《课时作业1_物质的组成、性质与分类 化学用语》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时作业1_物质的组成、性质与分类 化学用语（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业课时作业 1 物质的组成、性质与分类物质的组成、性质与分类 化学用语化学用语时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(每小题 5 分，共 50 分) 1 “化学是人类进步的关键” 。下列有关说法能反映正确化学观点的是( ) A改变物质的性质不一定要通过化学变化 B天然物质都比人造物质好 C一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 解析：物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化而不 是化学变化。 答案：A 2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易
2、燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂 解析：H2SO4、NaOH 作为强酸强碱都具有很强的腐蚀性，A 正确；CH4、C2H4在常温下 都是气体，B 错；CaC2、Na 都能和 H2O 反应，分别产生易燃的 C2H2和 H2，C 正确； KMnO4、K2Cr2O7中元素 Mn 和 Cr 都处在高价态，具有强氧化性，D 正确。答案为 B。 答案：B 3下列各项表达中正确的是( )解析：Na2O2是离子化合物，电子式为 Na2Na；乙醇和丙醇的质量无法确定， O O 因此无法计算二者燃烧产生的 CO2的体积；氮有同位素，中子数不一定是 7；Cl的结构示意图应为。
3、答案：C 4下列情况不能用胶体知识加以解释的是( ) A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 解析：A 选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为 Al3与 HCO相互促进水解反 3应所致，而 B、C、D 选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。 答案：A 5概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念判断的标准 中正确的是( )A置换反应：产物中是否有单质 B强电解质：溶液导电能力强 C
4、分散系种类：分散质粒子直径大小 D同分异构体：相对分子质量相同 解析：A 项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应； B 项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带 电荷数等有关；C 项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳 浊液)；D 项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定 相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如 C2H4、CO、N2)。 答案：C 6分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( ) A纯碱、烧碱都属于碱类 B冰和干冰既是纯净物又是化合物 C铅笔
5、芯、铅球主要成分都是铅 D醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基 解析：A 项，纯碱属于盐类；C 项，铅笔芯的主要成分是石墨；D 项，蔗糖、果糖不含醛基。答案：B 7下列有关说法中正确的是( ) A有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B焰色反应是元素表现出来的化学性质 C由两种元素组成，原子个数比为 1 ：1 的物质一定是纯净物 D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 解析：同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A 错；焰色反应是元素表现出来的 物理性质，没发生化学变化，B 错；C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为 1 ：1，C 错； 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O24HC
6、l=4NaClO22H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D 正确。 答案：D 8下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是( ) 纯碱 硝酸铜 食盐 硝酸 盐酸 硫酸钠 硫酸 火碱 生石灰 氯气 A含氧酸盐有 B和是同一种物质C可以把归类为： D不能把和归为一类物质 解析：A 项，食盐不是含氧酸盐，错误；B 项，纯碱是 Na2CO3，火碱是 NaOH；D 项，二者 可以归为一类，同属于纯净物、化合物。 答案：C 9 “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下 列类推结论中，正确的是( ) A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B由
7、Na2O 中阳离子与阴离子的个数比为 2 ：1，可推出 Na2O2中阳离子与阴离子的 个数之比为 1 ：1C由“2Fe3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应= = = = = = = = =也能发生 DNa、K 具有强还原性，Na 在常温下与水剧烈反应，故 K 在常温下也能与水剧烈反 应 解析：甲酸因其结构的特殊性，可看成既含有醛基又含有羧基，而其他羧酸并不具有这 种结构，不能发生银镜反应，A 不正确；过氧化钠中阳离子(Na)与阴离子(O)的个数之比22为 2 ：1，B 不正确；I2只能将 Fe 氧化成 Fe2，C 不正确；Na、K 在常温下都能与水剧烈反应， D 正确
8、。 答案：D 10通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化 就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 解析：A 项，NaCl 不属于含氧化合物，故不正确；C 项，同种化合价对应的氧化物也可 能有多种，如1 价的钠可以形成 Na2O 和 Na2O2两种氧化物，故不正确；D 项，物质发生物 理变化也可能有能量变化，如液态
9、水的汽化要吸收热量，故不正确。 答案：B 二、非选择题(共 50 分) 11(12 分)物质 AE 都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：(1)写出相应物质的名称和类别： ABCDE 名称 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)： 属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于分解反应的是 _，属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于离子反应的 是_。 (3)写出反应的离子方程式：_。 解析：AE 物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在 D 物质 上，能被 H2还原又能和 H2SO4反应，且生成的 E 又能和 Fe 发生置换反应，不难想到 D 是
10、 CuO；本题的难点是 B 物质的确定，须突破习惯思维，加 BaCl2只重视生成 BaSO4沉淀，忽视 可溶物质 CuCl2。 答案：(1) 铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜 单质盐碱氧化物盐 (2) (3)CuO2H=Cu2H2O 12(9 分)有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其中主要成分是生 石灰(CaO)。 (1)生石灰所属的物质类型为_(用序号填空)。 金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) _。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(用字号填空)。 禁止食用 可以食用 禁止未成年人用手拿 生产日期 (4)
11、硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的 优点是_(用序号填空)。 腐蚀性低 使用时间长 答案：(1) (2)CaOH2O=Ca(OH)2 (3) (4) 13(16 分)若 X、Y 两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。在一定条 件下有下列反应(未配平)：XmYnH2OHXO3HY。已知 mn0 请回答： (1)该反应的还原剂的电子式为_。 (2)配平上述化学方程式(用化学式表示)： _ _。 (3)若某化学反应如下：(未配平) KXYnH2OKXO3XmHYKY 若 KXO3和 Xm的化学计量数均为 1，则 Yn的化学计量数为_。 在下面化学式上
12、标出电子转移的方向和数目： KXYnH2O (4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同 种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还 原反应称为歧化反应。实验室模拟 KXO3的制法如下：在进行步骤实验时，有学生主张电解装置用 U 形管，有的学生主张用烧杯，你认 为用哪种仪器更合适_(填名称)。 步骤的阴极电极反应式为(用化学式表示)：_。 步骤中生成 NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)： _。 步骤中向 NaYO3的溶液中加入粉末状的 KY，搅拌后生成 KYO3。已知有 2 L 3 molL1的 NaYO3
13、溶液，则至少需要加入_ mol KY 粉末可将溶液中的 YO沉淀 3至浓度变为 0.1 molL1。已知 Ksp(KYO3)0.366，计算结果保留两位小数，加入 KY 粉末 后溶液体积不变 解析：(1)由生成物 HY 中元素 Y 的化合价为1 可判断 X 和 Y 均为卤族元素，再结合 题中信息可知 X 是碘，Y 是氯，同时可得 mn2。 (2)反应的化学方程式可以表示为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl。 (3)根据得失电子守恒可知 Yn的化学计量数为 4，电子转移的方向和数目可以表示为(4)为了让电解 NaCl 溶液过程中阳极产物 Cl2和阴极产物 NaOH 充分接触，选用烧杯
14、更好。 步骤的阴极电极反应式为 2H2e=H2或 2H2O2e=2OHH2。 步骤中两个歧化反应方程式为： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O. 根据方程式 NaClO3KCl KClO3NaCl 可知，反应需 n(KCl)n(NaClO)6 mol， 溶液中过量 c(K)0.366/0.13.66 molL1，即 n(KCl)7.32 mol，故共需 n(KCl)13.32 mol。答案：(1) I I (2)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(3)4 (4)烧杯 2H2e=H2或 2H2O2e=2OHH2 3Cl26OH=5ClClO3H2O 3 13.32 14(13 分)某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾
