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1、 第 1 页20112011 高考化学试题分类汇编高考化学试题分类汇编- -化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡资料来源：北达教育旗下资料来源：北达教育旗下北京高考网北京高考网1.（2011 江苏高考 12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应 NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率解析：解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓
2、变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。答案：答案：ADAD2.（2011 江苏高考 15）700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80
3、t20.20下列说法正确的是A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率第 2 页增大，H2O 的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【分析分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生
4、深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在 t1min 内的平均速率应该是 t1min 内 H2浓度变化与 t1的比值，而不是 H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入 0.60molH2O 和 1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大。D
5、.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为 1，温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。答案：答案：BCBC3.（2011 安徽高考 9）电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） Ht1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）HX 的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与 H2反应生成 HX，用原子结构解释
6、原因： 。(5)K 的变化体现出 X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低b. X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐d. HX 的稳定性逐渐减弱解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以 HX 的生成反应是发热反应；（2）HX 属于共价化合物，HX 之间形成的化学键是极性共价键，因此 HX 的电子式是；（3）F、Cl、Br、I 属于 A，同主族元素自上而下
7、随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多， 导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即 这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以 HF 键的极性最强，HI 的极性最弱，因此 HX 共价键的极 性由强到弱的顺序是 HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为 7 个，在反应中均易得到一个电子而达到 8 电子的稳定结构。而 H 原 子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到 2 电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化第 12 页合时易通过一对共用电子对形成化合物 HX； （5）同（3） （6）K 值越大，说明反应的正向程度
8、越大，即转化率越高，a 正确；反应的正向程度越小，说明生成物 越不稳定，越易分解，因此选项 d 正确；而选项 c、d 与 K 的大小无直接联系。 答案：（1）发热（2）（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为 7 个（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）a、d14、 （2011 广东高考 31，15 分）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图 13 所示。（1）在 030 小时内，CH4的平均生成速率 VI、VII和 VIII从大到小
9、的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。（2）将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） 。（3）已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJm
10、ol-1写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式 。解析：本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定第 13 页律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。（1）由图像可以看出，反应进行到 30 小时时，催化剂生成的甲烷最多，其次是催化剂，催化剂生成的甲烷最少。因此 VI、VII和 VIII从大到小的顺序为 VIIIVIIVI；同理由图像也可以看出，反应进行到 12 小时时，催化剂生成的甲烷最多，因此在第种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。（2）由热化学方程式可知，该反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应过
11、程中体系的能量变化图为。（3）由热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206 kJmol-1CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1得 CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)2O2(g) H=+1008 kJmol-1答案：（1）VIIIVIIVI；（2）第 14 页91%（3）CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)2O2(g) H=+1008 kJmol-115.（2011 山东高考 28，14 分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收
12、，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3催化剂 加热 7N512 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变
13、d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“ ”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动第 22 页a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号） 。a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。由于反应吸热，平衡常数 K 值变大，说明温度降低。答案：（1）SiF4 H2O SiO2（2）ad（3）bc（4）0.0010mol(Lmin)资料来源：北达教育旗下资料来源：北达教育旗下北京高考网北京高考网
