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1、滁州市滁州市 20182018 届高三届高三 9 9 月联合质量检测月联合质量检测化学试题化学试题考生注意：1本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生作答时；请将答案答在答题卡上。第 1 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3本卷命题范围：必修。4可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 C
2、u 64第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是指A.铁粉 B醋酸亚铁 C冰醋酸 D食盐2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂CSiO2、Al2O3、MgO 都有很高的熔点，可以制耐火材料D常温下，浓硫酸能使金属铝钝
3、化，可用铝槽车运输浓硫酸3、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制 100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用图丙所示装置制备氨气D用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A2.24 L CO2气体中含有 0.1NA个 CO2分子B15.6 g 由 Na2O2和 Na2S 组成的混合物中含阴离子数为 0.2NAC一定条件下，0.1mol N2与 0.3 molH2充分反应，可生成 NH3分子数为 0.2NAD常温常压下，1mol O2和 O3的混合气体中
4、含有的 O 原子数目为 2.5NA5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-6、下列反应的离子方程式正确的是A.将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1O B.向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-C.向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH
5、-=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O7、制取新型水处理剂 ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法错误的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移8、下列叙述与胶体无关的是A.胶体分散质粒子直径大小在 11 nm 之间B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
6、9、在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b 物质不符合要求的是a（干燥气体）b(液体）ANO2水BSO2饱和酸性高锰酸钾溶液CCl2饱和 NaOH 馆液DNH32 mol/L.盐酸10、某含 Na+的溶液中还可能含有 NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡、静置C
7、取样，加足量 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体D取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体11、将 2 mol 过氧化钠与 4 mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C 充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A.残留固体是 4 mol Na2CO3B. 残留固体是 Na2CO3和 NaOH 的混合物C.反应中转移 4 mol 电子D.排出的气体是 3 mol 氧气12、某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左低右高）定容时，眼睛俯视刻度线 这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A.都导致浓度偏大
8、 B.导致浓度偏小，导致浓度偏大C.都导致浓度偏小 D.导致浓度偏大，导致浓度偏小13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X有白烟产生溶液 X 是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液 Y 进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液 Y 中含 Na+C用煮沸过的蒸馏水将 Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 Na2SO3样品已变质D向 Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:Fe3+14、向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成
9、 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是A原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL-1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 58 分）15、 （10 分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将 Cl2通入石灰浆，在 75左右充分反应，然后过滤
10、；II向滤液中加入稍过量的 KCl 固体，进行适当操作可析出 KClO3固体。 请回答下列问题：（1）步骤 I 中总反应的化学方程式为 6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 标出反应中电子转移的方向和数目_。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaC12的物质的量之比 nCa(ClO3)2：n CaCl2_l5 （填“ ” “” 、 “”或“=” ，下同） ；若 KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000molL-1。（4）若滴定过程中消耗 KMnO4标准溶液 20.00mL，则原溶液中 Ca2+的质量浓度为_gL-1。（5
11、）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C 分别代表三种固体，写出固体 A 到 B 的化学方程式：_。1-5 BBDBD 6-10 CDCAC 11-15 AACB15、 （1）（2 分）（2 分）同时还发生反应 2Ca(OH)2+ 2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O（2 分）（2）1. 2 mol L-1（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）16、 （1）4（2）NO3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体 X。试纸变蓝（或其他合理答案）Mg(OH)2（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）0.136（5）0.08
12、（毎空 2 分）17、 （1）O2（2 分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2 分）（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（2 分）（4）在 I 的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明 I 溶于水电离所产生的阴离子是 SO42-18、 （1）SiO2（2 分）（2）8.5（2 分）A（2 分）（3）NH3（或 NH3H2O） （2 分）减少能源消耗（或降低生产成本） （2 分）（4）2NaF+4NH4F+NaAlO2 NaAlF6+4 NH3+2 H2O（2 分）19、 （1）2、5、3、1、2、10、8（2 分）（2）AC（2 分） 烧杯、玻璃棒（2 分）（3）（1 分） （1 分）（4）2,000（或 2） （2 分）（5）CaC2O4 CaCO3+CO（2 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
