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1、1课时作业课时作业( (四十一四十一) ) 物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1下列叙述正确的是( ) A分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D金属晶体的熔点和沸点都很高 2下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形 成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) A四氯化碳 B石墨 C金刚石 D二氧化硅 3有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为
2、 MN2的晶体结构为( )4为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要 成分是干冰(固态 CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是( ) A干冰和液氮都是由分子构成的晶体 B干冰和液氮的分子间都存在共价键 C干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 5下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2 6下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A液溴和苯分别受热变为气体
3、 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2 C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3 8下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011 291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 1072 073571 723 A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可
4、形成相同类型的晶体 9下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 12 C最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为22 价。如下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K和 4 个 O 2 B晶体中每个 K周围有 8 个 O，每个 O周围有 8 个 K 2 2 C晶体中与
5、每个 K距离最近的 K有 8 个 D晶体中与每个 K距离最近的 K有 6 个 11下图为某晶体的一个晶胞。该晶体由 A、B、C 三种基本粒子组成。试根据图示判 断，该晶体的化学式是( )AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C 12食盐晶体是由钠离子(下图中的“”)和氯离子(下图中的“”)组成的，且均为 等距离的交错排列。已知食盐的密度是 2.2 gcm3，阿伏加德罗常数 6.021023 mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于( )A3.0108 cm B3.5108 cm C4.0108 cm D5.0108 cm 二、非选择题(本题包括 4 小题，共
6、52 分) 13(14 分)下列 10 种物质：干冰；白磷；金刚石；甲烷；晶体硅；过 氧化钠；二氧化硅；镁；氟化铵；C60。用数字编号回答下列问题： (1)固态时属于分子晶体的是_。 (2)属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是_。 (3)通过共价键形成原子晶体的是_。 (4)含有非极性键的离子化合物是_。 (5)由极性键结合而成的非极性分子是_。 (6)属于金属晶体的是_。 (7)既有离子键又有极性共价键和配位键的是_。 14(12 分)有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电 子，A比 B少一个电子层，B 原子得一个电子后 3p 轨道全充满；C 原
7、子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最 高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40%，且其核内 质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A 与 D离子数之比为 21。 (1)A 单质、B 单质、化合物 R 的熔点大小顺序为下列的_(填序号)。 A 单质B 单质R RA 单质B 单质 B 单质RA 单质 A 单质RB 单质3(2)CB3固态时的晶体类型为_。 (3)写出 D 原子的核外电子排布式 _，C 的氢化物容易液化的原因是 _。 (4)D 和 Fe 形成一种黄色晶
8、体 FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 _，FeD2中含有的化学键类型为_。 15(12 分)冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制取 冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为 2Al(OH)312HF3A=2Na3AlF63CO29H2O。 请回答下列问题： (1)反应物 A 属于_晶体。 (2)生成物中属于极性分子的是_(写分子式)，该分子的中心原子的杂化 轨道类型为_，该分子的空间构型为_。 (3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电 负性的大小：_。 (4)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示
9、，原子之间 位置关系的平面图如图丙所示。已知 Al 的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M，则晶胞中 Al 原子的配位数为_，一个晶胞中 Al 原子的数目为_；该晶体的 密度为_(用字母表示)。 16(14 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 48。X 是有机物的主要组成 元素，X 的一种 11 型气态氢化物分子中既有 键又有 键。Z 是金属元素，Z 的核电 荷数小于 28，且次外层有 2 个未成对电子。 (1)X 在该氢化物中以_方式杂化。X 和 Y 形成的化合物的熔点应该_(填 “高于”或“低于”)X 氢化物的熔点。 (2)Y 在周期表中位于_；
10、Z4的核外电子排布为_。 (3)工业上利用 ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 M(M 可看做一种含氧酸盐)。经 X 射线分析，M 晶体的最小重复单元为正方体(如下图)，边长为 4.031010 m，顶点位置 为 Z4，体心位置为 Ba2所占，所有棱心位置为 O2所占。制备 M 的化学反应方程式是_(Z 用元素符号表示)。 在 M 晶体中，Ba2的氧配位数(Ba2周围等距离且最近的 O2 的数目)为_。 晶体 M 密度的计算式为_(Z 的相对原子质量为 48)。4课时作业(四十一) 1C 分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如 O2中只含非极性共价键， A 错；原子晶体中的相邻原子间
11、可能存在极性共价键，例如 SiO2中 Si 和 O 之间为极性键， B 错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D 错。 2C 这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符 合题意。3B B 项中个数为 4 ，个数为 1，阳离子、阴离子个数比为 12，化学式1 81 2 为 MN2。 4B 干冰和液氮分子间没有化学键，只存在分子间作用力。 5B A 中 HD 是单质，不是化合物；C 中 SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D 中 Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。 6A 本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子 间作用属于
12、同种类型，否则就不属于同种类型，A 中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是 分子间作用力；B 中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而 NH4Cl 属于离子晶体， 需克服离子键和共价键；C 中 SiO2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服 金属键；D 中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作 用力。 7D 选项 A，SiO2是原子晶体，熔点最高；选项 B，HCl、SO2、H2S 分子中键的极性 依次减弱，在极性溶剂 H2O 中的溶解性也依次减小；选项 C，戊烷的相对分子质量最大， 其沸点最高；选项 D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。 8B 从表中
13、各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是 原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。 9C SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子，换成 硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是 6 个碳原子，所以 SiO2晶体中最小的环上应有 6 个硅原子和 6 个氧原子。 10A 由题中的晶胞结构知：有 8 个 K位于顶点，6 个 K位于面心，则晶胞中含有的 K数为4(个)；有 12 个 O位于棱上，1 个 O处于中心，则晶胞(8 1 8) (6 1 2) 2 2中含有 O数为：
14、12 14(个)，所以超氧化钾的化学式为 KO2；晶体中每个 K周围有 21 4 6 个 O，每个 O周围有 6 个 K，晶体中与每个 K距离最近的 K有 12 个。 2 211C 由均摊法可知：晶胞中 A 为 6 3；B 为 8 1；C 为 1，故其化学式为1 21 8 A3BC，所以 C 正确。 12C 从 NaCl 晶体结构模型中分割出一个小立方体，如右图所示，a表示其边长，d表示两个 Na中心间的距离。每个小立方体含 Na： 4 ，含 Cl： 4 ，即每个小立方1 81 21 81 2体含 NaCl对 个。1 2即： 2.2 gcm3m V58.5 gmol1 6.02 1023 mol1 a31 2 解得a2.81108 cm，又因为da，故食盐晶体中两个距离最近的 Na中心间的25距离为d2.81108 cm4.0108 cm。2 13答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14解析： A 是钠，B 是氯，C 是氮，D 是硫，R 是 Na2S。在 FeS2晶体中，存在 Fe2 和 S两种离子，S的结构与 Na2O2中的 O结构类似。222222 答案： (1) (2)分子晶体 (3)1s22s22p63s23p4 NH3分子之间能形成氢键 (4)11 离
