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1、1焦作市焦作市2012-20132012-2013学年（上）高二期末测试学年（上）高二期末测试化学（选修四）试卷化学（选修四）试卷本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，第两部分，第卷为选择题，第卷为选择题，第卷卷为简答题，共为简答题，共 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108注意事项：注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3. 考试
2、结束后，将答题卷和答题卡，一并收回。第第卷（卷（选择题选择题，共，共51分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括17小题，每小题小题，每小题3分，共分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列不属于水解反应方程式的是：（ ） ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BMgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HClCHCO3+ H2O CO32- + H3O+ DClO- + H2O HClO +OH- 2下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是：AHCl、CaCO3、SO2 BH3PO4、BaSO4、
3、H2OCHClO、H2S、NH3 DNaOH、CH3COOH、C2H5OH 3. 常温下，物质的量浓度均为 0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的 pH 由大到小的顺序排列正确的是：（ ）A. B. C. D. 4在 2A+B3C+4D 的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是：( )Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min15下列说法正确的是：（ ）A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快
4、 B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态6有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）ADCAB BDABCCDBAC DBADC7为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入：
5、（ ）2适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOHA B C D 8常温下，某无色溶液中由水电离出来的 c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-9汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）10室温下，向 10mL pH=3 的醋酸溶液中
6、加水稀释后，下列说法正确的是：（ ）A溶液中所有离子浓度都减小B溶液中的不变 ）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33C醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 11在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2和1gSO2，乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是：（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时 O2的浓度：乙甲C、平衡时 SO2的转化率：乙甲 D、平衡时 SO2的体积分数：乙甲12某温度下， 反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下
7、在9 4K 体积均为 10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：下列判断不正确的是：（ ）.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快.平衡时，甲和丙中 CO2的转化率相等，均是 60C. 平衡时, 乙中2的转化率大于 60%D. 平衡时, 丙中(2 ) 是 0. 08 molL-113. 常温下,AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数(Ksp)依次为 1.810-10、5.410-13、8.510-起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112317，下列说法错误的是：（ ）A常温下在水中的溶解能力 AgClAgBrAgIB在 AgCl 饱和溶液中加
8、入饱和 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入饱和 NaCl 溶液有 AgCl 沉淀生成D将 AgCl、AgBr 和 AgI 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3，溶液，生成的 AgI 沉淀最多14氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）2OH-（aq） ，常温下其 Ksp210-20。某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)0.02mol/L，若要生成 Cu（OH）2沉淀，应调整溶液 pH 使之大于：（ ）A、3 B、5 C、7 D、915将质量分数为 0.052 的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06g/mL）用铂电极电解，当溶
9、液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010 时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：（ ）NaOH 的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062（6.2%）15219B0.062（6.2%）19152C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.216下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：（ ）Ac（NH4+）相等的 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c（NH4HSO4） c（NH4HCO3） c（NH4Cl） B向 10mL 浓度为 c1的一元酸 HA 溶液中加入 10mL 浓度为 c2的强碱 MOH 溶液后，溶液呈中性，则可
10、能有 c1c2C1.0 mol/L Na2S 溶液：c（OH）c（HS）c（H）2c（H2S）D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）17、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是：（ ）A、负极的电极反应式为 Li e = Li+ B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C、电池内部 Li+向负极移动 D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e=2Li+FeS 4第第卷卷(非非选择题选择题,共共 49 分分)二、非选择题（本题
11、包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 49 分）分）18 （每空 3 分，共 9 分）某学生用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取 15.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面 的刻度完成以下填空：（1
12、）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （B）-（ ）-（ ）-（ ）-（A）-（ ） ；（2）三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后 4 位)（3）用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有 Na2CO3杂质。B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。E. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。19 （每空 2 分，共 14 分）常温下，有下列
13、7 种溶液，请回答有关问题：实验序号123消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.0520.0019.955A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH E：NaHCO3 F：NaOH G：HCl (1) 用离子方程式说明 A 溶液显碱性的原因： ；(2) 将 C 溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C 与 E 是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3) 若 A、B、E 三种溶液的 pH 相同，物质的量浓度由大到小关系是_。(4) A、B、F 溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L，若分别加入 25mL 0.1mol/
14、L 的 G 溶液后，PH 最大的是： 。 （填“A、B 或 F” ）(5) 室温时，将 pH13 的 F 溶液 V1 L 与 pH1 的 G 溶液 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_。(6) pH3 的 D 溶液和 pH11 的 F 溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。20.（每空 2 分，共 12 分） 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，写出NO2和 CO 反应的热化学方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应 CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H =
