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1、水的电离平衡水的电离平衡1 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠2在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)3 室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离的 c(OH)为( )1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA B C或 D或4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，不正确的是( )A
2、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO24D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX 是弱酸其中不合理的是A室温下，测得 0.1 molL1HX 溶液的 pH1B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，混合溶液 pH7C室温下，测得 1 molL1NaX 溶液的 pH7D在相同条件下，对 0.1 molL1的盐酸和 0.1 molL1的 HX 溶液进行导电性实验，HX 溶液灯泡较暗6能使 H2OHOH电离平
3、衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是( )A将水加热到 99，使水的 pH6.1 B向水中滴入稀 H2SO4C向水中加入 NaHCO3固体 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010D向水中加入 AlCl3固体7将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水 b L c(OH)1103 molL1的氨水 c Lc(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( )Abadc Babcd CabdcDcadb8已知室温时，0.1 mol/L 某一
4、元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107 D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍9 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A31542 B42531C24513 D1352410下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )A纯水在 25和 100时的 pH BCH3COONa 溶液中，CH3COO和 Na的浓度C用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相同的醋酸
5、和盐酸，所消耗 NaOH 溶液的体积D相同温度下，0.1 molL1 CH3COOH 溶液 0.3 molL1 CH3COOH 溶液的电离平衡常数1125时，0.1 molL1的 HA 溶液中1010, 0.01 molL1的 BOH 溶液 pH12.cHcOH(1)HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是_(2)HA 的电离方程式是_加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的 pH341011未测定水的电离程度12345(3)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)A. B. cHcHAcHAcACc(H)与 c(OH)
6、的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、 “少”或“相等”)12在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_ _(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_(3)当三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完
7、全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_反应所需时间的长短关系是_(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_13.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系若 25时有 HAHA，：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各粒子的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO 3HCOHCO 323K14.30107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19
8、.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO 4H2POHHPO 4K17.52103K26.231024HPOHPO24348K32.201013(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_(填“增大”、 “减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_.(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其 3 424中酸性最强的是_，最弱的是_(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在规律，此规律是_，产
9、生此规律的原因是_.14归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸，c（H）之比为 21。在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 反应 2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H 一定大于 0 已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为：KaKhKw 反应 A（g）2B（g） H，若正反应的活化能为 Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是A B C D答案：水的电离平衡水的电离平衡1D 2C 3D 4C 5B 6D 7A 8B 9B 10B11(1)弱电解质 强电解质 (2)HAHA (3)B (4)多12：(1)cab (2)bac (3)cab(4)cab (5)abc abc (6)cab13：(1)增大 (2)K 值越大，电离出的 H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4 HPO24(4)K1K2K3 带负电的酸式酸根再电离出带正电的 H更加困难。14B
