《高一化学必修1专题四复习资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1专题四复习资料（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）1专题专题 4 4 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用一、酸雨的形成与防治 1. 酸雨的形成与防治 雨水的 PH 酸 雨：pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原 因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。 硫酸型酸雨的形成与防治 形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的 废气中含有二氧化硫 形成过程：H2SO3 H2SO4SO2SO3 H2SO4酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。 例例 1 1 我国三峡工程所提供的水电，相当于每
2、年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电站产 生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染 例例 2 2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 PH，得到如下数据：时间开始8 小时16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时PH5.04.84.54.34.24.04.0 问题：放置时,雨水样品 PH 变化的主要原因. 2. 二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度 比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸） ；可与碱反应生成盐和水；SO2H2OH2SO3 （H
3、2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 例例 3 3 将 CO2、SO2 分别通入 Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用 Ca(OH)2溶液 鉴别 CO2、SO2？列举鉴别 CO2和 SO2的方法。 答案：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用 Ca(OH)2溶液鉴别 CO2、SO2；鉴别 CO2和 SO2的方法可以是： 闻气体的气味，有刺激性气味的是 SO2，无气味的是 CO2O2 催化剂O2H2OH2O南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）2 将两支分别充满 CO2和
4、SO2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是 SO2，低的是CO2 将 CO2和 SO2分别通入酸性 KMnO4（或溴水）中，能使它褪色的是 SO2，不能的是CO2 将 CO2和 SO2分别通入品红溶液中，能使它褪色的是 SO2，不能的是 CO2 将 CO2和 SO2分别通入 H2S 的水溶液中，出现淡黄色沉淀的是 SO2，无沉淀出现的 是 CO2。等等。具有漂白性，可使品红溶液退色。 （漂白是暂时性的） 例例 4 4 比较 Cl2和 SO2的漂白原理。思考：若将 SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液 中，可能会观察到什么现象？解析：SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反应： C
5、l2 +SO2+H2O= H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与 SO2和 Cl2的量的相对大小有关。答案：氯水二氧化硫原理氯气中 HClO 将有色物质氧 化成无色物质SO2 与有色物质直接结合 生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能 使紫色石蕊试液褪色若 SO2和 Cl2等物质的量混合，完全丧失漂白作用，品红溶液不褪色； 若 SO2和 Cl2不按等物质的量混合，品红溶液褪色。具有还原性（强） ，可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O
6、2= H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 例例 5 5下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4例例 6 6下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的 NaOH 溶液；含 I2的淀粉溶液A B C D 具有氧化性（弱） ，可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O 例例 7 7下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）3高温 点燃高温催化剂B 二氧化硫可使品红溶
7、液褪色 C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D 二氧化硫与水反应生成硫酸。二、硫酸和硫酸盐1. 硫酸（其酸酐 SO3，标准状况下为固态）硫酸的工业制法4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或 S+O2=SO22 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。硫酸的化学性质物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、 （H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性吸水性：将物质中含有的水分子夺去
8、。 （可用作气体的干燥剂）脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b 活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2Oc 与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od 能与其他还原性物质反应 例例 8 8下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。（3）实验室用锌粒和稀 H2SO4反应制备氢气 。（4）浓硫酸露置在空气中质
9、量增加 。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_. 例例 9 9放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）4氧化 氧化 氧化还原 还原 还原A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 氯水 D 氯化钠例例 10.10.区别浓 H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）（A）各取少许溶液分别放入铜片 （B）分别与石蕊试液作用 （C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝片例例 1111向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）（A）浓 H2SO4脱水性能 （B）浓 H2SO4具有吸
10、水性（C）盐酸具有挥发性 （D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低例例 1212。Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）A.A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸B.A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸C.A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D.A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO42H2O熟石膏 2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石 BaSO4白色硫酸亚铁绿矾 FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝 Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝
11、)矾 CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾 ZnSO47H2O白色三、硫和含硫化合物的相互转化-2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4 例例 1313能鉴别 K2SO4、K2SO3、K2S 和 K2CO3的物质是 （ ） A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）5例例 1414硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水， 乙溶液褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它
12、们正确的顺序是 （ ）（A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3（C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S例例 1515向铜片中加入 115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后， 将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L（标准状况） 气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。专题专题 4 4 第二单元第二单元 生活生产中的含氮化合物生活生产中的含氮化合物一、氮气和氮氧化物一、氮气
13、和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中 78%（体积分数）是氮气。氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳 定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的， 在一定条件下（如高温、放电等） ，也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例 自然固氮 闪电时，N2 转化为 NO 生物固氮 豆科作物根瘤菌将 N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用 N2 和 H2合成氨气例例 1 1起固氮作用的化学反应的是： （ ）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 3、氮氧化物（NO 和 NO2）：NONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气 味没有气味刺激性气味毒 性有 毒有 毒重要反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO放电 催化剂 高温高压 南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）6氮氧化物对环境的污 染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害 造成
