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1、课时作业课时作业 1 物质的组成、性质与分类物质的组成、性质与分类 化学用语化学用语时间:45 分钟 分值:100 分一、选择题(每小题 5 分,共 50 分) 1 “化学是人类进步的关键” 。下列有关说法能反映正确化学观点的是( ) A改变物质的性质不一定要通过化学变化 B天然物质都比人造物质好 C一种元素可有多种离子,但只有一种原子 D根据分散系是否具有丁达尔效应,分散系分为溶液、胶体和浊液 解析:物质的性质包括物理性质和化学性质,如改变物质的状态是通过物理变化而不 是化学变化。 答案:A 2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易
2、燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂 解析:H2SO4、NaOH 作为强酸强碱都具有很强的腐蚀性,A 正确;CH4、C2H4在常温下 都是气体,B 错;CaC2、Na 都能和 H2O 反应,分别产生易燃的 C2H2和 H2,C 正确; KMnO4、K2Cr2O7中元素 Mn 和 Cr 都处在高价态,具有强氧化性,D 正确。答案为 B。 答案:B 3下列各项表达中正确的是( )解析:Na2O2是离子化合物,电子式为 Na2Na;乙醇和丙醇的质量无法确定, O O 因此无法计算二者燃烧产生的 CO2的体积;氮有同位素,中子数不一定是 7;Cl的结构示意图应为。
3、答案:C 4下列情况不能用胶体知识加以解释的是( ) A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染 D牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出 解析:A 选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为 Al3与 HCO相互促进水解反 3应所致,而 B、C、D 选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。 答案:A 5概念是学习化学的基础,每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念判断的标准 中正确的是( )A置换反应:产物中是否有单质 B强电解质:溶液导电能力强 C
4、分散系种类:分散质粒子直径大小 D同分异构体:相对分子质量相同 解析:A 项,置换反应是单质与化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应; B 项,应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱,溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带 电荷数等有关;C 项,根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳 浊液);D 项,分子式相同结构不同的物质互为同分异构体,分子式相同,相对分子质量一定 相同,但是相对分子质量相同,分子式不一定相同(如 C2H4、CO、N2)。 答案:C 6分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( ) A纯碱、烧碱都属于碱类 B冰和干冰既是纯净物又是化合物 C铅笔
5、芯、铅球主要成分都是铅 D醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基 解析:A 项,纯碱属于盐类;C 项,铅笔芯的主要成分是石墨;D 项,蔗糖、果糖不含醛基。答案:B 7下列有关说法中正确的是( ) A有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B焰色反应是元素表现出来的化学性质 C由两种元素组成,原子个数比为 1 :1 的物质一定是纯净物 D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 解析:同素异形体之间转化,元素化合价没有变化,A 错;焰色反应是元素表现出来的 物理性质,没发生化学变化,B 错;C2H2、C6H6组成的混合物中,碳、氢个数比为 1 :1,C 错; 过氧化钠与盐酸反应:2Na2O24HC
6、l=4NaClO22H2O,过氧化钠不是碱性氧化物,D 正确。 答案:D 8下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是( ) 纯碱 硝酸铜 食盐 硝酸 盐酸 硫酸钠 硫酸 火碱 生石灰 氯气 A含氧酸盐有 B和是同一种物质C可以把归类为: D不能把和归为一类物质 解析:A 项,食盐不是含氧酸盐,错误;B 项,纯碱是 Na2CO3,火碱是 NaOH;D 项,二者 可以归为一类,同属于纯净物、化合物。 答案:C 9 “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但是有时会产生错误结论。下 列类推结论中,正确的是( ) A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B由
7、Na2O 中阳离子与阴离子的个数比为 2 :1,可推出 Na2O2中阳离子与阴离子的 个数之比为 1 :1C由“2Fe3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应= = = = = = = = =也能发生 DNa、K 具有强还原性,Na 在常温下与水剧烈反应,故 K 在常温下也能与水剧烈反 应 解析:甲酸因其结构的特殊性,可看成既含有醛基又含有羧基,而其他羧酸并不具有这 种结构,不能发生银镜反应,A 不正确;过氧化钠中阳离子(Na)与阴离子(O)的个数之比22为 2 :1,B 不正确;I2只能将 Fe 氧化成 Fe2,C 不正确;Na、K 在常温下都能与水剧烈反应, D 正确
