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1、 钠 铝 铁及其化合物专题训练一单项选择题一单项选择题（8 X 4 = 32）1.下列推理正确的是( )A钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O32下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2、下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NAB. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应,失去电子数为0.3NAC. 7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NAD. 1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4. (2012江苏高考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A. 除去Cl2中含有的少量HCl B. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 制取少量纯净的CO2气体 D. 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. NH4+、SO4
3、2-、Cu2+、NO3- B. Al3+、Fe2+、 Cl-、HCO3-C. K+、AlO2-、Cl-、HCO3- D. H+、Fe2+、NO3-、K+ 6. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )周期 族 AAAAAAA2CD3ABEFA. E的氢化物比D的氢化物稳定 B. A、 B的最高价氧化物对应水化物能相互反应C. A与D形成的离子化合物一定是A2DD. C、E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱7在 AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )A滤液中一定有 Fe
4、(NO3)3 B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 ZnC滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn8下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷 B用 BaCl2溶液鉴别 和 2 4SO2 3SOC 将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HClD用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 二双项选择题二双项选择题（3 X 6 = 18）9. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c（H+）=1.010-
5、12molL-1D与等体积 0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）10. 利用电解池原理设计出粗铜(含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质)冶炼成纯铜的方法在工业上有很大的用途,下列有关该方案的描述错误的是( )A. 电解质溶液可选择为硫酸铜溶液,电解过程中,Cu2+ 浓度始终保持不变B. 粗铜连接电源的正极,纯铜连接电源的负极C. 电解一段时间后,阳极区底部出现阳极泥,主要成分为Ag和PtD. 电解过程中，硫酸根离子向阴极移动11下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选 项陈述陈述ASO2具有还原性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光
6、导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜三非选择题（共三非选择题（共5050分）分）12.(15 分分) 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）D 的分子式是：_,1 molD 完全燃烧消耗氧气的物质的量为: _ （2）BC 的反应类型是_。 （3）E 的结构简式是_。 （4）写出 G 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： _。 （5）下列关于 G 的说法正确的是_。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c1 mol G 最多能和 3 mol 氢气反应 d分子式是 C9H7O3 （6）H 与 D
7、 互为同分异构体，写出满足下列条件 H 的一种结构简式： _：属于芳香族化合物，且苯环上的一硝基取代物只有两种。：遇到三氯化铁溶液显紫色。 ：能发生银镜反应。 1313（1818分）分）铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图 是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH。回答下列问题:(1)铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎，这样做的优点：_(2) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠
8、溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式: _。 (3) 滤渣A的主要成分为 _;实验室过滤时使用到的玻璃仪器有：烧杯，普通漏斗和 。 (4) 在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳进行酸化，该反应的离子方程式为： 。(5) 若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填字母)。 A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸(6)工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：_14(17 分分)二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习 小组对二氧化硫性质的验证实验。(1)实验用品：分液漏斗、_(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、 玻
9、璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%90%)、品红溶液、NaOH 浓溶 液、酸性 KMnO4溶液、H2S 稀溶液、 (2)实验装置 装置图中分液漏斗内的试剂是_(写化学式)。 (3)实验步骤 按照图示装置连接好实验仪器，应马上进行的操作 是:_ _； 在具支试管、中分别加入 2ml 品红溶液、2 mL 酸性 KMnO4溶 液、2 mL H2S 稀溶液。其中中的实验现象是 _； 中现象说明 SO2具有_性；写出发生反应的离子方程式 _ ； (4)要证明二氧化硫的氧化性，现象是： _；(5)试管中加入的是 NaOH 浓溶液，其作用是 _。钠 铝 铁及其化合物专题训练答题卡（3.12）班别：_
10、姓名： _座位号： _评分： _ 一选择题（一选择题（32+18=50 ）题号1234567891011答案三非选择题（三非选择题（3 小题，共小题，共 50 分）分） 1212(15 分分) (除注明外每空除注明外每空 2 分分)（1） _ , _ （2）_。（3）_（3 分） 。（4）_（3 分） 。（5）_。 （6）_（3 分）1313（1818 分分）( (除注明外每空除注明外每空 2 2 分分) )(1)_（3分）(2)_ ； _(3) _; _。 (4) _ (3分)(5) _ (6)：_14(17 分) (除注明外每空 2 分)(1)、_ (2) _ (3):_ _；_性；_（3
11、 分）(4) _ (5) _。钠 铝 铁及其化合物专题训练参考答案题号1234567891011答案ABCDABCDACADAD12（1）C7H6O3 7mol （2）取代反应 （3） （4）（5）a、b （6）13 （1）增大反应的接触面，加快反应速率；提高浸出率。(2) Al2O3 + 2OH-2AlO2- +H2O、 SiO2+2OH-Si+H2O(3) Fe2O3、Na2Al2Si2O8 玻璃棒(4) Al + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(5) B （6）O2- 4e- = O2 14(1)圆底烧瓶(答“蒸馏烧瓶”错) (2)H2SO4 (3)检查装置的气密性 品红逐渐褪色 还原 5SO22 MnO4-2H2O=5 SO2Mn2+ + 4H+2 4(4) 中出现浅黄色沉淀生成 (5)吸收 SO2尾气，防止其对环境造成污染
