化合物教学设计

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1、铁的重要化合物铁的重要化合物教学设计教学设计王建林王建林教学目标：教学目标：（一）知识和技能（一）知识和技能 1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、了解检验 Fe3+的方法（二）过程和方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。2、通过在探究 Fe2+和 Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。（三）情感、态度和价值观（三）情感、态度和价值观 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。教学重点与难点：教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点

2、：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI 淀粉溶液、新制氯水、KSCN 溶液等教学方法：教学方法：探究法与讲授法相结合教学过程：教学过程：教师活动学生活动设计意图 引入引入 我们一起来认识 和研究铁的重要化合物， 在实验盒中提供了一些 常见的含有铁元素的试 剂，请注意观察它们的 颜色，并从元素组成的 角度分析它们分别属于 哪类物质，然后把观察 和分析的结果填入表中。 提问提问 请大家根据自己的观察 提出疑问 讲解讲解 提供的药品中， 没有铁的

3、氢氧化物，我 们能不能利用现有的药 品制取 Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ 明确任务明确任务 制备 Fe (OH)3和 Fe (OH)2观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加 铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉）， FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：含铁试 剂颜色物质类 别提问： （1）为什么没有提供 Fe (OH)2和 Fe (OH)3 （2）为什么提供了两瓶 FeCl2溶液 （其中一瓶加入了铁钉） 实验 学生实验制备 Fe (OH)3和 Fe (OH)2，并记录实验现象实验 操作现象解释或结论通过观察和 分析发现问 题 指导学生指导学生 汇报实验结 果 演示实验演示实验 用胶头

4、滴管汇报 向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液产生红褐 色沉淀通过实验和 对实验现象 的分析，使取 NaOH 溶液伸到 Fe Cl2溶液液面下，得到白 色的 Fe (OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的 沉淀变成红褐色。 提问提问 我的实验操作中 有什么特殊之处？为什 么试管壁上的沉淀变成 了红褐色？ 板书：板书：11、铁的氢氧化、铁的氢氧化 物的制备物的制备 Fe3+3OH=Fe (OH)3红 褐色 Fe2+2OH=Fe (OH)2 白色4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 小结：小结： Fe(OH)2中+2 价的 Fe 很容易被空气中 的氧气氧化+3 的 FeFeCl2

5、溶液加入 NaOH 溶液产生灰绿色 沉淀学生观察实验现象分析： 胶头滴管伸到了液面以下，这样做可 以减少溶液与 O2的接触。 生成的 Fe (OH)2 被空气中的氧气氧 化生成了氢氧化铁。学生在认识 铁的氢氧化 物的制备方法的同时， 认识到+2 价 的 Fe 容易 被空气中的 氧气氧化成 +3 的 Fe 过渡提问过渡提问 现在我们来 研究第二个问题：你认 为加入了铁钉的 FeCl2 溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液有什么差别吗？如何证明你的推测？ 演示实验演示实验 要检验 Fe3+，我们要用到一种新 的试剂：硫氰化钾溶液， 分别向 FeCl2溶液和 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液 板书

6、小结：板书小结： 2 2、Fe3的检验的检验 Fe3遇 KSCN 溶液显红色 Fe2遇 KSCN 溶液不显红 色推测：没加铁钉的 FeCl2溶液中可 能被空气中的氧气氧化生成了 Fe3+观察实验现象通过对两瓶 FeCl2溶液 的分析，引 出 Fe3的检 验方法 明确任务明确任务 检验加入了 铁钉的 FeCl2溶液与没 有加铁钉的 FeCl2溶液 是否含有 Fe3实验分别向加入了铁钉的 FeCl2溶 液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液通过对 Fe3 的检验，进 一步认识到 Fe2容易被 提问：提问： 请说说你们的 实验结果 小结：小结： 没有加铁钉的 FeCl2溶 液中，Fe

7、2+能被空气中的 氧气氧化生成了 Fe3+ 提问：提问： 为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有 Fe3+？汇报 前者无明显现象，后者溶液变成红色， 说明没有加铁钉的 FeCl2溶液中含有 Fe3回答铁将 Fe3+还原成了 Fe2+空气中的氧 气氧化成 Fe3，同时认识到 FeCl2 溶液中加铁 钉的作用是 将 Fe3+还原 成 Fe2+ 板书：板书： 实验探究实验探究 除了 O2，你认为还有哪 些物质可以将 Fe2+氧化 为 Fe3+？除了 Fe，你认 为还有哪些物质可以将 Fe3+还原为 Fe2+？ 提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、 0.1mol/LFeCl3溶液、铁 粉

8、、KI 淀粉溶液、 KMnO4溶液、新制氯水、 硝酸、KSCN 溶液。 请选择合适的试剂，设 计氯化亚铁转化为氯化 铁相互转化的实验方案， 预测可能出现的实验现 象，再进行实验。 【提问】1、你设计 Fe2+ 和 Fe3+相互转化选择试 剂的依据是什么？ 2、你如何判断 Fe2+和 Fe3+之间发生了转化？转化 目标所 选 试 剂实 验 方 案预 期 现 象实 验 现 象结 论FeCl2 FeCl3FeCl3 FeCl2学生分组讨论并进行实验【汇报】Fe2+转化为 Fe3+，失电子被 氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为 Fe2+，得电子被还原，需 加入还原剂，如铁粉、KI通过对

9、Fe2+ 和 Fe3+相互 转化的实验 方案的设计， 使学生进一 步应用氧化 还原的原理 分析解决问 题，培养学 生知识迁移 和应用以及 设计实验、 实验记录、 分析整理实验现象并获 取结论的能 力促进学生 将思维过程 外显【小结】通过实验表明， Fe2+具有还原性，Fe3+具 有氧化性，选择合适的 氧化剂或还原剂，是可 以实现 Fe2+和 Fe3+的相 互转化。【提问】你对实验室保回答：1、要加入铁单质应用知识决存 FeCl2溶液有什么建 议？2、要密封保存3、不能和易挥发且氧化性的 药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起问题【板书设计：】二、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备Fe3

10、+3OH=Fe (OH)3红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe (OH)32、Fe3的检验Fe3遇 KSCN 溶液显红色Fe2遇 KSCN 溶液不显红色3、Fe2+和 Fe3+的相互转化铁的重要化合物学案姓名：_ 学号：_1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表含铁试剂含铁试剂颜色颜色物质类别物质类别含铁试剂含铁试剂颜色颜色物质类别物质类别我们发现的问题：2、实验目的：_实验操作现象解释或结论3、探究 1实验目的：_实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论4、探究 2提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI 淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN 溶液。选择合适的试剂，设计 FeCl2和 FeCl3相互转化的实验方案。（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）资料提供：I2能使淀粉变蓝探究 任务所选 试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2 FeCl3FeCl3 FeCl2