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1、环境科学与工程基础重难点梳理环境科学与工程基础重难点梳理第一部分第一部分 普通化学普通化学第一章第一章化学反应的基本规律化学反应的基本规律本章概念繁多，知识点凌乱，但是并不难理解，理解的基础上记忆即可，本章其实重点应该是记忆，是记忆型的一章。第一节 基本概念本节完全是对一些概念的罗列和稍微的解释，不难理解，需要记忆。现将需要掌握的概念明确如下：1、 体系与环境各自的的概念。体系的三个类别，它的划分依据就是体系与环境间的关系，关系有两种：物质交换和能量交换，敞开体系两种关系都存在；封闭体系体系与环境间物质隔绝，不存在物质交换，但存在能量的交换（比如说能量的交换可以以热传导的形式等） ，孤立体系中
2、体系与环境完全隔绝，两种关系均不存在。2、 体系的性质-广度性质和强度性质 各自的概念及性质 。3、 状态函数及状态函数的两个重要性质，状态函数的两个性质一定记住并且会应用。4、 过程和途径的概念能够区分开。5、 明确功和热的概念，能够准确判断 W 和 Q 的正负，它们的正负取向是站在体系的立场来规定的，体系获得能量则取正，损失能量则取负值。功和热不是状态函数，对于相同的始态和相同的终态的同一变化过程，若经历的途径不同，功和热的值就不同。明确体积功和非体积功的概念。6、 清晰相的概念、相界面、单相体系（均相体系）和多相体系（非均相体系）的区分。其实最重要的是明确相的定义就是：体系中物理性质和化
3、学性质完全相同的部分。如果不同物质或者同一种物质的不同聚集态不能完全混溶，使的体系的物理或化学性质不能完全的相同，那么这个体系就是多相体系。7、 熟练掌握理想气体状态方程、分压定律、压力分数、摩尔分数、体积分数。了解理想气体分子的特征。第二节 化学反应中的质量守恒与能量守恒本节需要掌握的内容如下：1、 质量守恒定律又称物质不灭定律，明确它的含义。质量守恒定律是指：在孤立体系中，无论发生何种变化或过程，体系的总质量始终保持不变。要明确的是“孤立体系”这个范围。化学反应计量方程式熟练掌握。2、 热力学第一定律即能量守恒定律，明确这个定律。热力学能即内能，注意对内能的界定，它是一个状态函数。掌握热力
4、学第一定律的数学表达式，做到能熟练运用。3、 化学反应的热效应或称反应热，它是指在只做体积功，且始态和终态具有相同温度时，系统吸收或者放出的热量。掌握焓变这个重要概念，课本 p10 页从六个方面对其意义和性质做了说明，对这六个方面要了然于心。熟悉或者能推倒出恒容反应热与热力学能变的关系、恒压反应热与焓变的关系，了解恒压反应热与恒容反应热的关心。4、 熟练掌握标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准状态的定义、表示方法及应用。盖斯定律：一个化学反应无论是一步还是几步完成，它们的热效应是相同的。或者说化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，而与变化途径无关。第三节 化学反应方向熵增加与吉布斯自由能
5、减小本节大纲中没有做要求，去年也是如此，但是却出题了：问热完全转变为功而不留下任何变化是不可能，即功转变为热也是不可逆的是热力学第几定律？说明本节还是存在出题的可能，但所处题目十分基本。掌握以下知识点就足够了。1、了解自发反应遵循的规律，课本 p16 页列了 5 点。2、明确热力学第二定律的各种表述方法。3、明确热力学第三定律的表述方法，注意与热力学第二定律的区分。热力学第二定律强调的是自发过程的的逆过程不能自动进行 ，热力学第三定律强调的是热力学温度 0K 即绝对零度的问题。本节其它知识点稍做了解即可。第四节 化学反应限度-化学平衡1、反应的可逆性和不彻底性是一般化学反应的普遍特征。可逆反应