8、。 答案:D 10通过复习总结,下列归纳正确的是( ) ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化 就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化 解析:A 项,NaCl 不属于含氧化合物,故不正确;C 项,同种化合价对应的氧化物也可 能有多种,如1 价的钠可以形成 Na2O 和 Na2O2两种氧化物,故不正确;D 项,物质发生物 理变化也可能有能量变化,如液态
9、水的汽化要吸收热量,故不正确。 答案:B 二、非选择题(共 50 分) 11(12 分)物质 AE 都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应:(1)写出相应物质的名称和类别: ABCDE 名称 类别 (2)在以上反应中(用序号填空): 属于氧化还原反应的是_,属于置换反应的是_,属于分解反应的是 _,属于化合反应的是_,属于复分解反应的是_,属于离子反应的 是_。 (3)写出反应的离子方程式:_。 解析:AE 物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化,突破点在 D 物质 上,能被 H2还原又能和 H2SO4反应,且生成的 E 又能和 Fe 发生置换反应,不难想到 D 是
10、 CuO;本题的难点是 B 物质的确定,须突破习惯思维,加 BaCl2只重视生成 BaSO4沉淀,忽视 可溶物质 CuCl2。 答案:(1) 铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜 单质盐碱氧化物盐 (2) (3)CuO2H=Cu2H2O 12(9 分)有些食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂” ,其中主要成分是生 石灰(CaO)。 (1)生石灰所属的物质类型为_(用序号填空)。 金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) _。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(用字号填空)。 禁止食用 可以食用 禁止未成年人用手拿 生产日期 (4)
11、硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的 优点是_(用序号填空)。 腐蚀性低 使用时间长 答案:(1) (2)CaOH2O=Ca(OH)2 (3) (4) 13(16 分)若 X、Y 两种元素在周期表中位于同一主族,且相隔一个周期。在一定条 件下有下列反应(未配平):XmYnH2OHXO3HY。已知 mn0 请回答: (1)该反应的还原剂的电子式为_。 (2)配平上述化学方程式(用化学式表示): _ _。 (3)若某化学反应如下:(未配平) KXYnH2OKXO3XmHYKY 若 KXO3和 Xm的化学计量数均为 1,则 Yn的化学计量数为_。 在下面化学式上
12、标出电子转移的方向和数目: KXYnH2O (4)已知:在反应中,若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同 种元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,这种自身的氧化还 原反应称为歧化反应。实验室模拟 KXO3的制法如下:在进行步骤实验时,有学生主张电解装置用 U 形管,有的学生主张用烧杯,你认 为用哪种仪器更合适_(填名称)。 步骤的阴极电极反应式为(用化学式表示):_。 步骤中生成 NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示): _。 步骤中向 NaYO3的溶液中加入粉末状的 KY,搅拌后生成 KYO3。已知有 2 L 3 molL1的 NaYO3
13、溶液,则至少需要加入_ mol KY 粉末可将溶液中的 YO沉淀 3至浓度变为 0.1 molL1。已知 Ksp(KYO3)0.366,计算结果保留两位小数,加入 KY 粉末 后溶液体积不变 解析:(1)由生成物 HY 中元素 Y 的化合价为1 可判断 X 和 Y 均为卤族元素,再结合 题中信息可知 X 是碘,Y 是氯,同时可得 mn2。 (2)反应的化学方程式可以表示为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl。 (3)根据得失电子守恒可知 Yn的化学计量数为 4,电子转移的方向和数目可以表示为(4)为了让电解 NaCl 溶液过程中阳极产物 Cl2和阴极产物 NaOH 充分接触,选用烧杯
14、更好。 步骤的阴极电极反应式为 2H2e=H2或 2H2O2e=2OHH2。 步骤中两个歧化反应方程式为: Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O. 根据方程式 NaClO3KCl KClO3NaCl 可知,反应需 n(KCl)n(NaClO)6 mol, 溶液中过量 c(K)0.366/0.13.66 molL1,即 n(KCl)7.32 mol,故共需 n(KCl)13.32 mol。答案:(1) I I (2)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(3)4 (4)烧杯 2H2e=H2或 2H2O2e=2OHH2 3Cl26OH=5ClClO3H2O 3 13.32 14(13 分)某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