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1、科学中考总复习资料六十、简单化学计算1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为 214） ，食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg 碘酸钾中含碘 20mg；（2）成人每天约需 0.15mg 碘盐中摄取的。若 100g 碘盐中含碘 20mg，则成人每天需食用碘盐 g。 2、测得人尿中含氮 0.93，假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为 尿素：CO(NH2)2-( ) A、3 B、2 C、1 D、0.2 3、每天补充适量的维生素 C，有利于提高人体免疫力。某维生素 C 泡腾片，每片含 1g 维 生素 C。将 1 片该泡腾片投
2、入适量水中，最终得到 250g 溶液。此溶液中维生素 C 的质量 分数为-（ ） A、04% B、1% C、2.5% D、4% 4、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食是品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON） 。 丙烯酰胺的相对分子质量是，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为。 5、碱式磷酸钙是人的牙齿表层坚硬物质的主要成分，其化学式中除含有钙元素外，还含有 3 个磷酸根和 1 个氢氧根，则其化学式为 式量为 。 6、酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学式(分子式)是 C2OH14O4,它是由 元素组 成，它的式量是 7、1995 年 3 月 20 日，日本东京地铁发生了震惊
3、世界的“沙林”毒气袭击事件，造成 12 人死亡，5000 多人受伤。 ” “沙林“毒气的化学式是 C4PFO2H10，其式量为（ ）A、95 B、140 C、172 D、190 8、在 A+2B=C+2D 的反应中，A、B、C 的式量这 12、80、44，根据质量守恒定律可知 D 的式量为 。 9、我国瓷都江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土主要成分： Al2(Si2O5)(OH)4是制造瓷器的优良原料。Al2(Si2O5)(OH)4中氢元素和氧元素的质量比为 -（ ）A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:129 10、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧
4、元素的质量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是-（ ）A、20% B、40% C、48% D、80% 11、某 Na2S，Na2SO3和 Na2SO4的混合物中，S 的质量分数为 32%，则此混合物中， Na 与 S 的质量比为 ，O 的质量分数为 。 12、某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为 70%，这种金属氧化物与稀硫酸完 全反应生成盐的式量为（ ）A、56 B、160 C、320 D、400 13、如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲 线。横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量。 （1）三条曲线中，表示 CuO
5、 和其中所含 Cu 元素质量关系 的曲线是 ， （2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物 与它所含 金属元素的质量的关系）是 ，理由是 14、某+2 价金属元素 R 的硫酸盐中，R 元素的质量分数为 20%， 则元素 R 的相对原子质量为 。 15、世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应控制在 4mg 以下，否则会损害脑细胞，炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂，明矾的化学式为 KAl(SO4)2.12H2O，相对原子质量为 474。（1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数，（2）在 1000 克调和好的面粉中，含有明矾 2 克，若每根油条平均用面 50 克，试
6、计算早 餐食用两根油条是否超过了铝的安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）13、一份人体尿样，经检测含尿素CO(NH2)2的质量分数为 2%，假定其它成分不含氮。 求：(1)尿素CO(NH2)2中，氢元素和氧元素的质量比。(2)此尿样中氮元素的质量分数(精确到 0.01%)14、乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，今年来，乳酸成为人们研究的热点之一。 乳酸的化学式为 C3H6O，试计算： （1）乳酸中碳、氢、氧的质量比 （2）乳酸中碳的质量分数15、我国第一部室内空气质量标准 （GB/T18883-2002）与 2003 年 3 月 1 日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为 HCHO）含
7、量不得超过 0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O现取某装修后居室内空气 500mL，用溶质的质量分数为 1.5810-8（即 0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反映。（1）求 500mL 该空气中甲醛的质量（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。16、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH） 2形式存在，其相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷
8、 比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字。请 你仔细阅读后完成下列问题： a)包装标签上脂肪3.3g，是指 100mL 牛奶中，含脂肪 的质量至少为 3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到 0.01g） 。 b)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到 0.1 %） 。 c)若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛 奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？十一、化学方程式计算 1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它 可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取 10 克黄铜加 入到 50 克稀硫酸中，恰好完
9、全反应，产生氢气 0.1g，试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数2、工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2请你计 算电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？3、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 向 74.24 克硫酸铜溶液中加入 2.76 克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余） ，计算： （1）生成的氢气和沉淀各为多少克？ （2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？4、取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反
10、应后过 滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中 CO 和 CO2的质量比。5、甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与 4.4 克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8 CH3OH + x O2 = m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为 3.6 克。求：纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8 个月 净含量：250mL/盒 营养成分：（每 100mL）钙0.11g 脂肪3.3g 蛋白质2.9g（1）系数 m 与 n 的和。系数 x 的值。（2）该反应生成 CO2的质量。 （精确到 0.0
11、1）6、取 10 克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止， 得到沉淀 9 克。求样品中杂质的质量分数。7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质 发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：样品质量（克）4444 稀盐酸的质量（克）10203040 产生气体的质量（克）0.440.881.321.32 求：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。（2）原稀盐酸的溶质质量分数。（3）若将 4 克样品溶于水形成 50 克溶液后，用于 150 克石灰水恰好使之完全反应。8、某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧
12、化锰的质量分数为 20，经加热一定时间后， 固体混合物中二氧化锰的质量分数变为 25。求在加热过程中已分解的氯酸钾占原氯 酸钾的质量分数。9、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解） 。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 2 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸 20 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：（1）该石灰石样品的纯度；（2）所用稀盐
13、酸的溶质质量分数。10、CaCO3和 CaCl2的混合物 27.8 克，加入 131 克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成 8.8稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 5 克1.5第二次加入 5 克1.0第三次加入 5 克0.5第四次加入 5 克0.3克气体，则： （1）此题涉及的化学方程式 。 （2）求原混合物中 CaCO3质量（x）的比例式 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。 11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示） ， 经检验装置气密性后加入试剂。结果发现 B 中出现了浑浊现象。 （1）描述 A 中出现的现象： （2）分析 D 中可能出现的现象： （3）根据所学知识，你认为哪两项结 合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分 是碳酸盐 。 （4）若所取的鸡蛋壳的质量是 12 克，与 10 克 18.25%的稀盐酸恰好完全反应， 则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？ （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
