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1、 第 页 共 3 页1“酸、碱、盐溶解性表酸、碱、盐溶解性表”的应用与延伸的应用与延伸平凉七中 刘振中 744000初中化学中“酸、碱、盐”是中考必考的考点，也是教材的重点和难点。这一部分内容涉及到四大基本化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、物质组成。再加上复分解反应，学生需要掌握的知识点很多，给他们的学习带来很大的困难。笔者发现“酸碱盐溶解性表”就能很好地攻克学习化学用语和“酸碱盐”这一部分的难点问题。由于该表在教材下册附录中，多数老师仅从酸碱盐溶解性的层面上给予学生指导，没有充分发挥该表的多种用途，使学生对该表的重视和研读程度不够，导致在化学用语和复分解反应应用中失分严重。因此，笔者结
2、合课堂教学实践，对“酸碱盐溶解性表”的应用进行了大胆的创新。一、借用一、借用“酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表”系统的复习化合价、离子符号，化学式的读和写。系统的复习化合价、离子符号，化学式的读和写。将该表首先提前亮相于九年级化学上册化学式、化合价与离子符号新课学习后。为了让学生巩固对常见元素符号、化合价和离子符号、化学式名称的记忆和利用交叉法正确书写化学式方法的掌握，在“酸碱盐溶解性表”的右侧增设“O2”一列，然后指导学生完成该表的化学式填写，形成“物质化学式表” 。氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-H+H2OHNO3 HCl H2S
3、O4 H2CO3 H2OK+KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O二、利用二、利用“酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表”清楚的展示酸碱盐的组成和盐的分类。清楚的展示酸碱盐的组成和盐的分类。将该表再次亮相于九年级化学下册酸碱盐的新课学习后。为了加深学生对酸碱盐组成的梳理和盐类物质的分类，指导学生分析归纳，形成“物质组成和盐的分类表” 。碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-酸类H+H2O酸H+ +酸根离子铵盐NH4+碱盐金属离子+酸根离子第 页 共 3 页2钠盐Na+金属离子+ OH初中阶段，只需要记住常见的酸碱盐并会区分酸碱盐就可以了。表中
4、第一横行的物质为酸，第一纵行的物质为碱，剩余部分为盐类化合物。如表，按酸根阴离子将盐分类：第三列与每一横行（除第二行外）交叉处形成的盐全是硝酸盐，以此类推第四列形成盐酸盐，第五列形成硫酸盐；若按阳离子分类：则第三行与第三列起每一列交叉处形成铵盐，以此类推第四行形成钾盐，第五行形成钠盐，等等。三、结合三、结合“酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表”巧记物质的溶解性和准确判断复分解反应的发生。巧记物质的溶解性和准确判断复分解反应的发生。笔者认为酸碱盐溶解性的全面口诀应该在高一再学，初中教学中只需强调“七子沉淀：一蓝、一红褐、五白” ，即蓝色 Cu(OH)2 、红褐色 Fe(OH)3 、白色 Mg(OH)2
5、、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。对于复分解反应的实质应归纳为 “一水、两气、七字沉淀” 。针对不同的反应，对反应物和生成物都有一定的要求。如判断 AgNO3和 NaCl 溶液间能否发生反应，可采用复分解反应书写规则“双交换、价不变”的方法，假想可以生成，那么就会有生成物 AgCl 沉淀和 NaNO3溶液，发现符合复分解反应的条件，所以该反应可以发生。四、妙用四、妙用“三表合一三表合一” ，并完善多功能备注，形成，并完善多功能备注，形成“化学术语小字典化学术语小字典” 。将“常见物质化学式表”和“物质组成和盐类分类表” 及“酸碱盐溶解性表”三表合一， 使同学们就像查字典一样能准确
6、读写化学式，熟记化合价和离子符号，理清物质组成及溶解性。同时优化多功能备注，极大地降低口诀繁杂性和教学难度，突出知识重点，提高学生的学习兴趣。在学生牢固“双基”和理解能力的提升上，达到事半功倍的效果。总之， “酸碱盐溶解性表”是一个重要的学习工具。笔者通过多角度透析“酸碱盐溶解性表” ，从表中伸长知识的触角，让学生能够从实践作用的角度理解物质的溶解性，进而达到能熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式、物质组成等四大基本化学用语，同时能真正理解复分解反应的实质，灵活运用所学知识去解决中考习题。第 页 共 3 页3附：笔者设计的“酸碱盐溶解性表”（室温）碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物阴离子 阳离
7、子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2- HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 酸类H+H2O溶、挥溶、挥溶溶、挥H2ONH3.H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 铵盐NH4+溶、挥溶溶溶溶KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 钾盐K+溶溶溶溶溶K2ONaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 钠盐Na+溶溶溶溶溶Na2OBa(OH)2 Ba(NO3) 2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 钡盐Ba2+溶溶溶不不不不BaOCa(OH)2 Ca(NO3) 2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 钙盐Ca2+微溶溶微不
8、不CaOMg(OH)2 Mg(NO3) 2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 镁盐Mg2+不不溶溶溶微MgOAl(OH)3 Al(NO3) 3 AlCl3 Al2(SO4) 3 铝盐Al3+不溶溶溶Al2O3Mn(OH)2 Mn(NO3) 2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 锰盐Mn2+不溶溶溶不MnO2Zn(OH)2 Zn(NO3) 2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 锌盐Zn2+不溶溶溶不ZnOFe(OH)2 Fe(NO3) 2 FeCl2 FeSO4 FeCO2 亚铁盐Fe2+不溶溶溶不FeOFe(OH)3 Fe(NO3) 3 FeCl3 Fe2(SO4)3 铁盐Fe3+不不溶
9、溶溶Fe2O3Cu(OH)2 Cu(NO3) 2 CuCl2 CuSO4 不铜盐Cu2+不不溶溶溶不CuOAgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 银盐Ag+溶不不微不Ag2O物质的命名氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化某多 功 能 备 注1.元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 2.原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3.溶液颜色口诀：“铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫”。 4.复分解反应的特点：“两内项、两外项、价不变”。 5.复分解反应的条件：“产物中有
10、水或气体或沉淀”。 6.酸碱盐溶解性口诀： “七字沉淀一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4” 。其中 AgCl、BaSO4既难溶于水，又不溶于稀 硝酸。 （初中重点记忆这七个沉淀） 。 7.判断复分解反应的实质：“十对离子一水两气七字沉淀” 生成水：H+OH-/ O2-H2O； 生成气体：H+CO32-CO2+H2O；NH4+OH-NH3+H2O； 生成沉淀：“七字沉淀一蓝一红褐五白”。 （初中重点记忆这十对离子相结合） 。第 页 共 3 页4Cu2+OH-Cu(OH)2(蓝色)、Fe3+OH-Fe(OH)3(红褐色)、 Mg2+OH-Mg(OH)2(白色)、Ba2+CO32BaCO3(白色)、 CO32-+Ca2+CaCO3(白色)、Ag+Cl-AgCl(白色)、Ba2+SO42-BaSO4(白色)。8.表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl 和 H2CO3，应密封保存； 四种微溶物质：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3和 Ca(OH)2； 三种不存在或遇水就分解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3和 Al2(CO3)3。