6、是指同一条件下，能同时向正逆两个方向进行的化学反应。2、化学平衡具有的特征 p26 页三个方面要掌握。3、区分实验平衡常数和标准平衡常数，着重掌握标准平衡常数，熟练标准平衡常数的推导和求算方法，这些课本上写的都很清楚了。通常如无特殊说明，平衡常数一般均指标准平衡常数。平衡常数和化学反应的程度在计算题中有可能设计，要会求算会运用。4、熟练掌握判断化学反应方向的两种方法，一种是利用吉布斯自由能变，一种是利用标准平衡常数，熟悉它们之间的推导过程。5、掌握勒夏特列原理：对于任何一个化学平衡而言，当其平衡条件如浓度、温度、压力等由于外部原因而发生改变时，平衡将发生移动。平衡移动的方向总是向着减弱外因所造
7、成的变化 i 影响的方向移动。注意，勒夏特列原理仅适用于已经处于平衡状态的系统。第五节 化学反应速率1、对于任一指定化学反应，其反应进度和反应进度的数值，与选用何种物质做为测量或计算基准无关，而只与化学反应计量方程式有关。2、反应速度理论和活化能了解。熟练掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及其计算。3、催化剂定义。记住对于可逆反应，催化剂既能加快正反应的速率也能加快你反应的速率，因此催化剂能缩短达到平衡的时间，但催化剂不能改变平衡状态，反应的平衡常数不受影响。催化剂不能启动热力学证明不能进行的反应。催化剂通过改变反应机理，降低活化能，提高了反应速率。4、掌握影响多相反应速率的因素一部分，课本
8、p47 页。第二章第二章水基分散相水基分散相本章知识点比较少，现总结如下：第一节 分散体系1、 要搞清楚的几个名词：体系、系统、环境、单相体系、多相体系、分散体系、分散质、分散剂、分散介质。能够区分粗分散体系、分子或离子分散体系、胶体分散体系，能够说出它们各自的特点。2、 明白溶解度、相似相容原理。对于结构类似的同类型固体，当其熔点越低时，分子间作用力越接近液体中分子间作用力，其在液体中的溶解度越大。而对于结构相似的气体，沸点越高，则其分子间力越接近液体，该气体在液体中的溶解度越大。3、 掌握溶液浓度的几种表示方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数。第二节 稀溶液的依数性这一节相对比较重要
9、，需要细看总结，具有出现填空、选择、简答、计算的全部可能。把这一部分的总结，附在fdp 文件“普化”中。第三节 胶体分散体系1、 认识胶体，区分溶胶和气溶胶的区别，了解溶胶的制备。2、 布朗运动、丁泽尔效应、电泳和电渗，胶体的表面的吸附作用，好好总结，很有可能出简答题、填空题。3、 掌握胶粒结构的各个部分，做好回答填空题的准备。4、 了解胶体的稳定性。总结影响聚沉的主要因素，会用溶胶聚沉原理解释实际问题。5、 区分掌握保护作用和敏化总用。区分掌握胶凝总用和触变作用，会简要解释胶凝过程，认识生活中的触变现象。本部分的个人总结附在 fdp 文件“普化”中。第三章第三章溶液中的化学平衡溶液中的化学平
10、衡本章必定会出计算题，是重中只重，第四节电化学平衡及应用也是难点。第一节 溶液中的酸碱平衡1、 熟练掌握弱酸弱碱的电离常数、水的离子积常数、多元弱酸弱碱的电离平衡的表示和求算方法。2、 熟悉酸碱质子理论，掌握水解平衡中水解常数的表示求算和应用方法。3、 认识同离子效应，熟练掌握缓冲溶液的性质和计算。第二节 沉淀溶解平衡掌握溶度积常数和溶度积规则，会相关计算。第三节 配位化合物及水溶液中的配位平衡6、 需要认识的名词：中心形成体、中心离子、配位体、配体、配位原子、配位基、配位数。熟悉配位化合物的命名。7、 掌握水溶液中配位平衡平衡常数的求算方法，掌握有关配位平衡的计算。第四节 溶液中的电化学平衡
11、及应用电化学反应的本质特点是，在反应中发生了电子转移，即发生了化合价的变化，称氧化还原反应。1、 了解原电池的原理和氧化还原电对，切记原电池的符号表达式。2、 了解电极电位的测量及标准氢电极。理解掌握标准电极电位的定义、意义及在使用时应注意的事项。3、 掌握影响电极电位的因素，能斯特方程极其应用。4、 熟悉理解氧化还原反应的吉布斯自由能和标准平衡常数之间的关系。5、 掌握有关电化学的计算。6、 熟悉电解池的电解原理、熟练掌握电极反应式的书写。明确分解电压、析出电位、超电压的产生、电极的极化。熟悉浓差极化和电化学极化。7、 会估测电解产物，这个很有可能出选择题。8、 掌握电化学腐蚀的主要形式：析
