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1、化学技巧化学技巧 该拿的分的一定要拿到该拿的分的一定要拿到( (避免失分啊避免失分啊) )关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题 1 某种 H2 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量 O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析 固体增加的质量即为 H2 的质量。 固体增加的质量即为 CO 的质量。 所以，最后容器中固体质量增加了 3.2g，应选 A。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解
2、，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题 2 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 设 M 的原子量为 x 解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒
3、规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 例题 3 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中，加热条件下，用2.53 g KNO3 氧化 Fe2+，充分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化 Fe2+，则 KNO3 的还原产物氮元素的化合价为_。 解析：，0.0930.025x0.018，x3，532。应填：+2。 （得失电子守恒） 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可
4、求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题 4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 设 MgCO3 的质量为 x MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少 应选 A。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题 断 MA 或 MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。 例题 5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 各金属跟盐酸反应的关系式分别为： ZnH2 FeH2 2Al3H2 M
5、gH2 若单独跟足量盐酸反应，生成 11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有铝的质量小于 10g，其余均大于 10g，说明必含有的金属是铝。应选 C。 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 例题 6 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取2.00 克样品配成水溶液,加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法,混
6、合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设 2.00 克全部为 KCl,根据 KCl-AgCl,每 74.5 克KCl 可生成 143.5 克 AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为 KBr 时,每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160 克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选 B 和 C. 七、十字交叉
7、法若用 A、B 分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如 mol） 。 若用 xa、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量） ，x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？ 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。 十字交叉法多用于： 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量
8、的计算。 有关混合烃组成的求算。(高二内容) 有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题 7 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题 8 在 30mL 量筒中充满 NO2 和 O2 的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余 5mL 气体，求原混合气中氧气
9、的体积是多少毫升？ 最后 5mL 气体可能是 O2，也可能是 NO，此题需用讨论法解析。 解法（一）最后剩余 5mL 气体可能是 O2；也可能是 NO，若是 NO，则说明 NO2 过量 15mL。 设 30mL 原混合气中含 NO2、O2 的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是 10mL 或 3mL。 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为 y（mL） （1）设 O2 过量：根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则 O2 得电子数等于NO2 失电子数。 （y-5）4=（30-y）1 解得 y=10（mL） （2）若 NO2 过量： 4NO
10、2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2 中，有 5mLNO2 得电子转变为 NO，其余（30-y-5）mLNO2 都失电子转变为 HNO3。 O2 得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。 【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。 无论解法（一）还是解法（二） ，由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得 y=3（mL） 原氧气体积可能为 10mL
11、或 3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。 “题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式” 。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用基础知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择方法，正确将题解出。一、化学计算的基本特点 化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考
12、查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占 15含有计算因素的试题大约占试卷总分的 1/3 ，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下几个特点： 1化学知识与数学计算的有机结合 化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，并自觉地从两者的紧密结合上去进行分析和解答。 “明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。 明确化学涵义指：应明确化学概念和化学原理的涵义、元素化合物的性质、化学反应的实质等。 理解量的关系指：应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。 2基础性强 重视基本化学物
13、理量的计算和有关概念的应用，基本化学计算的考查在试题中重复出现的几率高。物质的量，气体摩尔体积、物质的量浓度，溶液的 pH 等计算所占比例较大。并强调对化学原理的分析，避免繁杂的数学运算。 3灵活性大 在计算题中设计一些巧解巧算试题，这些试题往往用常规解法也可得到同样结果，但要比巧解巧算多几倍的时间，以至影响全卷试题的解答。巧解巧算题检验学生是否掌握一定的解题技巧，考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性。 解化学计算题没有一成不变的方法模式，重要的是要建立解决化学问题的基本思维模式，或者说是解题基本步骤。 二、化学计算的基本方法 1代数法 代数法是最常用的计算方法。根据题意设一个或几个未
14、知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。代数法在解较复杂的化学计算题时，它的优越性更大。 2关系式法 关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。 关系式法应用比较广泛，特别是在解决比较复杂的习题时，如多步反应中物质量之间的关系，优点更为突出。 3公式法公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。但应用此法必须注重公
15、式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。 公式法在解决有关溶液的计算时，应用比较广泛。 4差量法 这是应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。它的实质仍是比例法。如按化学方程式反应物的量为 A1，生成物的量为 B1；设反应物参加反应的量为A2，生成物的量为 B2，由反应物的量和生成物的量成正比例关系可推出： A1B1 和 A2B2 为质量差或体积差。这种方法在有关剩余物的计算和气体分析计算中常用。 差量法的实质是利用反应体系中某化学量从始态到终态的差量，作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、
16、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值，溶解度差值进行有关的计算。 从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。 利用差量法解题可以使许多化学计算解法从简，并能使学生更深刻地理解所发生量的变化实质，对培养学生抽象思维能力有良好的作用。 5图解分析法 在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。 图解法的关键在于图。图要简明，易于观察，脉络清楚，能说明问题，能启迪思维。数量关系要反映在图上，化学原理要隐现在其中，这样才能起到较好的作用。 6推导法(讨
