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1、魔法化学九年级下魔法化学九年级下 10-210-2版权所有,不得拷贝魔法化学九年级下 10-2课题 2 酸和碱之间会发生什么反应走进化学世界吃广东云吞面时,很多人都会加点醋来调味.这是为什么呢?云吞面俗称“碱水面“,在制造过程中加入了碱水.顾名思义,碱水是碱性的,因而带点苦涩的味道;而我们所加入的醋则含有醋酸,是酸性的,把酸和碱混合便会产生中和作用,生成盐和水,从而把碱水内的苦涩味除掉,并且可以用于调味呢！鱼胆一般呈酸性,剖鱼时不小心将胆弄破了,鱼吃起来便是苦的,若在烹制之前将洗净的鱼用纯碱溶液浸泡 5 分钟,则苦味便可消失,不信试试看！知能要点诠释1.中和反应(1)中和反应:酸与碱作用生成盐
2、和水的反应.例如:(2)中和反应是放热反应2.中和反应的应用氢氧化钙处理酸性土壤氢氧化钙处理酸性污水氢氧化铝中和胃酸蚊虫、蚂蚁叮咬涂氨水(1)改变土壤的酸碱性例如酸雨导致一些地方土壤显酸性,不利于农作物生长,可以加适量的熟石灰于土壤中以中和酸性.(2)处理工厂的废水酸性废水可以用碱来处理碱性废水可以用酸来处理用于医药:例如胃酸过多可遵医嘱服用某些含碱性物质的药物以中和过多的胃酸,胃舒平中就含有氢氧化铝:.3.溶液的 pH(1)pH 的含义:表示溶液的酸、碱度.pH 的范围一般在 014 之间.(2)pH 的范围与溶液酸碱度的关系pH=7 时,溶液呈中性.pH7 时,溶液呈碱性;pH 越大,碱性
3、越强.当碱溶液稀释时,溶液 pH变小,但不会变成酸性溶液,所以稀释后溶液的 pH 不会小于 7.(3)pH 试纸可粗略地测定溶液的酸碱度,而 pH 计可准确地测定溶液的酸碱度.4.溶液的酸碱性和酸碱度(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.粗略测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸.(2)溶液呈酸性不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性,如硫酸氢钠溶液;溶液呈碱性也不一定是碱溶液,有些盐的溶液也呈碱性,如碳酸钠溶液.(3)使用 pH 试纸测定溶液时需注意:用 pH 试纸测定溶液的酸碱度,不能用水将 pH 试纸润湿,否则测定的是稀释后
4、溶液的 pH,而导致测定结果不准确;不能直接把 pH 试纸浸入待测的溶液中,以免带入杂质;检验酸性气体时可将试纸润湿再用.5.制作酸碱指示剂(1)采摘不同颜色的花,用酒精浸泡;(2)用不同 pH 的溶液标定变色范围.了解溶液的酸碱度有重要的意义,测定 pH 的最简便的方法是使用 pH试纸.这种试纸在不同 pH 范围的溶液里显示不同的颜色,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH.6.盐盐是在水溶液中能离解出金属离子和酸根离子的化合物,例如食盐氯化钠,纯碱碳酸钠.解题方法技巧例 1 鉴别盐酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液,先分别取少量这三种溶液置于三支试管中,再分别向这三支试管中滴
5、入无色酚酞试液.(1)溶液变红的试管中,盛的溶液是_.(2)不用其他试剂,怎样把另外两种溶液鉴别出来?解析:在盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液中只有氢氧化钠溶液可使酚酞试液显红色,因此使酚酞试液变红的是氢氧化钠.盐酸可与氢氧化钠发生中和反应,当氢氧化钠完全被盐酸中和而不显碱性时酚酞的红色即随之消失,而氯化钠与氢氧化钠不发生化学反应,氢氧化钠与酚酞显的红色不消失.【答案】:(1)氢氧化钠溶液(2)将滴有酚酞的氢氧化钠溶液盛于两支试管中,分别滴加另外两种溶液,使酚酞显的红色褪去的是盐酸,另一种即为氯化钠.方法技巧:酸、碱发生的中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水.碱中的氢氧根离子消失则其碱性亦不
6、存在,酚酞显现的红色也会消失.本题可变换为另一种命题:只用酚酞试液如何鉴别盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液.举一反三1-1 下列反应属于中和反应的是( )1-2 下列各组物质的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是( )A.氢氧化铜、盐酸B.碳酸钙、硝酸氢C.氢氧化钠、硫酸D.氢氧化钙、二氧化碳1-3 将 10g 10%的稀盐酸和 10g 10%的氢氧化钠溶液放入同一烧杯中,待充分反应后,滴加紫色石蕊试液,溶液显( )A.紫色B.蓝色C.红色D.无色答案:1-1 C;1-2 C;1-3 C.例 2 京沪高速公路上一辆满载浓硫酸的槽车翻倒了,大量的浓硫酸泄漏到柏油路面上.高管支队的警察接警后迅速赶到现
