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1、第七单元第七单元 第三节第三节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性学习过程：学习过程： 一、如何检验溶液的酸碱性1.常用的酸碱指示剂有 和 。2实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化（提示：简接观察法简接观察法的利用）小组合作进行课本 12 页实验探究，将实验结果填到表中 分析实验结果，得出结论：可以用 检验溶液的酸碱性。酸性溶液中性溶液碱性溶液加入紫色石蕊试液的颜色加入无色酚酞试液的颜色3.反思交流：为什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊试液变 ？这是因为酸溶液中都含有 。为什么不同的碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ？使无色酚酞试液变 ？这是因为碱溶液中都含有 。二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读
2、教材 14 页，独立完成以下问题）1.酸溶液具有酸性的原因 2.碱溶液具有碱性的原因 3.溶液酸碱性的强弱程度可以用 pH 表示。pH 的数值范围通常是 当 pH7 时，溶液显 性， ，溶液的碱性越强。4. 用 PH 试纸测定溶液酸碱度的操作 （二）探求本源（小组讨论，解决问题）将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义 1.人体正常体液的 pH 接近 性，胃液的主要成分是 ，呈 性。2.大多数植物的生长范围是 。这与植物对营养元素的最大吸收率有关，当 pH8 时，植物对绝大多数营养元素的吸收率 。达标练习达标练习：1.向一无色溶液滴入无色酚酞
3、试液，溶液变成红色，这说明该溶液是（ ） A碱性溶液 B.pH7 的溶液 C.pH=7 的溶液 D.酸性溶液 2一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（ ） 。 石蕊试液 酚酞试液 红石蕊试纸 pH 试纸 A. B. C. D.全部 3.想鉴别一种溶液是否是碱溶液，下列四种指示剂中不能使用的是（ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.红色石蕊试纸 D.蓝色石蕊试纸 4.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 pH 范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.16.86.07.06.07.05.05.5他测知家乡的土壤 pH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A. 棉花 B. 玉米
4、 C. 大豆 D. 茶树 5. 小巧在家里测定了一些液体的 pH，她的测定或记录一定有误的是（ ） A. 雨水为 5 B. 柠檬为 2 C.肥皂水为 4 D.洗涤剂为 126.当人大量喝水时，胃液的 pH 与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（ ） 。7提出问题：酸溶液中的哪一种微粒（+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？探究过程：在第一支洁净的试管里加入约 2ml 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明水分子_。在第二支洁净的试管里加入 2mlNaCl 溶液（中性） ，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明 Cl-_。在第三支洁净的试管里加入 2mlHCl 溶液，滴
5、入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明 H+_。结论：酸溶液中的_能使指示剂变色。8.利用“紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液、碱溶液、酸溶液”设计一实验：“雨落叶出红花开” 。(即：利用上述溶液中的 画花，用 画叶，喷洒的雨是 。上述现象便立刻显现)。第七单元第七单元 第四节第四节 酸碱中和反应酸碱中和反应学习目标：学习目标： 1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示 剂判断物质是否发生化学反应。 3.了解中和反应在生产生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要 性。 重点：重点：1.中和反应的
6、实质。 2. 酸碱是否发生化学反应的判断方法。 难点：难点：中和反应实质的探究。 学习过程：学习过程： 预习导学：预习导学：同学们都有被蚊虫叮咬的经历，一旦被叮咬后，我们可以采取什么 措施来减轻皮肤的痒痛呢？为什么可以采取这些措施呢？ 一：中和反应一：中和反应实验探究：实验探究： 氢氧化钠和盐酸是否发生化学反应（小组内合作完成以下问题）1氢氧化钠和盐酸混合时，你有什么猜想？我猜想：盐酸和氢氧化钠 （没有发生/发生了）化学反应。2我设计：根据课本 18 页给出的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想。3.结论： 。4.根据氢氧化钠和盐酸反应的微观解释图： 试写出反应的化学方程式 活动天地：活动天地：
7、寻找酸和碱反应的规律试写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾 盐酸与氢氧化钡 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钡 【归纳总结归纳总结】其他的酸和碱也能发生类似的反应，都生成 盐和水。中和反应中和反应： 中和反应的实质中和反应的实质： 中和反应的应用中和反应的应用我来分析我来分析：根据课本 20 页曲线获得的信息你能否填写以下内容？当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH 7 ，溶液显 性 有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与 HCl 恰好完全反应时，pH 7，溶液显 性。溶液中 既没有多余的 也没有多余的 。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH 7， 溶液显 性， 有剩余。 阅读课本 P21P22，回答问题： 1、用于
8、治疗胃酸过多的药物中常含有氢氧化铝等物质，分析其中的道理，写出 反应的化学方程式_ 2、改良酸性土壤可向土壤中施加熟石灰，试解释其中的道理。达标练习达标练习：（用 10 分钟的时间独立完成） 1如图是盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。 下列说法错误的是（ ） A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合成了氯化钠分子 2在滴有酚酞的 NaOH 稀溶液中，加入过量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）A.红色、无色 B.无色、红色C.红色、蓝色 D.蓝色、无色 3
9、要使某溶液的 pH 由 5 增大到 10，可向其中加入 （ ） A.氯化钠 B. 水 C.稀硫酸 D. 氢氧化钠 4向氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中溶液的 pH 随加入盐 酸的质量变化而发生变化。下列四种图示中，能正确反应这种变化情况的是（ ）5下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 6化学课上，在验证氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现，向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_(填“能”或“不能” ）发生化学反应，理由是_。（2）针对上述实验，你还想继续探究的问题有：
