《氧化还原反应 专题练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应 专题练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 氧化还原反应 专题练习一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1(2014临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3区域的是( )ACl22NaI=2NaClI2 BNH4HCO3NH3H2OCO2=C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO2Fe3CO2=高温2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D3(2012
2、上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是( )ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子，有 0.4 mol 硫被氧化4(2014山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知 Ni 与 Co 的化合价均有2 和3)。下列说法不正确的是(
3、)ANi0.25Co0.75(OH)2中 Ni 的化合价是2 BLiNi0.25Co0.75O2中 Co 的化合价是3C该反应中 LiOH 是还原剂 D该反应中 O2是氧化剂5(2014吉林省实验中学高三质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标6(2014江西省南昌市四市高三联考)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引
4、起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是( )A发生铬中毒时，可服用维生素 C 缓解毒性，因为维生素 C 具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应 Cr2OIHCr3I2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2732D污水中的 Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O277有 Fe2、NO、Fe3、NH、H和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生 3 4成物，下列叙述错误的是( )A还原产物为 NH B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81 4C若有
5、1 mol NO作氧化剂，则转移 8 mol e 3D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2e=Fe38(2014北京西城区高三上学期期末)Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物中 n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是( ) A产物中 nCu(NO3)2n(CuSO4)11 B参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移9(2014武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、C
6、l2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是( )ACl2是该反应的氧化产物 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114C当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl310(2014镇江期末调研)将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有 Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入 SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化B中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原为
7、 Fe2C中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2二、非选择题(共 50 分)11(12 分)()反应(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化剂是_。()(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11，写出 Se和浓 HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4
8、(浓)=2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2O=Se2SO4H24SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500 g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。12(12 分)(2014北京海淀区测试)某校同学为探究 Br2、I2和 Fe3的氧化性强弱，进行了如下
9、实验。实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知 Fe3的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉溶液_ _ _。13(12 分
10、)(2014专家原创)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性 KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明 Fe2具有还原性、MnO具有氧化性，最合适的亚铁 4盐是_从“FeSO4” 、 “FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：_。(3)等物质的量的 Al、Mn 分别与足量的稀硫酸反应，产生 H2的体积比(同温同压)为 32，写出Mn 与稀硫酸反应的化学方程式：_。(4)在熔融的 Mn 和 KOH 混合物中通入 O2可制备 K2
11、MnO4。若用 MnO2代替 Mn 也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的 K2MnO4消耗 O2的物质的量之比为_。14(14 分)(2014郑州市高中毕业年级第一次质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示。请回答下列问题：(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。 (3)反应的离子方程式为_。(4)反应中 NaIO3被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有 99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。 15 （山东卷 13）下列推断合理的是A.明
12、矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16(09 全国卷8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.22222223AlNaOHH ONaAlOH B.4242222KMnOHCOOKKOHK MnOCOH O C22224(2MnOHClMnClClH O 浓）D.22742424 324 324267()3()7K Cr OFeSOH SO
13、Cr SOFe SOK SOH O17（09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：518 （09 全国卷13） 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+
14、4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl19、 （2010 浙江卷）浙江卷）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