7、场,他们立即研究了以下三个方案进行处理:A.调来消防车用大量的水冲洗.B.就近取附近的泥土进行覆盖.C.立即调运熟石灰抛洒在路面上.请你运用你所学的化学知识分析他们的方案的可行性,并说明理由.解析:浓硫酸是一种危险品,必须迅速处理.浓硫酸虽然危险,但它是一种酸,可以用碱进行中和处理.【答案】:A 方案不行.浓硫酸溶于水会放出大量的热,损毁路面同时还可能伤人,形成的稀硫酸流到路的两旁污染土壤.B 方案也不行,虽然能应一时之急但不能除掉浓硫酸,留有隐患.C 方案可行.熟石灰是一种较廉价的碱,它能与浓硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水,.思维互动:生:看来中和反应的确很重要！那么我们实际生活中还有哪些地
8、方用到了中和反应呢?师:被蚂蚁叮咬后,感觉到肿痛,原因是蚂蚁分泌出了蚁酸,这时候可涂一些铵水或肥皂水等碱性物质就可减轻痛痒;武汉人吃热干面、广东人吃云吞都要往里加点食醋,原因是为了除掉带点涩味的碱;如果胃酸过多,医生会给你开点含有氢氧化铝之类的胃药以中和过多的胃酸.生活中的中和反应当然远不止这些啦！同学们以后还会陆续学习更多的中和反应.举一反三2-1 将适量稀硫酸加入到下列物质中能形成蓝色溶液的是( )A.金属铜B.氢氧化铜C.铁粉D.氢氧化锌2-2 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙除去.说明去水垢的原理,写出有关反应的化学方程式.2-3 某工厂化验室用 15%的氢
9、氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液 40g,洗涤后溶液呈中性,问在这一定量的石油产品里含硫酸多少克?答案:2-1 B2-2 稀盐酸能与水垢发生化学反应,生成能溶于水的盐类.2-3 7.35g例 3 土壤的酸碱度会影响农作物的生长,三峡地区土壤显微酸性.参照下表,从土壤的酸碱性考虑,在三峡地区不适宜种植的作物是( )作物:茶最适宜的 pH 范围:4.55.5作物:油茶最适宜的 pH 范围:5.86.7作物:西瓜最适宜的 pH 范围:6.07.0作物:甘草最适宜的 pH 范围:7.38.5A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草解析:土壤显微酸性,说明 pH7,碱性;pH=7,中性,p
10、H丙甲B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙3-2 下列液体中,pH7 的是( )A.食醋B.可乐汽水C.人体胃液D.人体血液3-3 某硫酸溶液的 pH 为 3,加入下列一种液体混合后,会使 pH 小于 3的是( )A.纯净的蒸馏水B.pH=5 的稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.pH=0 的硫酸溶液答案:3-3 A;3-3 D;3-3 D.应用开放探究例 4 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来探究.(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?你认为,应选用下述中_的方法.(填选项编号)A.讨论B.调查C.观察和实验D.上网(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质盐酸的质量.某学习小组的同学设计了一种可行的实验方案,其操作步
11、骤如下:第 1 步,在小烧杯中加入 10g 5%的氢氧化钠溶液,滴入 2 滴酚酞试液;第 2 步,向 10mL 的量筒里注入该盐酸至一定刻度,记下读数;第 3 步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,一直到溶液由红色刚刚变成无色为止;第 4 步,记录并整理实验数据;第 5 步,计算、确定每毫升盐酸中含溶质盐酸的质量.请根据以上实验过程,回答下列问题:本实验为什么用指示剂(酚酞)?_.第 3 步用到玻璃棒,它的作用和目的是_.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应_.第 4 步要记录的实验数据是_.解析:一瓶盐酸是否是浓盐酸,当然是观察和实验:取下瓶盖观察瓶口是否会出现一团白雾或者是
