《江苏省盐城市2015-2016学年高二化学上学期学业水平必修科目期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市2015-2016学年高二化学上学期学业水平必修科目期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2015/2016 学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4 个选项中。只有1 个选项是符合要求的( 本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分) 。 1根据 2015 年 12 月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是 AN2B O2CH2 D CO2 2我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015 年诺贝尔医学奖。青蒿 素属于 A混合物B有机物C氧化物D单质3太空探索器常用238 94Pu
2、制成的核 电池提供动力，该钚原子的中子数为A332 B238 C144 D 94 4下列过程只涉及物理变化的是 A臭氧消毒B丹桂飘香C牛奶变酸D食醋除锈5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AKOH BCO2 CCaO D O26反应 Cu2S + O2高温 2Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 7下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A光伏发电B风力发电C水力发电D光合作用8在含有大量Ba2、 H 、NO 3的溶液中，还可能大量共存的离子是ASO2 4BNH4C HCO 3DOH9互为同素异形体的一组是A1 1H和2 1H B金刚石和石墨
3、CCH3CH2OH和 CH3OCH3D CH4和 C2H6 10下列实验方法或操作正确的是A萃取碘水中碘 B 过滤C制取乙酸乙酯 D 制取淡水 11下列过程吸收热量的是A镁条溶于盐酸B粉尘爆燃 C生石灰溶于水D液氨气化12下列关于新制氯水性质的说法错误的是 A溶液呈无色 B强光照射可放出O2C具有漂白性D具有酸性和氧化性水海水碘水乙醇乙醇、乙酸 和浓硫酸饱和碳酸钠溶液- 2 - 13工业上生 产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2高温Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是ASiCl4是氧化剂BN2是还原剂 CH2被还原DN2发生还原反应 14在密闭容器中进行的反应：N2+
4、3H22NH3，下列说法正确的是 A加入催化剂能加快反应速率 B增大压强能减慢反应速率 C达到平衡时，反应速率：v( 正) = v( 逆) = 0 D达到平衡时，N2和 H2能 100% 转化为 NH3 15下列关于苯的说法正确的是A属于高分子化合物 B能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应C常温下，是密度比水小的无色液体 D每个分子中含有3 个碳碳单键和3 个碳碳双键16下列有关物质用途的说法不正确的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂CFeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D浓硫酸用作NH3的干燥剂 17下列化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B乙酸的结构
5、简式：C2H4O2 CS2的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+(OH)2 218下列有机反应属于加聚反应的是ACH4 + Cl2光CH3Cl + HCl BnCH2 = CH2催化剂 CH2CH2 nC+ 3H2NiD+ HNO3 + H2O浓H2SO460NO219下列反应的离子方程式书写正确的是A稀盐酸与稀氨水反应：H + OH= H2OB溴化钠溶液与氯气反应：2Br+ Cl2 = Br2 + 2ClC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H= Ca2+ CO2+ H2O D二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H + 2NO 3+ H220用NA表示阿伏
6、加德罗常数的值。下列说法正确的是A16g O3含有的氧原子数为NAB常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NAC1molMg变成 Mg2时，失去电子的数目为NAD1L 1molL 1H 2SO4溶液中含H 的数目为NA21一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是A铜为电池的正极Pt Cu H+ +Br+HBrO- 3 - B铂不断溶解C稀溴水为电解质溶液D电池 工作时实现机械能向电能再向化学能转化22短周期主族元素X、 Y 、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K 层电子数总和为7，L 层电子数总
7、和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：X、Z、 Y、W B原子半径由小到大的顺序为：X、Y、 Z、W C最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y 、 W D简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y 、 Z、W 23一包由 Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称 取该混合粉末20.40g 放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00molL1硫酸 溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL 时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况） H2，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液不显红色。下列结论正
8、确的是 A混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3) B混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe) n(Cu) n(Fe2O3) C混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+ n(Fe)=n(Fe2O3)+1L22.4L molbD若 a=72.50 ，b=1.12 ，则 20.40g 混合粉末中：n(Fe)= n(Cu)= 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol 二、非选择题：本部分3 题， 共 31 分。 24 （15 分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1 题。若两
9、题都作答，则以A题计分。 A 化学与生活（1） （3 分） 材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。下列属于硅酸盐材料的是（填字母）。a.青铜 b.青花瓷 c.沥青为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是（填字母）。a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是（填字母）。a石灰石 b纯碱 c黏土（2） （5 分）某品牌食品调料标签的一部分如右图。配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生 反应得到。小麦粉中的主要营养物质是 。配料中，属于着色剂的是 ；属于甜味剂的是 ；属于防腐剂的是 。（3） （7 分）绿色发展、低碳发展和循环发
10、展是生态文明建设的基本途径。从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是。目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10 、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是；引起酸雨的气体为SO2和；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为。用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和 H2在催化剂及高温、高压产品名称： 蒸鱼豉油 配料表： 非转基因黄豆、 小麦粉、食用盐、谷氨酸钠、焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗 糖。 氨基酸态氮 0.50g/100mL
11、- 4 - 条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为。B 有机化学基础（1） （3 分）有机物的结构与性质密切相关。分子中所有原子位于同一条直线上的是（填字母）。a. 乙烷b. 乙烯 c.乙炔能发生水解反应的有机物是（填字母）。a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖鉴别苯与甲苯适宜的试剂是（填字母）。a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液（2） （5 分） 对乙烯基苯酚 ( CH2=CHOH) 常用于肉香和海鲜香精配方中。对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为（写名称）。1mol 对乙烯基苯酚最多可与 molBr2发生反应。 对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙
12、烯基苯酚，该聚合物的结构简式为。 （3） （7 分）苦杏仁酸（ D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：CHOHO CHCOOHA B C D(苦杏仁酸 )NaHSO3HOCHCNHOCHSO3NaNaCNH3O+AB 的反应类型为。 D 能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为。 E 是 D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E + H2O稀酸 CH3OH+ F符合条件的F 的结构有种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1221 的结构简式为。 25 （6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知 A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质
13、量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F 是一种无色气体单质，H是 一种红棕色气体，I 是最常见的液体，K是一种强碱。ABCDEGHFFIGJILGIK 撞击（1）F 的化学式为。（2）K的电子式为。（3）写出反应的化学方程式：。（4）写出反应的离子方程式：。26 （10 分） PAFC 聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb(OH)xClyn 是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO 、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：- 5 - 高铁铝土矿硫酸厂渣尘配料酸
14、溶盐酸氧化滤渣 1过滤 1NaClO3溶液调pH3NaOH溶液聚合PAFC过滤、洗涤、干燥静置产品（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有（举一例）。（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为，滤渣1 的主要成分为（写化学式）（3）“氧化”时，NaClO3氧化 Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为。（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是。（5）n(Al)/n(Fe) 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe) 的比值。步骤 1. 准确称取5.710g 样品，溶于水，加入足量
15、的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。步骤 2. 另准确称取2.855g 样品，溶于足量NaOH 溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g 。通式 FeaAlb(OH)xClyn中， a、b、x、y 的代数关系式为。求产品中n(Al)/n(Fe) 的比值（请写出计算过程）。高二化学试题参考答案 一、单项选择题：共69 分。选项1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B C B A C D B B C D A 选项13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案D A C D A B B A C C C 二、非选择题：共31 分。24 （15 分）A化学与生活（ 1） b
