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3、化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化化学学变变化化时时一一定定伴伴随随物物理理变变化化 ；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化化学学变变化化的的特特征征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有 “能能” “可可以以”等字) 物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃
4、性、热稳定性。 元元素素的的化化学学性性质质跟原子的最最外外层层电电子子数数关系最密切。原子的最 外外层层电电子子数数决定元素的化学性质。（二）物（二）物质质的分的分类类 金属单质 物物 混合物 单质 非金属单质 物质种类 稀有气体 酸性氧化物氧化物 碱性氧化物 质质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱有机物 （缺） 盐 3.混合物混合物：是由两种或两种以上的 物物质质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯
5、纯净净物物、混混合合物物与与组组成成元元素素的的种种类类无无关关 。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物冰冰与与水水混混合合是是纯纯净净物物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质单质：由同种（或一一种种）元元素素组成的纯纯净净物物。例如:铁 氧气（液氧） 、氢气、水银。 6.化合物化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有 “某化某” “某酸某”的是化合物。 7有机物有机物（有机化合物）：含碳元素外
6、的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 ，SO2 ，SO3 b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O
7、 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。欲下载更多精品学习资源，请升级成为收费会员或欲下载更多精品学习资源，请升级成为收费会员或 VIPVIP 会员！也可以直接购买资料光盘！会员！也可以直接购买资料光盘！ 学习、工作、创业、商务；思库学习网，助您成就梦想！ http:/上海思库教育科技有限公司上海思库教育科技有限公司 地址：上海市报春路 218 弄 46 号 401 室 邮政编码：201100 电话：+86-21-34121750 34126750 传真：+86-21-64130348 网址：http:/ E-MAIL：CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H
8、2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：注意：COCO 和和 H H2 2 O O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9. .酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 1.根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、 酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三
9、元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 1 碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五 种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧
10、化某” ，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法 二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢
11、部分被金属取代，夹在中间） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2 （）2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。 12.酸碱指示剂酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值值： 酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性 的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变
12、色;可溶的碱溶液 值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都 溶于水。含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(O
13、H)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 欲下载更多精品学习资源，请升级成为收费会员或欲下载更多精品学习资源，请升级成为收费会员或 VIPVIP 会员！也可以直接购买资料光盘！会员！也可以直接购买资料光盘！ 学习、工作、创业、商务；思库学习网，助您成就梦想！ http:/上海思库教育科技有限公司上海思库教育科技有限公司 地址：上海市报春路 218 弄 46 号 401 室 邮政编码：201100 电话：+86-21-34121750 34126750 传真：+86-21-64130348 网址：http:/ E-MAIL：CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中 的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式（三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素元素：具有相同核核电电荷荷数数（即核内质质子子数数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种
