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1、氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律 课时规范训练课时规范训练教材习题回扣1NaH 与水反应的化学方程式为 NaHH2O=NaOHH2，在该反应中 H2O( )A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂2氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。3实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)在该反应
2、中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当有 0.10 mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为_(标准状况)，发生反应的 KMnO4的质量为_。能力提升训练1下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O= = = = =D3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2(2009福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反
3、应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A BC D4已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 3MnOMn2 HNO2NO 4如果分
4、别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AH2O2 BIO CMnO DHNO2 3 4 6SO2与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H 24，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 。下列有关说法正确的是27( )A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe327CCr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO427D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂7从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO
5、412H2SO4，下列说法中正确的是( )ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的 SO有一部分是氧化产物24CCu2S 既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e转移8制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO 为氧化产物，H2为还原产物9常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的
6、是( )AH2O2的氧化性比 Fe3强，其还原性比 Fe2弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C.H2O2分解的总方程式为 H2O2=H2OO2DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe210在一定条件下，RO与 R发生如下反应：RO5R6H=3R23H2O。下列 3 3 关于 R 元素的叙述，正确的是( )AR 为第A 族元素BR 的氢化物的水溶液是强酸CRO中的 R 只能被还原 3DR2在常温常压下一定是气体11对于 8NH36NO2=7N212H2O，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，发生氧化反应的物质是_。(2)如果参加反应的 NH3为
7、 8 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3)如果把 NH3与 NO2气体共 10 mol 混合，充分反应后氧化产物比还原产物多 0.5 mol，那么原有 NH3的物质的量为多少？12氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050 时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是 2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”
8、)。(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。13已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧
9、化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：_。答案课时规范训练教材习题回扣1A2N2 C3(1)KMnO4 HCl (2)1.12 L 3.16 g能力提升训练1D D 项各元素的化合价前后没有变化。2C 部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如 CaOH2O=Ca(OH)2，CaCO3CaOCO2等，A、B 错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生= = = = =高温电子转移，C 正确；复分解反应一定不存在电子转移，D 错误。3A Cu 与 HNO3反应时，Cu 与浓 HNO3反
10、应产生 NO2，而与稀 HNO3反应产生 NO，产物不同，Zn 与稀 H2SO4反应产生 H2而与浓 H2SO4反应产生 SO2，故选 A。4C 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A 项 SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为 SO2Fe2，A 项能发生；B 项中 SO2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2I，B 项能发生；C 项中 Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为 Fe2I，与已知信息矛盾，故 C 项不能发生；D 项中 SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为 SO2H2O2，D 项能发生。5B 还原剂为 KI，每摩尔氧化剂得
11、电子数目越多，则消耗的 KI 越多，产生的 I2也越多。由题目信息，1 mol H2O2H2O 得电子 2 mol，1 mol IOI2得电子 5 mol,1 mol 3 MnOMn2得电子 5 mol,1 mol HNO2NO 得电子 1 mol，对比 B 和 C 选项，1 4mol 氧化剂得电子数目相等，但 B 选项中氧化剂 IO也能转化为 I2，故 B 选项正确。 3 6C7B 从价态来看，Cu 元素的价态降低，FeS2中的 S 元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A 项错误；FeS2一部分被氧化成SO24，B 项正确；Cu2S 是还原产物
12、，C 项错误；由方程式可知 5 mol FeS2发生反应，其中有 3 mol 的 S 化合价升高，有 21 mol e转移，D 项错误。8C9D 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3，还原性：H2O2Fe2，H2O2分解过程中，pH 不变，分解总方程式为 2H2O22H2OO2。= = = = =Fe2或Fe310B A 项 R说明 R 最外层电子数是 7 个，R 为第A 族元素；B 项存在 RO说明 R 3 不是 F，第A 族其他元素的氢化物的水溶液都是强酸；C 项 R 如果是氯元素，化合价还有7 价，RO中的 R 也可以被氧化；D 项 R 如果是溴元素，R2为液体，如果是碘元 3素，
13、R2为固体。11(1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol 或 7 mol12(1)还原剂 (2)2CuH3Cl22CuCl22HCl (3)H2 (4)= = = = =点燃CuH3HNO=Cu22H2ONO 3解析 由 CuSO4“另一物质”CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成 CuCl2、HCl。CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH 与稀硝酸反应会被氧化成 Cu2与1 价的氢。13(1)KCl H2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强)解析 (1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将 Cl氧化为 Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为 KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又变紫红色，说明 NaBiO3将
