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1、1焦作市焦作市2012-20132012-2013学年(上)高二期末测试学年(上)高二期末测试化学(选修四)试卷化学(选修四)试卷本试卷分第本试卷分第卷(选择题)和第卷(选择题)和第卷卷(非选择题非选择题)两部分,第两部分,第卷为选择题,第卷为选择题,第卷卷为简答题,共为简答题,共 100 分,考试时间分,考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108注意事项:注意事项:1. 答第卷前,考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3. 考试
2、结束后,将答题卷和答题卡,一并收回。第第卷(卷(选择题选择题,共,共51分)分)一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括17小题,每小题小题,每小题3分,共分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 )1下列不属于水解反应方程式的是:( ) ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BMgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HClCHCO3+ H2O CO32- + H3O+ DClO- + H2O HClO +OH- 2下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是:AHCl、CaCO3、SO2 BH3PO4、BaSO4、
3、H2OCHClO、H2S、NH3 DNaOH、CH3COOH、C2H5OH 3. 常温下,物质的量浓度均为 0.1molL-1的下列溶液:CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl,溶液的 pH 由大到小的顺序排列正确的是:( )A. B. C. D. 4在 2A+B3C+4D 的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是:( )Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min15下列说法正确的是:( )A、其它条件不变时,增大反应物浓度能使活化分子百分数提高,反应速率加快
4、 B、反应物总能量高于生成物总能量的反应,一定能自发进行C、对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同D、因为催化剂能改变反应活化能,所以能影响化学平衡状态6有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀;将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈;将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是:( )ADCAB BDABCCDBAC DBADC7为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 11 的溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入:
5、( )2适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOHA B C D 8常温下,某无色溶液中由水电离出来的 c(H)=110-12 molL-1,该溶液中一定能大量存在的离子组是:( )ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-9汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:( )10室温下,向 10mL pH=3 的醋酸溶液中
6、加水稀释后,下列说法正确的是:( )A溶液中所有离子浓度都减小B溶液中的不变 )()()(OHcCOOHCHcCOOCHc33C醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大D再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 11在相同的条件下(500),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入 1gO2和1gSO2,乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是:( )A、化学反应速率:乙甲 B、平衡时 O2的浓度:乙甲C、平衡时 SO2的转化率:乙甲 D、平衡时 SO2的体积分数:乙甲12某温度下, 反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下
7、在9 4K 体积均为 10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示:下列判断不正确的是:( ).反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快.平衡时,甲和丙中 CO2的转化率相等,均是 60C. 平衡时, 乙中2的转化率大于 60%D. 平衡时, 丙中(2 ) 是 0. 08 molL-113. 常温下,AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数(Ksp)依次为 1.810-10、5.410-13、8.510-起始量甲乙丙H2 (mol)122CO2(mol)112317,下列说法错误的是:( )A常温下在水中的溶解能力 AgClAgBrAgIB在 AgCl 饱和溶液中加
8、入饱和 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入饱和 NaCl 溶液有 AgCl 沉淀生成D将 AgCl、AgBr 和 AgI 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 AgNO3,溶液,生成的 AgI 沉淀最多14氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)2OH-(aq) ,常温下其 Ksp210-20。某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)0.02mol/L,若要生成 Cu(OH)2沉淀,应调整溶液 pH 使之大于:( )A、3 B、5 C、7 D、915将质量分数为 0.052 的 NaOH 溶液 1 升(密度为 1.06g/mL)用铂电极电解,当溶
9、液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010 时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是:( )NaOH 的质量分数阳极析出物的质量(克)阴极析出物的质量(克)A0.062(6.2%)15219B0.062(6.2%)19152C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.216下列溶液有关物质的浓度关系正确的是:( )Ac(NH4+)相等的 NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中:c(NH4HSO4) c(NH4HCO3) c(NH4Cl) B向 10mL 浓度为 c1的一元酸 HA 溶液中加入 10mL 浓度为 c2的强碱 MOH 溶液后,溶液呈中性,则可
10、能有 c1c2C1.0 mol/L Na2S 溶液:c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中:c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)17、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列叙述中,正确的是:( )A、负极的电极反应式为 Li e = Li+ B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C、电池内部 Li+向负极移动 D、充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S +Fe-2e=2Li+FeS 4第第卷卷(非非选择题选择题,共共 49 分分)二、非选择题(本题
11、包括二、非选择题(本题包括 4 小题,共小题,共 49 分)分)18 (每空 3 分,共 9 分)某学生用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:(A)移取 15.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面 的刻度完成以下填空:(1
12、)正确操作的顺序是(用序号字母填写) (B)-( )-( )-( )-(A)-( ) ;(2)三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后 4 位)(3)用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,下列情况可能造成测定结果偏高的是: 。A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有 Na2CO3杂质。B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确。C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗。D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。E. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准液润洗。19 (每空 2 分,共 14 分)常温下,有下列
13、7 种溶液,请回答有关问题:实验序号123消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.0520.0019.955A:Na2CO3 B:CH3COONa C:AlCl3 D:CH3COOH E:NaHCO3 F:NaOH G:HCl (1) 用离子方程式说明 A 溶液显碱性的原因: ;(2) 将 C 溶液蒸干灼烧后得到的固体是(写化学式): ;C 与 E 是“泡沫灭火器”的药品,写出两溶液混合反应的离子方程式: ;(3) 若 A、B、E 三种溶液的 pH 相同,物质的量浓度由大到小关系是_。(4) A、B、F 溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L,若分别加入 25mL 0.1mol/
14、L 的 G 溶液后,PH 最大的是: 。 (填“A、B 或 F” )(5) 室温时,将 pH13 的 F 溶液 V1 L 与 pH1 的 G 溶液 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的 pH2,则 V1V2_。(6) pH3 的 D 溶液和 pH11 的 F 溶液等体积混合,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序: 。20.(每空 2 分,共 12 分) 氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图,写出NO2和 CO 反应的热化学方程式 。(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应 CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H =