12、闻一闻是不是有较强的刺激性气味.盐酸和氢氧化钠虽然能发生中和反应但观察不到现象更不知道反应的终点,因此应使用指示剂来显示.反应的过程中用玻璃棒搅拌是为使盐酸和氢氧化钠充分接触迅速反应而不至于使盐酸有“累积“妨碍反应终点的观察.【答案】(1)C(2)为了显示反应的终点.搅拌,使盐酸和氢氧化钠充分接触迅速反应.滴回原量筒.量筒中剩余盐酸的体积.方法技巧:盐酸和氢氧化钠的反应是一个较为典型的中和反应,其生成物是氯化钠和水,如果恰好完全反应则溶液显中性.举一反三4-1 如图,在一只倒扣的大烧杯中,正放两只小烧杯.其中 A杯中盛有足量浓盐酸,B 杯中盛有少量滴有酚酞试液的氢氧化钠稀溶液.问:(1)放置一
13、段时间后,B 杯中会有怎样的现象?(2)该现象说明浓盐酸有哪些性质?(只需列举 2 条性质)答案:4-1(1)B 杯中溶液的红色慢慢褪去.(2)浓盐酸有挥发性,盐酸能与氢氧化钠反应;盐酸分子在不断运动;浓盐酸具有酸性等.例 5 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选有三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计,并填写实验报告.实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL 于试管中方案二取样 2mL 于试管中方案三取样 2mL 于试管中解析:这种设计实验的开放性试题解题时要注意两点:一是本题要求证明氢氧化钠溶液已经部分变质,即证明存在碳酸钠;二是本题要求选用
14、三种不同类别的试剂去检验.解题的关键在于证明碳酸钠存在时,要注意氢氧化钠的干扰.因此,用于鉴别的试剂可为:酸(如稀盐酸、稀硫酸等),但由于氢氧根离子的干扰,必须滴加足量的酸;可溶性碱:氢氧化钡、氢氧化钙溶液;可溶性钡盐:如氯化钡、硝酸钡溶液.【答案】方案一:滴加足量的盐酸,如产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明氢氧化钠溶液已部分变质;方案二:滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液,如产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已部分变质;方案三:滴加硝酸钡或氯化钡溶液,如产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已部分变质.举一反三5-1 为了弄清楚暴露在空气中的熟石灰是否已经完全变质,请分别用两种不同物质类别的试剂完成实验方案
15、设计,填写实验报告:方案一方法或实验操作:_现象或结论:_方案二方法或实验操作:_现象或结论:_答案:方案一:取样溶于水,取上层清液并滴加酚酞试液;若没有变红则完全变质,若变红则没有完全变质.方案二:取样溶于水,取上层清液并通入二氧化碳;若没有浑浊出现则完全变质,若出现白色浑浊则没有完全变质.例 6 取四种植物的花瓣,分别在研钵中,加入酒精研磨.各取少许,用稀酸或稀碱进行检验,结果如下表所示.问:(1)不能做酸碱指示剂的花汁有_;(2)玫瑰汁中加入碳酸钠溶液后呈现的颜色是_.花的种类:大红花花汁在酒精中的颜色:粉红色花汁在酸中的颜色:橙色花汁在碱中的颜色:绿色花的种类:玫瑰花汁在酒精中的颜色:
16、粉红色花汁在酸中的颜色:粉红色花汁在碱中的颜色:绿色花的种类:万寿菊花汁在酒精中的颜色:黄色花汁在酸中的颜色:黄色花汁在碱中的颜色:黄色花的种类:雏菊花汁在酒精中的颜色:无色花汁在酸中的颜色:无色花汁在碱中的颜色:黄色解析:首先要了解花汁为什么要酒精浸泡而不用水浸泡?因为花汁在水中的溶解度小,在酒精中溶解度大;酒精呈中性,不干扰溶液的检验.第二要了解指示剂的作用.某些物质(如花粉汁)在不同 pH 的范围显示不同颜色,因此可用这些物质判断溶液酸碱性,甚至判断 pH 在哪一个范围,如果有些花汁在不同 pH 范围内不变色,或变色范围很宽不适宜作酸碱指示剂.第三观察上述花汁在酸、碱溶液的变色状态,判断哪些花不宜作指示剂.如万寿菊花汁液不宜作酸碱指示剂.碳酸钠的水溶液显碱性,滴入玫瑰花汁应显绿色.【答案】(1)万寿菊;(2)绿色.举一反三6-1 自然科学兴趣小组从资料了解到“某些植物花瓣的浸出液可以制成指示剂“的信息后,他们取了几种植物花瓣的浸出液,滴入到 pH 不同
