca(CH3COO)2 CI2 + 2NaClO3=2NaIO3 + Cl2 D4HCl + MnO2=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 9、(2006 年北京卷)已知： 向 KMnO4固体

5、滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝 ，下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 _B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 11、 （200

6、6 年江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物 质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的 是 A B C D12(2006 年江苏)实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)十 Mn02 MnCl2 + C12 + 2H2O 下列说法错误的是 A还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02 B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D生成的 Cl2中，除含有一些

7、水蒸气外，还含有 HCl 杂质 13、 （2006 年上海卷）下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 14 （2007 年全国 II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC + H2O CO2 + H2 B3NO2 + H2O2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O4HF + O2 15、 （2007福建卷）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO42CuI 13I2 12K2SO4 12H2O第 3 页,共 12 页其中1mol氧化剂在

8、反应中得到电子 A、10molB、11molC、12molD、13mol 16(2007 年江苏三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO + 6NO2 7N2 + 8CO2 + 4H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为 4mol D反应中 NO2是还原剂 17、 （2008 年重庆）下列做法中用到物质氧化性的是 A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢 18、 （2008 年上海）下列物质中，按

9、只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原 性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 19 （2008 年广东卷理科基础）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为 3 DAlN 的摩尔质量为 41g 20、 （2008 年全国）

10、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3，在 该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 21、 （2004 上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5，KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 +

11、KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因 是 。 22、 （2005 年上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目第 4 页,共 12 页。 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 23、 （2006 年上海卷） （1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)

12、3、HNO3和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _ _ _ _ H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3）反应中 1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去” ）_mol 电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ 24、 （2008 年天津） （14 分） （1）配平氧化还原反应方程式： _C2O42- + _MnO4- + _H+ _CO2 + _Mn2+ + _H2O （2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL

13、溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无 色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时 溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。 25.（2008 年全国 I） （16 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方 法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2Mn

14、O4） 和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4； 滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KmnO4的理论产量； （4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方 程式是 ； （5）上述制得的 KmnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4反应完全，计算 该 KMnO4的纯度。 26、 （2008 年上海）某反应体系中的物质有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。第 5 页,共 12 页Au2O3+反应中，被还