2010年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

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1、20102010 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2010 高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡（2010 天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 mol?L1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol?L1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H p3;D 项，a1+b1=1.，而 a2 a3,所以a1+ a3” 、“”).(3)H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（

2、aq）已知 0.70 mol?L-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡（H+）=2. 0 10-5mol?L-1，c 平衡（H3BO 3）c 起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3 的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K= = = 答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO

3、3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或 1.43（2010 山东卷）28 （14 分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应中 氧化性比HI 强c循环过程中需补充 H2Od循环过程中产生 1mol O2 的同时产生 1mol H2（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI（g） ，发生反应，H2 物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均放映速率 v（HI）= 。该

4、温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数 K= 。相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2 的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左” “向右”或者“不” ） ；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2 的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放 2288KJ 电能

5、时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。解析：(1)H2SO4 在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 a 错；反应中 SO2 是还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2HI，则 b错；将和分别乘以 2 和相加得：2H2O=2H2+O2，故 c 正确 d错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol?L-1?min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 mol?L-1?min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g)2 1 1起始浓度/mol?L1 1 0 0变化浓度/mol?L1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/mol?L1： 0.8 0.1 0.

6、1则 H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数 K= =64mol/L。若开始时加入 HI 的量是原来的 2 倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变） ；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选 b.（3）水的电离平衡为 ,硫酸电离出的 对水的电离是抑制作用，当 消耗了 ， 减小，水的电离平衡向右移动；若加入 ,溶液变成 的溶液了，不再生成 H2；加入的 会和 反应，降低 ，反应速率减慢； 的加入对反应速率无影响；加入 CuSO4 后， 与置换

7、出的 Cu 构成原电池，加快了反应速率，选 b.（4）根据反应方程式，生成 1mol 水时放出热量为：572kJ =286 kJ,故该电池的能量转化率为 答案：（1）c（2）0.1 mol?L-1?min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%（2010 福建卷）23 （15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。

8、（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y递减的是_（选填序号） 。选项abcdx温度温度加入 H2 的物质的量 加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K

9、时放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为_。解析：(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 （3）M 和 T 形成的化合物为 ，与水反应 ，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应： 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 ， 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即

10、增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2 为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 答案：(1) ； A（2） （3） ，（4） a 和 c;a 或 c（5） （2010 上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为

11、5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 = mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2 和 0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。答案：1）五氧化二钒（V2O5） ；大于；2）在 450时，2molSO2 气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常

12、数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是 450时，2molSO2 气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为 190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中 SO3 的物质的量为 0.18mol，则 v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入

13、 0.20molSO2 和 0.10molO2 时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3 的物质的量介于 0.36 和 0.40 之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。（2010 江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为：能提高燃煤烟气中 去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 转化为 采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的

14、 ，原因是（用离子方程式表示） 。（2） 方法重要发生了下列反应：与 反应生成 的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解 溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高 SO2 的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2 的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3 而产生 CO2 (

15、2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （3）阴极的电极产生的气体为 O2 和 SO2.（2010 重庆卷）29 （14 分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域（1）V2O5 是接触法制硫酸的催化剂一定条件下， 与空气反映 t min 后， 和 物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L, 则 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成 的化学反应速率为 mol/(L?min) 工业制硫酸，尾气 用_吸收（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题 29 图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色放电过程中氢离子的作用