12、氢腐蚀、吸氧腐蚀、浓差腐蚀。掌握三种腐蚀的机理、适用情况及前两种腐蚀的电极反应式的书写。会用三种腐蚀解释一些实际现象，例如：铁板的孔蚀现象。熟悉金属保护的一些方法及机理，重点掌握牺牲阳极法。第五节实际体系中的多重平衡本节大纲未作要求，看一看的会对解答计算题会有帮助的。第四章第四章结构化学结构化学本章知识点繁杂、需要比较多的理解记忆。第一节 原子结构与元素周期律1、了解量子化、光的波粒二象性、微观粒子波是一种概率波、电子在空间位置上出现的概率密度、电子云的角度分布图与原子轨道的角度分布图的形状区别。掌握原子轨道是指原子核外的一种运动状态，是一种具有确定能量的运动状态。掌握四个量子数。这一部分主要
13、为选择题备考。2、掌握核外电子排布的基本原则：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则。洪特规则的特例：全充满、半充满、全空状态。3、掌握多电子原子内电子的相互作用-屏蔽效应和钻穿效应，它们造成的结果。会计算有效核电荷、会书写价层电子排布式，能够解释能级交错。4、熟悉原子的电子排布、元素周期表、元素性质的周期性，会解释其中的一些现象，例如：镧系收缩、各周期电离能递增的过程中，在第三主族和第六主族出现的两个转折点等。第二节 化学键和分子结构这一节有一定抽象性，但是细看都可以理解的，是重点，要重复看，一遍又一遍的理解、记忆、总结。没有什么别的好办法，只能把功夫下到。第三节 分子的极性、分子间的作用力
14、和氢键1、掌握极性分子和非极性分子的判别方法。了解偶极距。2、掌握分子间力的三种类型：色散力、诱导力、取向力，它们存在的机理和不同情况下的存在性。3、掌握氢键产生的机理、氢键的主要特点、分子间力和氢键对物质性质的影响。第四、第五节大纲没有要求，没有时间可以不看，有时间稍微浏览浏览。第五章第五章 单质及无机化合物单质及无机化合物第一节 金属及其化合物1、了解一下金属元素的分类和金属的提炼。2、熟悉过渡元素的特点，掌握金属间隙化合物的机理。3、了解一下各类金属的典型用途。第二节 非金属元素的分类、分布及其单质的制备本节了解一下即可。第三节 非金属元素的化合物本节是重点章节，知识点多，需要重点掌握的
15、有：氯化物的性质、氧化物的熔点和酸碱性变化规律、硫化物的沉淀溶解性质、金属氢化物和“氢脆”、碳酸盐和硝酸盐的热稳定性。这些是重中之重。其余稍作了解就可以了。第六章第六章 有机化合物有机化合物第一节和第二节：需要做的是熟悉有机化合物的分类和命名。第三节 普通有机化合物的主要种类及其特征与典范反应比较简单，重点看一下醇、酸、酯类化合物、醛和酮、胺吧，有一些零散的小知识点。第四节 有机化合物的波谱分析方法简介该部分的的总结附在 fdp 文件“普化”中。第七章第七章 有机高分子化合物有机高分子化合物该章知识点相对比较宏观，容易理解一些，也是出题点比较多的一章。第一节 高分子化合物的基本概念对于课本中黑
16、体字的概念明确，假如出填空题的话要能答的上。第二节 高分子化合物的聚合反应明确连锁聚合和逐步聚合是怎么回事，掌握课本P268 页表 7-1 连锁反应与逐步聚合的对比。第三节 高分子化合物的结构和性能、第四节 几种重要的高分子合成材料该部分的总结附在 fdp 文件“普化”中。第八章第八章 生命与化学生命与化学极其简单基本的一章，也不是很重要，对该部分的总结附在 fdp 文件“普化”中。第九章第九章 环境与化学环境与化学综述性的一章，不重要的一章。了解当今全球面临的十大环境问题。可持续发展的三个特征：生态持续、经济持续、社会持续。绿色化学的含义和特点。第十章第十章 能源与化学能源与化学随便看看，极其不重要的一章，不看也应该没事的。第二部分第二部分 水污染控制工程水污染控制工程水污染控制工程内容较多，且理解难度较大，其中污水处理的数学模型生化反应动力学基础部分，污水生物膜法处理部分，污水处理的活性污泥法部分是最重要的部分，需要重点把握。第一节 污水处理的水质指标重点掌握一些化学性指标的概念，例如生化需氧量，化学需氧量，总有机碳与总需氧量，常出选择题，填空题。第二节 污水
