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1、初三化学初三化学化学计算知识要点化学计算知识要点( (新新)1)1本文由小咪咪 1996 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。化学计算知识要点(新） 初三化学知识要点汇总（一）一、根据化学式的计算 1. 要点 物质的相对分子质量 化学式 各元素的质量比 某元素的质量分数 化合价 2. 运用： （1） 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。 （2） 发现和应用化学式中某些特殊关系。 （3） 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等 例 1：X、Y 两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物 XY 中，X
2、元素的质量 分数为 46.7%，则下列化合物中 X 的质量分数大于 46.7%的是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5 分析：在化合物 XY 中，X 原子个数与 Y 原子个数之比为 1：1，X 元素的质量分数为 46.7%，则 Y 元素的质量分数为 146.7%=53.3%，从而得出 X 元素原子的相对 质量与 Y 元素原子的相对质量之比为 46.7：53.5，二者之比接近 1：1。因此 要使 X 元素的质量分数大于 46.7%，则要求化合物中 X 原子的个数比 Y 原子的 个数要多，在四个备选答案中只有 C 符合要求。 答案为 C。 例 2：有一包 FeSO4、Fe2（
3、SO4）3 的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为 34%， 则混合物中硫元素的质量分数是（ ） A. 22% B. 44% C. 24% D. 25% 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3 由 Fe、S、O 三种元素组成，且其中 S 和 O 的原子个数比相 同，则不论两种盐以何种比例混合，S 和 O 的原子个数比总为 1：4，质量比恒 为 32：164=1：2。现铁的质量分数为 34%，则 S 和 O 的质量分数总和为 1 34%=66%，故其中硫的质量分数为 22%，氧的质量分数为 44%。 答案为 B。 二、有关溶液的计算 1. 要点 （1） 溶液的组成，溶质质量分数的意义； （2） 溶
4、质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系； （3） 溶解度涵义。 2. 运用： （1） 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质 量分数的计算； （2） 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算； （3） 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。13. 相关公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积溶液密度 溶液中溶质质量分数=溶质质量 100% 溶液质量溶液稀释公式：M 浓C 浓%=M 稀C 稀% 例 3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分 数为 28%的稀硫酸，若用 1L 溶质质量分数为 98%的浓
5、硫酸（密度为 1.84g/cm3） 配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为 1g/cm3） L，配得稀硫酸的质 量为 kg。 分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积溶液密度， -3 3 和溶液稀释公式，得到等式 1L1.8410 kg/cm 98%=稀硫酸质量28% （注意单位的统一） ，得到稀硫酸质量为 6.4kg。再用稀硫酸质量浓硫酸质 量得到水的质量 4.6kg，用物理公式计算得到体积 4.6L。 答案为 4.6L，6.4kg。 三、有关化学方程式的计算 1. 要点 反应物生成物之间的质量比 化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算 涉及多步反应的计算 涉及有关过
6、量问题的计算 2. 运用： （1） 善于应用化学反应中的守恒关系质量守恒。 （2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。 （3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。 例 4：3g 碳在 10g 氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质 量比为：3：8：11。题中碳的质量为 3g，而对应给出的氧气质量大于 8g，为 10g，说明参加化学反应的氧气质量为 8g，反应后剩余氧气 2g，而生成的二氧 化碳质量为 11g。 答案为 B。
7、 例 5：实验室用含碳酸钙 80%的石灰石 125g 与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可 制得标况下二氧化碳多少升？（标况下 =1.977g/L） 分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。 答案为：解：设二氧化碳质量为 X CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2HCl 100 44 125g80% X100 44 = 100 g XX=44g2二氧化碳的体积为：44 g =22.2L 1.977 g / L答：可制得标况下的二氧化碳 22.2L。 例 6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液 50g，取出 10g 与 27g 质量分数为 10%的 氯化铜溶液恰好完全反应，所
8、余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和 196g 稀硫酸， 求稀硫酸中溶质的质量分数？ 分析：此题涉及多步反应的计算 答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 X%，稀硫酸中溶质的质量分数为 Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX%135 80 = 2.7 g 10 g ? X %2NaOH + H2SO4 80 98 （50g10g）16% 196gY%X %= 16% Na2SO4 + 2H2O80 98 = 6.4 g 196 g ? Y %Y%=4%答：稀硫酸中溶质的质量分数为 4%。 四、有关综合计算 1. 要点 （1） 能把化
9、学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的 计算； （2） 学会审清题意，审明条件，确准解题依据； （3） 学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。 2. 运用： 综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质 量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同 层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。 例 7：将氯化钠和碳酸钠的混合物 33.8g 放入 125g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化 钠溶液 150g。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量； （2）若将所得溶液稀释成 质量分数为 8%的溶液，需要加
10、水多少克？ 分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之 一相同。 并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质 量。 答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g150g=8.8g 设原混合物中碳酸钠质量为 X，反应生成的氯化钠质量为 Y； 稀释时加水的质量为 Z 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl 106 117 443XY8.8g44 106 = 8 .8 g X44 117 = 8 .8 g YX=21.2g Y=23.4g （1）Na2CO3 质量为：21.2g （2）反应后溶质 NaCl 的总质量：2
11、3.4g+（33.8g21.2g）=36g36 g 100%=8% 150 g + ZZ=300g答： （略） 。 例 8：取 22.2g 碱式碳酸铜固体，加热（温度在 100以上）一段时间后，冷却至室温， 测得固体剩余物中铜元素的质量分数为 67.3%。计算：固体剩余物中未分解的 碱式碳酸铜的质量。 分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜 元素质量不变，来列式，解方程。 答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为 X Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 222 160 X160X 222根据题意： 反应前后铜元素质量不变。 22.2g2Cu 160X = （22.2g X）+ 67.0% Cu（OH）CO3 222 2 2 128 160X = （22.2g X）+ 67.0% 222 22222.2gX=11.1g 答： （略） 。41
