《辽宁省沈阳市学校2017-2018学年高二寒假化学作业：盐类水解（二）+word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市学校2017-2018学年高二寒假化学作业：盐类水解（二）+word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解（二）盐类水解（二）1.用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同 pH 值的两种溶液：B1（一元强碱） ，B2（一元弱碱，它的电离百分数为 1%） ，则所需盐酸体积比（中和 B1的比中和 B2的） A. 100：1 B.1：1 C.1：10 D.1：100 2.酸碱中和滴定中必不可少的仪器是A量筒 B滴定管 C锥形瓶 D玻棒3. 用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差；多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL） 。则和c(H+)之比的值是A. 10 B. 5
2、0 C. 5103 D. 1044. 将 1molL-1H2SO4溶液 100mL 与质量分数为 10%的 NaOH 溶液 50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A浅紫色 B黄色 C红色 D无色5 .水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是AC(H+) 随着温度升高而降低 B在 35时，C(H+)C（OH-）C 水的电离程度 X（25）X（35）D 水的电离是吸热的6. 下列液体 pH 值7 的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液7.有等体积、等 pH 的
3、Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V38.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO410.在 10mL0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的
4、浓度关系错误的是A. C（Na）C（CH3COO）C（H）C（OH）B. C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H）C. C（Na） C（CH3COO）C（CH3COOH）D. C（Na）C（H）C（CH3COO）C（OH）11.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A.= B.= C. D. 12. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A. 0.2mol/LK2S B. 0.1mol/LBa(OH)2 C. 0.2mol/LNaCl D. 0.2mol/L(NH4)2SO413. 等体
5、积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH-) + c(A-) 14. 为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/ c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量盐酸 B. 适量 NaOH 溶液 C. 适量 KOH 溶液 D. 适量 KHS 溶液15.下列实验不能取得预期结论或结果的是A证明 HCO3 在水中存在水解平衡：向 NaHCO3溶
6、液中加入酚酞试液，加热显示红色，冷却后溶液由红色几乎变成无色。B证明 AlCl3不是离子化合物：一定压强下，给熔融的氯化铝通电，不能导电C.证明钢铁在中性环境下发生了电化学腐蚀：将铁片和铜片分别连接灵敏检流计，再插入食盐水中，电流表指针发生偏转。D.证明 Al（OH）3胶粒带正电：将氯化铝溶液滴入热水中，通直流电，阴极上生成氢氧化铝沉淀。16. 室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 C（OH-）为A1.010-7 mol/L B1.010-6 mol/L C1.010-2 mol/L D1.010-12 mol/L17.将 0.2molL 1HCN 溶液和 0.1molL1的 NaO
7、H 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：Ac（HCN）c(CN)C. c(HCN)c(CN)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN)=0.1molL118.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGOHcHclg ，则下列叙述正确的是A.中性溶液的 AG0 B.酸性溶液的 AG0C.常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D.常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG1219.将 20mL 0.4molL1硝酸铵溶液跟 50mL 0.1 molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：A c（NO3）c(OH)c(NH4)
8、c(Ba2+) B c(NO3) c(Ba2+) c(OH) c(NH4)C c(Ba2+) c(NO3) c(OH) c(NH4) D c(NO3) c(Ba2+) c(NH4) c(OH)20.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)D
9、pH 相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl 溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO421. 在 25时，有 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 NaOH 溶液，取 VaL 盐酸与 NaOH 溶液中和，需 VbL NaOH 溶液，问：（1）若 a+b =14、则 Va/Vb= (填数字)。（2）若 a+b =13、则 Va/Vb= (填数字)。（3）若 a+b 14、则 Va/Vb= (填数字),且 Va Vb(填、1 ， ； (4)1022：溶液显红色。产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。 （原因见解析）23（1）Fe(OH)3胶
10、体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe；（2）过滤。（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应。2Al+6H+=2Al3+3H2,因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应，减小了H+，促使氯化铁的水解平衡向正移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。Al+3Fe3+=Al3+3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+=2Al3+3Fe（黑色） ，由于 Fe3+在溶液中被水分子反应包围，形成Fe(H2O)63+，不利于铝粉与 Fe3+接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。24（1）SO32-+H2O HSO3-+OH-,ClO-+H2OHClO+OH- (2)Na2SO4，NaCl。(3)亚硫酸钠使酸性品红褪色后，加热溶液又能变红，因为亚硫酸与品红直接结合是可逆反应，生成的无色物质不稳定，受热又分解生成品红和二氧化硫，加热次氯酸钠漂白酸性品红后的溶液仍为无色，因为 HClO 具有强氧化性，将有机物氧化褪色的反应是不可逆反应。25（1）否（2）否 （理由及见解析） （3）7/2a14/3。
