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1、昌硕高中 2017 学年第一学期期中复习卷（三）高三年级化学 出卷人：廖慧军可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Co-59 Ag-108 Ba-137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大一、选择题（本大题共题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于 A 混合
2、物B 酸C 碱D 氧化物2下列仪器称为“干燥管”的是AB C D3下列物质属于共价化合物的是 A CCl4 B Na2SO4 C N2 D NH4Cl 4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D利用铁槽车运输浓硫酸 5下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH3 6下列表述正确的是 A在食品袋中放入 CaCl26H2O，可防止食物受潮 B硅是制造太阳能电池的常用材料 C四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料 DSO3溶于水形成的溶液
3、能导电，所以 SO3是电解质 7下列变化原理不同于其他三项的是 A将 Na 投入水中溶液呈碱性 B Cl2能使品红褪色 C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为净水剂 8水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到 165 K 时形成的， 无固定形状，且密度与普通水相同。下列有关水的叙述正确的是 A当水结成冰时，密度增大 B玻璃态水与液态水具有不同的化学性质 C玻璃态水不属于晶体 D纯净水与食盐水的熔点相同9下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A 原子核内有 10 个中子的氧原子：18O B S2的结构示意图：C CH4分子的比例模型： D -CH3(甲基)的电子式为：10
4、下列说法正确的是 A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 值 D向未知溶液中滴加 Ba(NO3)2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶 液中含有 SO42- 11下列说法错误的是 A当运动员肌肉挫伤时可向受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为 C2H5Cl，沸点为 12.3 )，进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关来源:学*科*网Z*X*X*K B福尔马林可用作食品的保鲜剂 C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
5、 12可逆反应 H2（g）I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是 A混合气体的颜色不再改变 BH2、I2、HI 分子个数比为 1:1:2 C混合气体中 I2和 H2的体积分数相等 Dv(H2):v(HI)=1:2 13下列离子方程式书写正确的是 ANa 与 Cu(SO4)2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Cu B新制氯水中：Cl2H2O 2HClOCl C200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 112L 标准状况下的氯气 4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl D向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O14已知 X、Y、Z
6、、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXB氢化物的热稳定性和沸点：ZZ 可推知元素的非金属性 WZ15下列说法正确的是A亮菌甲素（结构如图 ）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为 C12H12O5B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH C硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 D分子式为 C4H8O2的酯有 3 种 16下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同 B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析
7、产生沉淀 C不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解 D乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”17 氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH 溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是Aa 电极是该电池的正极B电池工作时，电子从 a 电极流出经导线流向 b 电极C工作一段时间后，电解质溶液 pH 减小Db 极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-18 常温下，某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)110-a mol/L，关于该溶液说法正确的是A若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-a来源:学*科*网 Z*X*X
8、*KB若 a=7 时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C若 a11.2aD向上述混合溶液中通入 Cl2的体积 11.2aV11.2b，则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+Fe3+6Cl-25某工厂的污水中可能含有 NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是A沉淀 l 为 BaCO3和 BaSO4B沉淀 2 可能为 AgCl 和Ag2SO4 C.该污水中一定存在 Fe3+，不存在 Fe2+ 、D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子非选择题
9、部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分）26 （6 分）烃 A 是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：（1）D 中官能团的名称是_。（2）A 与 H2O 在催化剂作用下也能生成 D，该反应的反应类型是_(填字母，下同)。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出 C 与 D 发生反应的化学方程式： _。（4）下列说法正确的是_(填字母)。A等物质的量的 A 与 D 完全燃烧，消耗氧气的量相等BD 遇金属钠产生氢气C将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层D由化合物
10、 A 经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应27 （6 分）下图中 M 是紫红色金属。据此回答问题：（1）M 的化学式是 。（2）M MSO4过程中，氧化剂是 。（3）写出 ZK2EO4的化学反应方程式： 。（4）向 Y 溶液中滴加 KI 淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。28 （4 分）为了验证 SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：请回答：（1）仪器 A 的名称是_。（2）装置 C 中 NaOH 的作用是_。（3）下列说法正确的是_。A装置 l、3、4 中溶液均褪色，可证明 SO2具有漂白性B装置 2 中石蕊试液只变红不褪色，证明 SO2是一种酸性氧化
11、物C反应结束后，可由 a 导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置D在 a 导管处用向下排空气法收集 SO229 （4 分）实验室通常用氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气的原理制取少量 Cl2。现将一定质量的 NaClO 放入 50 mL 1000 molL1的浓盐酸中，生成的 Cl2在标准状况下的体积为 1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：（1）反应过程中，被氧化的 HCl 的物质的量为_ mol。（2）反应后溶液中 HCl 的物质的量浓度为_molL1。30 【加试题加试题】综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。 （10 分）（1）已知在 298K 和 101kPa
12、 条件下，有如下反应：反应：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJmol1反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2221 kJmol1反应：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3180.5 kJmol1试回答下列问题：汽车尾气净化原理为反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H_，该反应能自发进行的条件是_。 （填“高温” 、“低温”或“任意温度” ） 。若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为 3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在 t2min 时升高温度，
13、t3min 时重新达到平衡，请在图中画出在 t2t4 内 c(N2)的变化曲线。（2）利用 H2 和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 催化剂 CH2CH24H2O不同温度对 CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是 （填序号） 。A不同条件下反应，N 点的速率最大B温度在约 250时，催化剂的催化效率最高C相同条件下，乙烯的产量 M 点比 N 高若在密闭容器中充入体积比为 31 的 H2和 CO2，则图甲中 M 点时，产物 CH2CH2的体积分数为 。 （保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴
14、极上产生乙烯的电极反应方程式为 。31【加试题】（10 分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的 FeSO4为原料，以萃取剂 X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂 X 萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的 Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入 X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒
